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（满分60分 时间30分钟）
姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。
（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。
【答案】2Ag++S2－=Ag2S↓ 3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑
【解析】
【分析】
比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4。
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【详解】
2．按要求完成下列反应：
（1）某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：
________________________________________________
（2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________
（3）少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________
（4）足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________
【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H++3H2O2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3SO2+2NO3-+3Ba2++2 H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3∙H2O
【解析】
【详解】
（1）具有氧化性的ClO-为反应物，则N元素化合价发生升高,所以NH4+应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，则反应的方程式应为：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O；因此本题答案是：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O。
（2） 2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4, 反应的离子方程式为：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4
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↓；因此本题答案是：
3．根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_____________________________。
【答案】NaHSO4=Na-+H++ SO42- Ba2-+OH-+H++ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O先产生白色沉淀后溶解AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3++2H2O
【解析】
（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4
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溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。
4．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验
实验及操作
现象
试管
滴管
I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）
先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液
红色溶液中出现胶状沉淀
II.0.1mol/LAlCl3溶液
加碱时______；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液
加碱时______；加酸后得黄色溶液
Ⅳ.新制饱和氯水
加碱时溶液变为无色；加酸后______。
（1） 用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。
（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。
（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验
实验及操作
现象
试管
滴管
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0.1mol/LFe（NO3）2溶液
先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；
V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
I.__________________；Ⅱ.______________。
【答案】 2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓ 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化
【解析】本题主要考查离子反应。
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