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2018届高三上学期10月阶段检测
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64
Ba 137 S 32 Na 23 Al 27 Zn 65 Ag 108
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2．下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．ＨClO的结构式：H-Cl-O B．NH3分子的电子式：
C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：
4．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大 D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
5．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NAOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
6．下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
A．由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
9．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
10．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2
11．下列说法正确的是
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
12．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4 (g) ΔH＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
13．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
14．以下判断、结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面内
B
由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)
共有4种
15．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2
B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3
C．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应
D．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
16．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
17．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH0
C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化
D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
18．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
19．下图所示与对应叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－
B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ
D．图4表示溶液中反应：I2 + I－I3－ 平衡c(I3－)随温度变化，反应速度V(正)M＜V(逆)N
20．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)
+3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率：甲>乙
B．平衡后反应放热；甲>乙
C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102
D．若a≠0，则0.90)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：
(1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“b（2分） (3)减小 (4)w3>2w1（2分） (5)bc（2分） (6)c
27.（12分）【答案】（1）3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O（2分）；O2（1分）
（2）4.0×10－11（1分）（3）14.71（2分）2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋（2分）
（4）冷却结晶（1分）Zn(OH)2（其他合理答案参照给分）（1分）
（5）2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O（2分）
28. (15分) 【答案】（1）消去反应（1分），羧基（1分）；（2）（2分）；
（3） （4分）；；
（4）同意（1分），在碱性环境下氯原子可能水解（2分）；（5）HCOOC(CH3)3(2分)，5（2分）。
29.（11分）【答案】：(1)原电池 1分 CH3OH 1分
(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 2分
(3)A 1分 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 1分
(4)4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 2分
(5)1 1分 BD 2分
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