吉林省榆树一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 榆树一中2017-2018学年度上学期高一期中考试 化学试卷 时间：70分钟 分数：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 ‎ ‎ Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）‎ A B C D ‎3.下列物质中属于非电解质的是（ ）‎ ‎ A.干冰 B.液氧 C.CaCO3 D.NaHCO3‎ ‎4．下列属于电解质的是（　　）‎ A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液 ‎5．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）‎ A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量 C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积 ‎6．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）‎ A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 ‎7．下列反应是氧化还原反应的是(　　)‎ A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3===CaO＋CO2↑‎ ‎8．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 (　　）‎ A．空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m～10—7m B．光是一种胶体 C．雾是一种分散系 D．发生丁达尔效应 ‎9.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）‎ ‎ A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH4‎ ‎10.科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（ ）‎ ‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎ ‎11.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）‎ ‎ A.2 B.56 C.28 D.0.028‎ ‎12．1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是(　　)‎ A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3‎ ‎13．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）‎ ‎ ‎ A．3 mol/L B．8.4 mol/L ‎ C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L ‎14、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）‎ 所含离子 Cl－‎ SO42－‎ H+‎ M 浓度 /（mol·L－1）‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎ A．Na+ B．Fe3＋ C．NO3－ D．Mg2+‎ ‎15、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)‎ A．O3、N2 B．CH4、NH3 ‎ ‎ C．N2、O2 D．CO、CO2‎ ‎16．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ ‎ C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O C．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O ‎18．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）‎ A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2‎ ‎19.下列图示中说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎20.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)‎ A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3‎ C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol 第Ⅱ卷 二、填空题(共40分)‎ ‎21.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。‎ ‎（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为 ，该金属的相对原子质量为 。‎ ‎（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中 ‎①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．‎ ‎② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．‎ ‎22、（每空2分，共8分）‎ 实验需要0.1 mol/L NaOH溶液950 mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：‎ ‎（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有　　　　　　　　。‎ ‎（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　　　g。‎ ‎（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：‎ ‎ 偏大的有　　　　　　　　　；无影响的有　　　　　　　　　　。  　　‎ A．称量用了生锈的砝码  　　B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  　　C．容量瓶未干燥即用来配制溶液  　　D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　  　　E.定容时仰视刻度线  　　F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线　‎ ‎23．（每空2分，共8分）‎ 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸 ‎（1）操作②的名称是_______________________‎ ‎（2）试剂a是__________________，试剂b是____________________‎ ‎（3） 加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ 24、(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。‎ ‎(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。‎ ‎(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。‎ ‎(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。‎ 高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D B A B D B C A C A C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎ ‎ 答案 B C D C B B B A B ‎21.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）3：2， 1：1‎ ‎（2）120g·mol-1 24‎ ‎（3）①　铜　，　浓硫酸　．②117.6　 g．‎ ‎22、（每空2分，共8分）‎ ‎ ‎ （1） ‎1000mL容量瓶、胶头滴管 （2） ‎ 4.0‎ （3） ‎ AB C ‎23、（每空2分，共8分）‎ ‎(1)过滤 (2) Na 2 CO 3 ， HCl ， (3) BaCO 3 +2H+= Ba2+ +CO 2 ↑+H 2 O 。 ‎ ‎24、（每空2分，共10分）‎ ‎(1)2 mol　 2NA(或1.204×1024)‎ ‎(2)4.25‎ ‎(3)2 　1∶2‎