广东省佛山一中2018届高三上学期期中考试（10月）化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 佛山一中2018届高三期中考试 化 学 命题：肖中银 审题人：张道年 本试题卷共 8 页，共19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。‎ 有关相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Br-80 Ag-108‎ 第I卷（选择题共45分）‎ ‎ 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)‎ ‎1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 D. 家庭用“洁厕精”和 “‎84”‎消毒液不能混合使用 ‎2. 下列实验操作规范且能达到目的是 ‎ ‎ ‎ 目的 操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ C．‎2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 ‎4. 下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A．‎ 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B．‎ 铁比铜金属性强 腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D．‎ HF与反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎ B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O ‎ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ‎6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎ ‎ ‎ 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎7. 下列除去杂质的方法正确的是 ‎ ‎ A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 ‎ B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗 ‎ C．除去KNO3晶体中少量NaCl∶加水溶解，蒸发结晶 ‎ D．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 ‎8. 发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是 A．Ca(ClO)2、KAl(SO4)2﹒12H2O B．Cl2 、 KAl(SO4)2﹒12H2O C．H2O、SO2 D．H2SO4、亚硫酸钠 ‎9. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：‎ ‎4NaOH(熔) 4Na +O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，‎ 反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。‎ 下列有关说法正确的是 ‎ A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：‎ ‎2OH－－2e－=H2↑+O2↑‎ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 ‎10．X、Y、Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 ‎　‎ A．‎ 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．‎ 单质沸点：X＞Y＞Z ‎　‎ C．‎ 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣‎ D．‎ 原子序数：X＞Y＞Z ‎11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随 温度变化曲线如右图所示，‎ 下列说法错误的是 A．‎ 溴酸银的溶解是放热过程 B．‎ 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．‎ ‎60℃‎时溴酸银的Ksp约等于6×10-4‎ D．‎ 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：‎ ‎2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，‎ 若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是 A．方框中的物质是Cu2S B．CuFeS2仅作还原剂 C．SO2既是氧化产物，又是还原产物 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有6mol电子转移 ‎13. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是 ‎ A．该物质的分子式为C8H10O6NP B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，‎ 还能使石蕊试液变红 C．该物质为芳香族化合物 D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH ‎14. 已知‎25℃‎时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10-10 。‎ 现向‎1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入‎1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ‎ A．‎25℃‎时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中KSP(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 ‎15. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：‎ D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L（标准状况）‎ 第II卷（共四个大题，55分）‎ ‎16. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m‎3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎17. （14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 。‎ 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣 ‎2的主要成分是　 　及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变　　（填“大”‎ 或“小”），原因是 　‎ ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液‎3”‎中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a‎.80℃‎ b‎.60℃‎ c‎.40 ℃‎d‎.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　 ×100%。‎ ‎18. （13分）‎ 煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：‎ ‎（1）的化学名称为 。‎ ‎（2）在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 ‎① 写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。‎ ‎② 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎③ 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。‎ ‎（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中和NO的平衡分压如图所示。‎ ‎① 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎② 反应的平衡常数K表达式为 。‎ ‎（4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎① 从化学平衡原理分析，相比具有的优点是 。‎ ‎② 已知下列反应：‎ 则反应的 。‎ ‎19. （14分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎（1）Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是　 　，基态原子核外未成对电子数较多的是　 　。‎ ‎（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　 　和　 　。‎ ‎（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　 ‎ ‎　 ，原因是　 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 　。‎ ‎（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在　‎ ‎　 。‎ ‎（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为　 　nm。‎ 装 订 线 考号： 班级： 姓名： 试室号： ‎ ‎2018届高三期中考试化学科试题答卷 座位号：‎ ‎16（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎③ ‎ ‎（3）① ‎ ‎② ‎ ‎17. （14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎18.（1） ‎ ‎ （2）① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎ （3）① ② ‎ ‎ （4）① ‎ ‎② ‎ ‎19. （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ （3）沸点从高到低的顺序为　 ‎ 原因是　 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ 化学期中考试参考答案：‎ ‎1D 2B ‎3A 4B 5B 6.C 7.D 8.A 9.D 10D ‎11A 12.B 13.C 14.D 15.C ‎16. （14分）⑴硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。　（2分）‎ ‎⑵①干燥管 （1分） ②dabcfe （2分）‎ ‎ ③76(m2-m3)/9(m3-m1)　（2分） 偏小 （1分）‎ ‎⑶①c、a　（2分）　产生白色沉淀、品红褪色（2分）‎ ‎　②　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　（2分）‎ ‎17. （14分）‎ ‎⑴2：7 （2分）　二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳　（2分）‎ ‎⑵Fe　 Al(OH)3 （各1分）‎ ‎⑶小 　CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O （前1分后2分共3分）‎ ‎⑷ c （1分） 复分解反应 （1分） ‎ ‎⑸[m2/(m1×0.4×‎294g/mol÷‎152 g/mol)]　（2分）‎ ‎18. （13分）（1）亚氯酸钠 （1分）‎ ‎（2）① 提高 （2分，1分，共3分）‎ ‎② 减小 （1分）‎ ‎③ 大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （每空1分，2分）‎ ‎（3）① 减小 （1分）‎ ‎② （2分）‎ ‎（4）① 形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高（2分）‎ ‎② （2分）‎ ‎19.（14分）‎ ‎ ⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　（2分） O （1分） Mn（1分） ‎ ‎⑵sp sp3 （各1分） ‎ ‎⑶H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 （2分）常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（2分）‎ ‎⑷π键、离子键 （2分）‎ ‎ ⑸(/4) ×0.420 （2分）‎