可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
B.1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA
C.常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D.惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA各电子，则阳极产生气体11.2L
3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
5.下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-
6.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验.实验1:第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL.实验2:第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克.下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.该溶液中一定不含NO3-
D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≧0.1mol/L
7.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制240mL 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有100mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
8.具备基本的化学实验技能使进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
9.下列图示实验正确的是
A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向过量氨水中慢慢滴加少量AgNO3溶液
溶液中无明显现象
Ag+与NH3H2O能大量共存
C
将高度可调的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
11.有关下列各装置图的叙述，不正确的是
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
12.利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是
选项
实验器材和试剂
相应实验
A
洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管
出去CO2中的HCl和水蒸汽
B
滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液
中和滴定实验
C
烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架
制备Fe(OH)3胶体
D
铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液
焰色反应实验
13.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂盒分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液( NaI)
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
乙酸乙酯（CH3COOH）
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
D
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
14.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
A. 铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B. 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
C.锌和稀硫酸反应制氢气 D.浓氨水和生石灰制取氨气
15.已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别
B．将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．三种离子的物质的量之比为n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
18.某溶液这含有下列六种离子：①HCO3-；②SO32-；③Na+；④CO32-；⑤NH4+；⑥NO3-。向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥
19.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤
20．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含HCO3-、CO32-
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
21.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL
22.如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）
23.（12分）下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。
（2）写出下列反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）写出J与F反应的化学方程式： 。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为 mol。
24.（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是 。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。
25.（13分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器X的名称为 ;装置D的作用是 。
(3)装置C中球形冷凝管冷却水从 (填“a”或“b”)进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是 。
(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经 (填操作名称)得到纯碘。
(5)为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为 ，含碘废水中I2的含量= mg/mL(结果保留小数点后三位，已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
26.（15分）芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C所有可能的结构简式 ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；
（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。（提示）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式
一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5CDCDB 6-10DCCDA 11-15CDDBC 16-20CADDD 21-22DA
二、非选择题（本题包括4镉小题，共56分）
23.（每空2分，共12分）
（1）NH4HCO3
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
（4）C+HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）0.2
24.（16分） （1）Fe、Cu；（2分）过滤（1分）
（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分）
（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）(或取上层清液少许试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀（2分）
（4）蒸发皿、玻璃棒 （2分）
(5)①C—B—D；（共2分）碱石灰；（1分）防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）②检验氢气的纯度（2分）
25. (13分)
(1) MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)圆底烧瓶(1分) 吸收来反应的Cl2，防止污染空气 (2分)
(3)a (1分) 使氯气在溶液这有较大的溶解度或减少I2的挥发 (2分)
(4)升华 (1分)
(5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。(2分)0.576(2分)
26. （15分）
（1）邻二甲苯（1分）
（2）取代反应（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（其它合理答案也可）（2分）
（5）邻苯二甲醛（1分） 缩聚反应（1分）
（2分）
（6） （4分）
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