河南省信阳高级中学2017-2018学年高一10月月考化学试题Word版含答案.doc

信阳高中2020届高一年级十月月考 化学试题 一、选择题 ‎16．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 ‎17．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是 选项 异常情况 可能的原因 A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部 B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐 C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 ‎18．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：‎ 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2‎ C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎19.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是 ‎20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎①标准状况下，‎11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等 ‎③‎1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ‎④标准状况下‎22.4 L H2O中分子数为NA ‎⑤‎32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A.①②③ B.②③⑤ C.①③④ D.①③⑤‎ ‎21．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2‎ ‎ C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2‎ ‎22．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1∶4　 B．1∶‎2　 ‎C．1∶1　 D．2∶1 23.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A.　　　B. C. D.‎ ‎24.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)‎ C‎.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下‎22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎25．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B ‎26．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ‎ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ ‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ ‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎27.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ‎ A.1∶2∶3 B.1∶6∶‎9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6‎ ‎28．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 图CB1－2‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．转移溶液时，有液体飞溅 ‎ C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎29．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 A. 0.15‎mol·L-1 B. 0.3mol·L‎-1 C. 0.45mol·L-1 D. 0.2mol·L-1‎ ‎30．已知：体积为VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg·mL-1，摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系式正确的是 A． B． C．M=ρ·V·a% D．‎ 二、非选择题 ‎44．（7分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，‎1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。‎ ‎（2）已知CO、CO2的混合气体质量共‎14.4 g，标准状况下体积为‎8.96L，则可推知该混合气体中含CO________g。（1分）‎ ‎（3）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_____。（2分）‎ ‎（4）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。（2分)‎ ‎45．（13分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。（2分）‎ ‎②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；（2分）‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—‎2cm处 ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；‎ II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；‎ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。‎ ‎（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于‎1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）‎ ‎（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。（2分）‎ ‎（化学部分）答案 ‎16.C 17.C 18.D ‎19.C【解析】A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。‎ ‎20.D 【解析】①标准状况下，‎11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含的原子数为NA，故正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，所含的分子数相等，但原子数不等，故错误；③ 2 mol·L-1的氯化镁溶液的体积为‎1L，所含氯离子数为4NA，故正确；④标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，‎32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n===2 mol，故含有原子数为2NA，故正确。‎ ‎21.A【解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。‎ ‎22.B【解析】甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，其物质的量之比为1/16：4/32=1∶2。　‎ ‎23.A【解析】由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。‎ ‎24.C【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，与2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等，B项错误；‎‎64 g 二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2 mol，标准状况下，‎22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则=÷=>2∶1，D项错误。‎ ‎25.C【解析】试题分析：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3‎ ‎26.B【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。‎ ‎27.B【解析】设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。‎ ‎28.C ‎29.A ‎30A‎【解析】根据c=，n=，则m=m(溶液)×a%=ρVa%=，所以c==，故A项正确，B项错误；根据M=，m=m(溶液)×a%=ρVa%，n=cV，则M==，故C项错误；根据ρ=，m(溶液)===，则ρ=，故D项错误。‎ 注：大题除标注的每空2分外，其余每空1分 44. ‎（7分）【答案】（1）‎64 g/mol ，32 （2）5.6‎ ‎（3）15∶10∶9 （2分） （4）1000q(am+bn)/c(m+n-p)（2分）‎ ‎45.（13分）【答案】 （1）12 （2）BD （3）12.5（2分） BCAFED（2分，顺序错或不完整不给分） 偏低 偏高 偏高 （4）A （5）0.3mol/L ‎【解析】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。‎ ‎（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。‎ ‎（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。‎ ‎（3）①应配500ml所需盐酸，n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×500mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。‎ ‎③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；‎ II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；‎ III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。‎ ‎（4）n(HCl)= ===，m(HCl)= ×‎36.5g•mol-1=，溶液质量为 +‎1000g，溶液体积为(+1000)/d]mL，c=mol/L，则答案为A。‎ ‎（5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。‎