浙江省东阳中学2017-2018学年高一10月阶段性检测化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 东阳中学2017年高一10月阶段性考试化学试题 ‎ 命题人：包惠芳 审题人：王娇阳 可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ‎ ‎ ‎ A．⑴ ⑶ ⑵ ⑷ B．⑴ ⑵ ⑶ ⑷ C．⑴ ⑷ ⑶ ⑵ D．⑴ ⑶ ⑷ ⑵‎ ‎2、下列属于碱性氧化物的是 ‎ A、CO2 B、Mn2O‎7 C、 CaO D、 NO2‎ ‎3、下列物质中含原子个数从多到少排列的是 ‎ ‎ ①标况下‎44.8L氦气②常温常压下‎66g CO2　③1.204×1024个氯化氢分子④‎4℃‎ 18 mL水 A、①＞②＞③＞④ B、②＞①＞④＞③ C、②＞③＞④＞① D、③＞①＞④＞②‎ ‎4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 ‎ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ‎ B、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 ‎ C、凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎5、下列对气体物质的体积影响不大的是 A.温度 B.所含微粒数 C.微粒本身大小 D.微粒间的距离 ‎6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ‎ A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋‎ ‎7、某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B、用托盘天平称取‎11.7 g CuO粉末 ‎ C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D、温度计上显示的室温读数为‎25.68 ℃‎ ‎8、下列实验装置一般不用于分离物质的是 ‎ ‎9、下列说法中，错误的是 ‎ A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体 B．溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物 C．分散质粒子的直径在1×10‎-9m～1×10‎-7m之间的分散系属于胶体 D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂 ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ A．常温常压下‎18g水中含有的电子数为10NA B．‎0.5L 2mol.L-1的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 NA C．‎46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为1.5 NA D．标况下‎11.2L四氯化碳所含原子数为2.5 NA ‎11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是 A. Na2CO3 NaOH B. CaCO3 Ca(OH)2‎ ‎ C. NaNO3 NaCl D. FeSO4 CuSO4 ‎ ‎12.下列能产生丁达尔效应的分散系是 ‎ ‎①石灰乳 ②饱和蔗糖溶液 ③淀粉水溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤水 ⑥雾 A、③④⑤⑥ B、③④⑥ C、③④ D、②③④⑥ ‎ ‎13、‎1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为 ‎ A．m/14 B．‎14m C．‎28m D．m/28‎ ‎14、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非 电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 ‎ A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液 ‎15．下列实验操作中正确的是 　　　　　　　　　‎ A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片 ‎ B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分 C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎16、已知某元素一个原子的质量为ag，一个‎12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为 ①a/12b ②‎12a/ b ③aNA ④bNA ‎ ‎ A、①③　B、③ C、②③④ D、②③‎ ‎17、科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ‎ A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 ‎18、用H2还原CuO时，若要将16gCuO还原成Cu，则实际操作过程中，消耗H2的质量 A．‎0.4g B．小于‎0.4g C．大于‎0.4g D． ‎‎0.2g ‎19、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解 ‎20．下列说法正确的是 A．明矾净水过程中不涉及化学变化 　‎ B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 　C．风化、蒸馏和焰色反应都是物理变化 　D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）‎ ‎21．以下离子的检验操作和结论正确的有 ‎ ‎ ①　无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32-存在。‎ ‎ ②在无色溶液中先加入稀HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl-存在；‎ ‎ ③某溶液中加入NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定有NH4+‎ ‎④铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定有Na+存在；‎ ‎ ⑤无色溶液中加稀HCl,无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定有SO42-‎ ‎ A．1个 B 2个 C 3个 D 4个 ‎22、现有以下物质：①NaCl固体 ②氨气 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ‎ ‎⑦工业酒精 ⑧熔融的KOH ⑨盐酸 其中属于电解质的是 ‎ A、 ①②③⑤⑧⑨　B、①③④⑤⑧⑨ C、①⑧⑨ D、①③⑤⑧‎ ‎23、在标准状况下，将nLHCl溶于m ml水中，得到密度为dg/ml的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为 A、 mol/L B、mol/L ‎ C、mol/L D、mol/L ‎24、VmL硫酸铝溶液中含wgAl3+，取此溶液0.2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度为 mol/L ‎ ‎ A、w/180v B、50w/9v C、100w/27v D、125w/72v ‎ ‎25、现有‎100g某稀氨水，其物质的量浓度为Cmol/L 密度为ρg/ml ，质量分数为W%，往此氨水中加入一定量的水使氨水的物质的量浓度为mol/L，则加入水的体积为(氨水的密度小于‎1g/ml)‎ A、小于100ml B、等于100ml C、大于100ml D、无法判断 二、填空题（共38分）‎ ‎26. (1)某原子L层电子数为K层电子数和M层电子数之和，其原子结构示意图为 ；‎ ‎（2） 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是___________‎ ‎（3）等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，同温同压下密度之比为________。‎ ‎（4）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为________________‎ ‎（5）现有11.0g由2H和18O组成的水分子中含__________mol质子，含　　　　 mol中子， ‎ ‎（6）现有两组溶液：① 39％的乙醇溶液 ② 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是__________ _________________ ‎ ‎27．有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子（忽略水溶液中极少量的H+、OH-）中的某几种。经实验：‎ ‎①原溶液 白色沉淀 ‎②将①所得溶液 放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ‎③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀 ‎④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题：‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________， 可能含有的离子是_________‎ ‎（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？______（填符号：A－可以，B －不可以）说明理由： ‎ ‎（3）对可能存在的离子设计实验验证是否存在 ‎ ‎28．今欲用NaOH固体配制490mL 1. 0mol/L的NaOH溶液。‎ ‎（1）配制过程中应当使用 mL的容量瓶；应该称取_________g氢氧化钠 ‎ ‎（2）目前所学使用前必须先检漏的仪器有______ 和 ‎ ‎（3）配制过程中要用到胶头滴管的一步操作是 ‎ ‎（4）下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是 （填序号） ‎ ① 容量瓶末干燥，沾有少量水 ② 转移溶液到容量瓶中时，有少量溶液洒在容量瓶外 ③ 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 ‎④ 未冷却就直接定容 三． 计算题（共7分）‎ ‎29．把铝、铁混合物‎1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：‎ ‎⑴产生氢气的体积（标准状况）。 ‎ ‎⑵该混合物中铝、铁的物质的量。‎ 答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C D C B B D B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B B D C D D C C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D A B C 二、 填空题 26. ‎（1）____（2）32g/mol（3）5：4 4：5 （4）1：4 （5）5 6（6）蒸馏 萃取分液 ‎27（1）NH4+、Mg2+、Cl- CO32-、SO42-‎ ‎（2）A 溶液呈电中性，Cl-是唯一的阴离子（3）焰色反应，火焰呈黄色，则有Na+，透过蓝色钴玻璃，如果呈紫色则有K+‎ ‎28（1）500（2）20.0（2）容量瓶 分液漏斗 （3）定容 （4）2 3‎ ‎29（1）896ml（2）铝 0.02mol铁 0.01mol