江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第三次月考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 南昌二中2017～2018学年度上学期第三次考试 高三化学试卷 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）‎ A．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同 C．“落汤螃蟹着红袍”属于物理变化 D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”‎ 指的是煤 ‎2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的 是（　　）‎ ‎①钠的化合物； ②能与硝酸反应的物质； ③可“溶”于水的物质；‎ ‎④电解质； ⑤钠盐； ⑥钠的含氧化合物．‎ A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④‎ ‎3．下列说法中正确的是 A. 干冰、盐酸都是电解质 B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA ‎5．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是 选项 气体 甲中试剂 乙中试剂 A SO2、CO2‎ 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HC1‎ 饱和食盐水 KI淀粉溶液 C NH3、CO2‎ 浓硫酸 酚酞试液 D CO2、HC1‎ NaOH溶液 澄清石灰水 ‎6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）‎ A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-‎ C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-‎ ‎7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）‎ A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti ‎8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-‎ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl2‎ ‎9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-‎ ‎10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）‎ A．饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3‎ B．MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO ‎ C．Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3‎ D．Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3‎ ‎11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2‎ D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 ‎12．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）‎ A．硅在自然界中既有游离态又有化合态 B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎13．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　）‎ ‎①一定含有HBr，可能含有CO2　 ②一定不含CO2‎ ‎③一定不含NH3、Cl2　 ④可能含有Cl2、CO2．‎ A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③‎ ‎14．把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的 关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应 B．c值越大，合金中Mg的含量越高 ‎ C．b值越大，合金中Al的含量越高 D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应 ‎15．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 ‎ B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等 C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ‎ D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和 复分解 ‎ ‎16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图 所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）‎ A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣‎ D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________；‎ 请写出装置B的另一个作用_________________________________。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次放入物质的组合是________(填编号)。‎ 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 ‎ Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，‎ 将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________‎ 该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。‎ ‎(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：‎ ‎__________________________________。‎ ‎18．(10分)图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．‎ 根据以上关系，回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式为　 　，D的结构式为　 　(写化学式)‎ ‎（2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途　 　．‎ ‎（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则 剩余的固体为　　 　(写化学式)‎ ‎（4）若A、B按物质的量之比1:2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应 方程式　　　 　 　(用一个方程式表)‎ ‎19. (8分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ ‎（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，‎ 写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。‎ ‎ (2)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色 沉淀生成，离子方程式为_________________________。‎ ‎②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到 C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。‎ ‎20．（9分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。‎ 加入H2O2的目的是__________。‎ ‎（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。‎ ‎（3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H‎2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取‎0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 ‎______________。‎ ‎21．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备 高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为　　；‎ ‎（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯等；‎ 步骤Ⅳ中应选用　　试剂调节溶液的pH（填字母编号）．‎ A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 ‎（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是　　；‎ ‎（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为　　；‎ ‎（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，‎ c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2， ‎ 并请通过简单计算说明理由　　　　　　．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）‎ ‎2018届南昌二中高三第三次阶段测试 化学试卷参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D C D B A C B B D C C C D C B ‎17. （12分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(2)除去Cl2中的HCl; （1分） 作储气瓶用（1分） ‎ ‎(3)d（2分）‎ ‎(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）‎ 不能；（1分）　过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）‎ ‎(5) SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋（2分）‎ ‎18. (10分)（1）A： ；（2分） D：（2分）‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）‎ ‎（3）NaOH、 Na2CO3（2分）‎ ‎（4）2Na2O2+ 4NaHCO3= 4Na2CO3+O2↑+2H2O（2分）‎ ‎19. (8分) (1) Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑ （2分） ‎ ‎(2) ① KMnO4 ; （1分）S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－ （2分）‎ ‎ ② H2SO4 ; （1分）SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3—（2分）‎ ‎20. （9分）（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ （2分）‎ ‎（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）Fe(OH)3 、 Al (OH)3 （2分）‎ ‎（4）45.0% （3分）(5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4‎ n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol n(Ca2+)=4.50×10－3mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%)‎ ‎21. （11分）（1）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（2分）‎ ‎（2）漏斗（1分）； D（1分）；‎ ‎（3）KSCN溶液；（2分）‎ ‎（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（2分）‎ ‎（5）有；（1分）‎ c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15‎ ‎＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分）‎