2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科 试题
命题：淳安中学 余丰衣 严州中学 叶晓君 周红仙 （审校）审核：萧山中学 金娟考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
Ba 137 Co 59
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A． SiO2 B． H2O C．H2O2 D．CO
2．下列仪器中，不能作反应容器的是
3．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．冰醋酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液
4．下列属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO＋CO2↑ B．CaO＋H2O = Ca(OH)2
C．Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．硫酸氢钠 B．硫酸铜 C．溴化钾 D．碳酸氢钠
6．下列说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象
B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色
D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
7．下列化学用语表示正确的是
A．酒精的分子式 CH3CH2OH B．NaCl的电子式
C．HClO的结构式 H- O - Cl D．CCl4的比例模型
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8．下列元素在自然界中只有化合态的是
A．Fe B．S C．Cu D．Si
9．下列属于不可再生能源的是
A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能
10．下列说法正确的是
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗[来
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液的pH
C．氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处
D. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素
B．16O 和18O 是同一种核素
C．乙醇和甘油互为同系物
D．C4H10有两种同分异构体
12．在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的A和B混合发生反应：2A(g)+3B(s) 2C(g)
△H1 ＝ - a kJ·mol-1 (a>0) 。下列描述中正确的是
A. 用不同物质表示该反应速率时，v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2
B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态
D．若容器中放入4 molC 达平衡时，会吸收2 akJ 的热量
13．下列离子方程式正确的是
A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu = 2Fe+Cu2+
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Y的位置是第3周期、第ⅣA 族
W
X
Y
Z
B．Y、Z、W、X的原子半径依次减小
C．Y、W、X的气态氢化物的稳定性依次减弱D．YO2与HX 水溶液常温下可发生化学反应
15．下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃
B．甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应
C．煤的气化，石油的分馏都属于物理变化
D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16．下列说法不正确的是
A．向大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体不可再溶解
B．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化
学反应速率
C．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，在一定条件下可水解生成葡萄糖
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D．氨基酸分子中均含有－COOH 和－NH2，种类较多，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂
的化合物（多肽），构成蛋白质
17．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理：2H2+O2 = 2H2O，
其工作示意图如右图。下列说法不正确的是A．多孔金属a是负极
B．O2在b电极上发生还原反应
C．a电极上的电极反应式：H2－2eˉ==2H+ D．放电前后电解质溶液的pH 发生改变
18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是
A．溶液的体积10V 甲＞V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
19．已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位
为kJ，下列说法正确的是
A．形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量
B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1
C．H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1
D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)
放出的热量小于2(b-a) kJ 20．下列说法正确的是
A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键
B．分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高
C．NaHSO4和NH4Cl含有不同类型的化学键
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力
21． H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图
所示。下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越大，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度对H2O2分解速率的影响大
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22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为0.46NA
23．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.1000mol•L﹣1盐酸，溶液的
pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中：c（H+）+ c（CH3COOH）＞c（OH﹣）B．点①所示溶液中：
c（CH3COO﹣）= c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D．从点①到点③过程中：c（CH3COO﹣）+ c（CH3COOH）的值保持不变
24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入
适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O
25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
③原溶液焰色反应呈黄色。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．c(NH4+)＞c(SO42-)
B．一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+
C．c(CO32-)=0.05mol/L
D．至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L
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二、非选择题（本大题共 7小题，共50分）
26.(6分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A转化为C的过程中原子利用率为百分之百。
（1）写出C的结构简式 ▲
（2）写出D和甲醇生成F的方程式 ▲
（3）下列说法正确的是 ▲
A. 物质A、B可以用酸性高锰酸钾鉴别
B. 物质C、D互为同分异构体
C. 物质B中所有原子都在同一平面内
D. 物质E生成F的反应属于加成反应，也属于还原反应
27.(6分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的化学式 ▲
（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ▲
（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后
的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ▲
28. (4分)利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。
（1）检查装置A气密性的具体操作： ▲ 。
（2）装置A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，
关闭止水夹b、d，打开止水夹 c， ▲ ，若烧杯中有大量水倒
吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。
（3） 装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲和丁分别是 ▲ 、
▲ 。
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28. (4分)常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.784L时生成沉淀的量刚好达到最大值，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数)
（1）混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是____▲________ mol·L－1。
（2）当通入的CO2总体积为 1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量浓度之比是__▲____。
30．【加试题】(12分)
Ⅰ.（1）将碳酸氢钠溶液滴加到铝与氢氧化钠反应后的溶液中，有白色沉淀，写出产生沉淀的离子
方程式： ▲ 。
（2）为治理水中硝酸盐的污染，可在酸性条件下电解该污水将其转化为无污染的气体，阴极反
应式： ▲ 。
Ⅱ.（1）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2
HClO H+ + ClO－ K3
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。
①Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K= ▲ (用K1、K2、K3表示)
②将等物质的量的HClO 和 KClO 混合后溶于水，则混合溶液的PH ▲ 7.5（填 ＞、
= 或＜）
（2）以CO2与NH3为原料合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH”“t1 且CO2 浓度更高）
31. 【加试题】(9分)
（1）提高钴元素的利用率（1分）
（2）铁氰化钾溶液（其它合理答案也给分）（1分）
（3）6Na2CO3 + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O = [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]↓+ 5Na2SO4 + 6CO2↑（2分）
（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作
（2 分）
（5）C （1分） （6）88.5% （2分）
30. 【加试题】(9分)
（1） （1分）
（2）BD （2分）
（3） +HNO3 → +H2O （2分）
（4）
（2分，写出2个给 1分，写全给2分）
（5）
（2分）
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