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化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
总分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg--24 Al—27 S—32
K -39 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn-65 Ba-137 Ag--108
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
1．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 ( )
A. 收集CO2气体时不能用排水法收集
B. 实验用剩的药品不能随意丢放,要放入指定的容器中
C. 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中
D. 不能品尝任何药品的味道
2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )
A. B. C. D.
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取
4．食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）
A. 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B. 检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸
C. 除去热水瓶内壁上的水垢 D. 检验自来水中是否含Cl-
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③
6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）
7．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）
A. 容量瓶开始时用氢氧化钠溶液润洗过
B. 定容时俯视刻度线
C. 在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液
D. 在转移溶液时不小心洒落
8．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）
A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3
9．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为( )
A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3
10．已知某饱和溶液中的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度
的是 ( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④
C. ①②④⑥ D. ②④⑤
11． 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
12．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳
14．将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（ ）
A．向其中加入50g蒸馏水
B．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C．只使用玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒即可
D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl—）之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3
C．3：2：1 D．3：4：3
16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
17．用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则按实验操作，正确的选用顺序是 ( )
A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②
18．下列物质中不属于混合物的是（ ）
A. 白酒 B. 食醋 C. 钢材 D. 冰水共存物
19．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A. 都呈透明的红褐色
B. 分散质颗粒直径相同
C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
20．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦
C．②⑥ D．①③④⑤⑦
21．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10-9m)恢复了磁
性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 ( )
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面
22． 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )
A. Na+、NH4+、SO42- B. Ag+、Fe3+、Cl-
C. Ba2+、K+、NO3－ D. K+、Ba2+、Cu2+
23．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
24．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A. OH－ B. Ag＋ C. Na＋ D. Ca2＋
25．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后
a
b
c
d
反应前质量（g）
8
10
1
25
反应后质量（g）
未测
24
2
16
若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，
则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为( )
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
26．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出的阳离子全是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物都是盐
⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
27．下列离子方程式中，书写错误的是( )
A．碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO32－＋2H+ ＝ H2O＋CO2↑
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+＋2OH－ ＝ Cu(OH)2↓
C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H+＋OH－ ＝ H2O
D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42－ ＝ BaSO4↓
28．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
29．不能用离子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
30．甲、乙、丙、丁分别是、、、四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题,共40分）
31． (8分）
Ⅰ.常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:
观察上述图标,回答问题:
(1) 装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;
盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。
(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/ g/cm3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
常见的分离方法有以下几种：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
根据上述材料，回答下列问题(填序号)：
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______________。
32.(12分)实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，
还必须用到的玻璃仪器有 和 。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)；
①在烧杯中称取一定质量的氢氧化钠，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
(4) 在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，
会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；
若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
33.(8分)实验室中制备Fe(OH)3胶体的实验是向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
某同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
(2)向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________。
（3）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是______________(试从分散系的分类进行讨论说明)
②去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：__________________________________。
34. （12分）
Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
天然气
白酒
醋精
苏打
小苏打
石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
Na2 CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）
在一定条件下能导电的是__________________。
（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________
写出用⑤治疗胃酸过多（胃酸主要成分为盐酸）的离子方程式为_________________________
用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
Ⅱ．已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。
（2）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式 。
高一化学参考答案
一． 选择题（每题2分，共60分）
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D
11．A 12．B 13．B 14．C 15．B 16．B 17．D 18．D 19．C 20．C
21．B 22．C 23．C 24．C 25．A 26．B 27．C 28．B 29．C 30．A
二．填空题，共40分
31．（8分） Ⅰ.(1) A （1分） E（1分） (2) 密封 （1分） 火源和电源 （1分）
Ⅱ.(1)C（2分） (2)A（2分）
32．(12分）
(1)100ml容量瓶；（2分） 胶头滴管 ；（2分）
(2)8.0；（2分）（注意填写“8”“8g”“8.0g”均不给分）
(3)①③⑤②④；（2分）
(4)偏低；（2分） 小于（2分）
33.(8分)
(1) 正(2分)
(2) 有红褐色沉淀生成(2分)
(3) ①空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气，不是胶体，不会产生丁达尔效应(共2分)
②打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可(2分)（其他答案合理给分）
34． (12分）
Ⅰ.（1）③④⑤⑥⑦（2分）
（2）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（2分）
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（2分）
Ca2++2OH-+CO2＝H2O+CaCO3↓（2分）
Ⅱ.（1）NaHSO4＝Na++H++SO42-(2分)
（2）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O(2分)
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