成都外国语学校2017-2018高二上10月月考化学试卷（含答案）.doc

成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）‎ ‎1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ‎ B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎ D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 2． 利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是 ‎(　 　)‎ ‎ A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 ‎ B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 ‎ C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解 ‎ D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b ‎ C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ ‎ D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 ‎4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-‎ ‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-‎ ‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）‎ A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − ‎ C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎6. 如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(　 　)‎ ‎ A.t 1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t 2时,升高了温度 ‎ C.t 2时,增大了压强 D.t 1时,加了催化剂 ‎7. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　 　)‎ A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生 C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎8．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ‎ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）‎ A．－332 B．－130 C．＋350 D．＋130‎ ‎9．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）‎ ‎ A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1‎ ‎ C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1‎ ‎10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)‎ ‎①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎11．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ A．②④⑤　　　　　　　 B．①③④⑥‎ ‎ C．①②④⑥　 D．①②③④⑤‎ T2P2‎ T1P2‎ T1P1‎ ‎①②③‎ B%‎ t ‎0‎ ‎12. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） ‎ ‎ A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH0 ‎ ‎ C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH0‎ ‎13．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：‎ H2(g)‎ N2(g)‎ NH3(g)‎ ‎1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ a 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 如上图可表示合成氨过程中的能量变化 B．a的数值为391‎ ‎ C．Q1的数值为92 D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1‎ ‎14．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）‎ ‎ A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎ ‎15．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） △H=﹣890.3kJ•mol﹣1， OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l） △H=﹣57.3kJ•mol﹣1， 则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol﹣1‎ ‎ B．2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ D．2 L 1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L﹣1 H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎16．某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 ‎ ‎ B．II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同） ‎ ‎ C．III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色 ‎ ‎ D．IV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性 ‎ ‎17．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、‎ SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）‎ ‎ A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-‎ ‎ C．可能含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎18．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：‎ ‎（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；‎ ‎（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；‎ ‎（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）‎ A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1‎ C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10‎ D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g ‎19．己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l ‎②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l ‎⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l 则下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．由上述热化学方程式可知b>c ‎ B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol ‎ C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l ‎ D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol ‎20．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．简单离子半径：W< X