江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校2017-2018学年高一10月联考化学试题Word版含答案.doc

‎2017—2018学年第一学期高一化学10月份联考试卷 ‎ ‎ 相对原子质量：H 1、He 4、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Ca 40、Zn 65、Ba 137‎ 一、选择题 ‎1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）‎ A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 ‎2．下列包装标识贴错了的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 石灰石 黑火药 标识 ‎3．下列仪器中，不能加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚 ‎4．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）‎ A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦‎ ‎5．现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎6．下列试验中，所选装置不合理的是（ ）‎ A. 粗盐提纯，选①和②‎ B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤‎ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④‎ ‎7．下列说法中正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠的摩尔质量为‎40克 B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. H2SO4的摩尔质量为‎96 g·mol-1‎ D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为‎22.4 L B. 标准状况下，‎4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子 D. ‎0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA ‎9．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2O的质量为‎18g/mol B. CH4的摩尔质量为‎16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为‎22.4 L ‎10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A. O2 B. CH‎4 C. CO2 D. SO2‎ ‎11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A.向足量l mol/L的HCl溶液中加入‎27 g铝，生成1 mol AlCl3‎ ‎（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）‎ B. ‎56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA C. 标准状况下，‎44.8 L NO与‎22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）‎ D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA ‎12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）‎ A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 ‎13．下列属于碱的是（ ）‎ A. H2SO4 B. Na2CO‎3 C. CO2 D. KOH ‎14．下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 液氯 B. 盐酸 C. Na2SiO3溶液 D. 医用酒精 ‎15．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 所有溶液都是无色的 B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C. 均一稳定的液体是溶液 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的 ‎16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）‎ A. 胶体粒子直径在1－100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动 二、填空题 ‎17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 ‎①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；‎ ‎②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；‎ ‎③________分离水和汽油的混合物；‎ ‎④________分离CCl4(沸点为‎76.75℃‎)和甲苯(沸点为‎110.6℃‎)；‎ ‎⑤________分离出混在沙土中的碘单质。‎ ‎18．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)‎ ‎(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。‎ ‎(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。‎ ‎(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。‎ ‎(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎19．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。‎ ‎（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。‎ ‎（3）在标准状况下，‎1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。‎ ‎（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，‎1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。‎ ‎（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________‎ ‎20．将‎24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为‎1.22 g·mL-1。‎ ‎（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；‎ ‎（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；‎ ‎（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；‎ ‎（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。‎ ‎21．有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。‎ ‎(1)O2、H2、C、N2　 (2)Fe、Na、Mg、Si ‎(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl (4)CaO、SO2、CO2、P2O5‎ 组别 被选物质 依据 第(1)组 第(2)组 第(3)组 第(4)组 三、计算题 ‎22．把‎6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：‎ ‎（1）‎6.5 g Zn的物质的量；‎ ‎（2）生成的气体在标准状况下的体积；‎ ‎（3）原稀盐酸的物质的量浓度。‎ 高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C C C C D D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B D B D A D A 二、填空题（每空1分，共43分）‎ ‎17. ① F ；② C ；③ D ；④ E ；⑤ B ‎ ‎18. （1）① 铁架台 ，② 试管 ，③ 烧杯 ，④ 酒精灯 ‎ ‎ （2） A 和 E B 和 F ‎ ‎ （3） A 和 C 实验现象是 烧杯中有白色沉淀生成 ‎ ‎ （4） B 和 D 原因是 防止生成的铜再与氧气反应 ‎ ‎19. （1） 2：3 ‎ ‎ （2） 5NA 个 ‎‎427.5 g ‎ （3） ‎2.24 L ‎‎3.36 L ‎ （4） ‎64 g/mol ‎ ‎ （5） 16：1 1：16 ‎ ‎20. （1） 6.1 mol/L ‎ ‎ （2） 20％ ‎ ‎ （3） 6.1 mol/mL 20％ ‎1.22 g/mL ‎ ‎ ‎2.44 g ‎ ‎ （4） 0.61 mol/L ‎ ‎21. ‎ 组别 被选物质 依据 第(1)组 C 通常情况下C是固体，其余是气体 第(2)组 Si 只有Si是非金属单质，其余为金属单质 第(3)组 HCl HCl是无氧酸，其余是含氧酸 第(4)组 CaO CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物 三、计算题（1题，共9分）‎ ‎22. 解：（1）n(Zn)===0.1 mol ………… 2分 ‎（2）（3）设Zn与x mol稀盐酸反应，产生y mol H2，则 ………… 1分 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ………… 2分 化学计量数 1 2 1‎ 物质的量/mol 0.1 x y =→y=0.1 V(H2)=n(H2)·Vm=0.1 mol×‎22.4 L/mol=‎2.24 L ………… 2分 =→x=0.2 500 mL=‎0.5 L c(HCl)===0.4 mol/L ………… 2分