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17-18学年度第一学期高中联考
高一化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修一第一章
4．可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）
A． B．
C． D．
2．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ ）
A． B． C． D．
3．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（ ）
A．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
B．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗
D．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（ ）
A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．转移 D．定容
6.用可溶性钡盐检验SO42﹣的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐．先加盐酸的作用是（ ）
A．形成的沉淀纯度更高
B．形成较多的白色沉淀
C．排除CO32﹣、SO32﹣ 和Ag+等离子的干扰
D．盐酸加与不加对实验结果不影响
7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
8．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车.下列物品可让乘客带上车的是（ ）
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
9．下列实验操作中错误的是（ ）
A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的一组是（ ）
A
B
C
D
物质微粒数
溶质的质量分数
标准状况下气体的摩尔体积
某物质的质量
阿伏伽德罗常数
溶液体积
标准状况下气体的体积
该物质的摩尔质量
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．
12．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
13．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（ ）
A． B． C． D．
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
15．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17D．密度之比为17：16
16．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1
B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1
C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA
17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
18．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L
C．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀
19．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
20．含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（共8分，每空1分)
（1）100ml 2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．
（2）8gCH4中约含有__________个分子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）3.01×1023个NH4+ 的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些NH4+与 mol H2O的质量相同。
22．(共10分，每空2分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法
E．渗析法F．蒸馏法 G．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3） 分离水和酒精
（4） 分离溴水中的溴和水．
（5） 分离四氯化碳和水．
23．（共14分，每空2分）欲用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．
（1）选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④ ，⑤ ．
（2）下列各操作正确的顺序为 ．
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL．
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应 ，否则会使浓度偏 ．
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏 ．
24．（共8分，每空2分）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol•L﹣1；
（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ；
（3）配制100.0mL 3.00mol•L﹣1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ；
（4）将10.0mL 3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0mL 1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 ．（设混合后溶液的体积不变）
17-18学年度第一学期高中联考
高一化学试卷参考答案
一、选择题（共）
1D 2D 3B 4A5B 6C7A8D 9D 10B
11B 12A 13D 14D 15C 16A 17B 18B 19C 20B
二、非选择题（共40分）
21．（共8分，每空1分)
（1）0.2；4；（2）0.5NA； 11.2
（3）0.5 ； 9 ； 5 ； 0.5
22．(共10分，每空2分)
（1） G ；（2） C ；（3） F ；（4） A ；（5） D 。
23．（共14分，每空2分）
（1） ④ 500mL容量瓶 ，⑤ 胶头滴管 ．
（2） A、E、F、D、C、B ．
（3）① 13.6 mL．② 恢复至室温 ， 高 ．③ 高 ．
24．（共8分，每空2分）
（1） 12 ；（2） 26.88L ；（3） 25.0mL ；（4） 2.50mol•L﹣1 ．
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