修远中学2018-2019学年度第二学期第一次阶段测试
高一化学试题（实验班）
相对原子质量：N-14 H-1
一·单项选择题（本题包括11小题，每题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）
1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：
A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．将废旧电池深埋，防止污染环境
2．下列化学用语正确的是
A．K原子的结构示意图： B．氮气的电子式为：
C．甲烷的比例模型： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
3.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:
A.熟石灰--CaO B.铝热剂--Fe、Al2O3
C.石膏--CaSO4·2H2O D.绿矾--CuSO4·5H2O
4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列说法正确的是
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
5．下列物质互为同分异构体的是
A．11H2O和21H2O B．乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60 D． 和CH3CH2CH2CH3
6．下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵 B．冰融化成水
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
7．用锌粒与1mol/L 1L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热 B．改用1mol/L 2L盐酸反应
C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应
8．下列比较错误的是
A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA
B．1.8gNH4+含有的质子数为NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA
D．0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA
10．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
11．下列有关物质的性质与应用对应的是
A．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
B．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
12.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A.生石灰溶于水
B.高温条件下铝与氧化铁的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应
13.一定温度下， 将2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol
B．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ
C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.NaCl 和HCl B.CO2 和SiO2 C.SO2和H2O D.NaOH 和NH4Cl
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物不止一种
16.Mg--H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.电池工作时实现了化学能向电能的转化
C.H2O2在石墨电极上发生还原反应
D.电子从石墨电极流向Mg电极．
非选择题（共60分）
17．（18分）用序号填写下列空格：
（1）下列各组物质
① O2和O3 ② H2、D2和T2 ③ 12C和14 C ④ 石墨和足球烯（C60）
⑤ ⑥正丁烷和异丁烷
⑦ ⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
互为同素异形体的是__________；互为同位素的是__________，互为同分异构体的是______________，同一种物质的是______________。
（2）现有① 金刚石 ② 干冰 ③ Na2SO4 三种物质，按下列要求回答：
晶体熔化时需要破坏共价键的是__________；熔点最低的是_______________；
晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；属于离子晶体的是_____________。
试判断 ①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_____________。
18.（18分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期
IA
IIA
III A
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。
（2）在这些元素中，③与⑧的气态氢化物反应的产物的电子式为____________。
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），酸性最强的化合物为________________（填物质的化学式）。
（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），②
的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式 。
（5）在④和⑦两种元素中，它们的气态氢化物沸点较高的是_________（填物质的化学式），其原因为____________________________________。
19．(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置 ；
(2)B的电子式为 ；
(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式 ；
(4)写出A和E反应的化学方程式 。．
5
4
3
2
1
0
1
2
3/min
C
A
B
物质的量/mol
20.（12分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为____________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v (A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol－1
436
390.8
946
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = .
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