可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。毎小题只有一个选项符合题意。）
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、靑铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A.①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ)
C.ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
3、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是
A.正长石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2
B.镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2
C.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]： CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O
4、下列化学用语表示正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 B.Cl-的结构示意图：
C.中子数为16的硫原子：S D.氢氧化钠的电子式：
5、根据下列金属的熔沸点：
金属
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A.Cu与Al B.Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na
6、含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体
B．AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体
C．Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体
D．HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001NA
B.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
C.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2NA
8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2比Fe3+强
9、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B．若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2
C．若甲为N2，则丁可能为O2 D．若甲为Fe，则戊可能是盐酸
10、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.化合物X2M是弱电解质 B.Y、Z的氧化物均能溶于水
C.M的单质在常温下为气体 D.化合物RX中含共价键
11、下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2
B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
C．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．1 mol•L-1 NaAlO2溶液和4mol•L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O
12、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．钠 C．氧化钠 D．钾
13、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将固体溶于水，用pH试纸检验
无色溶液pH=9
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
产生气泡，CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C. 肯定含有HCO3-和Br- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
14、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A.图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3
D.图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO3
15、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
D．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
16、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
二、非选择题（共52分）
17、（14分）一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。
18、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有______________。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____、洗涤、灼烧。
（3）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____________（填“能”或“不能”），理由是___________________。
（4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取_____g K2Cr2O7（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol）。
19、（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为__________________________ 。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________________ _______。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______ _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g
草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______________________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ____。
20、（16分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：
（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为 _____________________，步骤Ⅵ的反应类型为 _______________________。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。
（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。
⑷依据题中信息，完成以为(CH3) 2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路线图。
合成路线图示例如下：CH2=CH2 CH2CH2Br CH3CH2OH
1-5 BCAAB 6-10 CCCDA 11-15DCABC 16 A
17、（14分）每空2分
（1）①C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ③蒸馏
⑵3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O
⑶①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
18、（12分）每空2分
⑴AB ⑵过滤 ⑶不能 胶体粒子太小，过滤时易透过滤纸
⑷N2气氛下防止Fe2+被氧化 ⑸0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol）
19、（10分）⑴4I2＋8OH－=IO3-＋6I－＋4H2O＋IO－
⑵还原IO3-（或使IO3-转化为I－）（合理即可）
NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI+2Fe(OH)3↓
⑶①FeC2O4·2H2O FeC2O4＋2H2O↑
②Fe2O3
20、 (15分)(1)甲苯（2分） CH3CHClCOOH（2分） 取代（或酯化）反应（2分）
(2) C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl （2分）
(3) 15（2分）（2分）
(4) （4分）
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