安徽省安庆市重点中学2018届高三上学期第二次联考化学试卷（含解析）.doc

安徽省安庆市重点中学2017-2018年上学期高三第二次联考 化学 ‎ 本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。选择题21小题，非选择题19小题。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140‎ 第Ⅰ卷 一.选择题(21个小题)‎ ‎1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化 学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其 说明不合理的是（ ）‎ A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，‎ 这是利用了“KNO3的氧化性”‎ B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”‎ C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青 烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。‎ D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕‎ ‎2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）‎ A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）‎ A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似 C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 ‎4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，‎ 则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）‎ A.青蒿素分子式为C15H20O5‎ B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基 ‎5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ）‎ 青蒿素 双氢青蒿素 A.青蒿素能发生还原反应 B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 ‎6.某有机物M 7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，‎ 两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反 应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）‎ A.8 B.6 C.4 D.2‎ ‎7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )‎ A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂 C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023‎ D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ‎8.下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ 实验内容 实验目的 A 向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液 ‎，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 证明葡萄糖中含有醛基 B 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2‎ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L ‎ FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，‎ Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶 液的pH，前者大于后者 证明碳元素非金 属性弱于硫 D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试 纸置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无NH4+‎ ‎9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环 上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）‎ A.6种 B.9种 C.15种 D.19种 ‎ ‎10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 ‎16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10‎ 电子分子。下列说法不正确的是（ ）‎ A.X元素位于ⅥA族 ‎ B.A不能溶于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点 ‎11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最 小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述 正确的是（ ）‎ A.原子半径：rW＞rZ＞rY B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 ‎12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电 子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B.W的气态氢化物比X的稳定 C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)‎ D.XY2与ZY2中的化学键类型相同 ‎13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时 得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A.图中a极连接电源的负极 B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C.b极电极反应式为：SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋‎ D.电解过程中阴极区碱性明显增强 ‎14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—‎ NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A.镁作Y电极 B.电池工作时Na+向负极移动 C.废液的pH大于NaClO溶液的pH D.X电极上发生的反应为：‎ ‎15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)‎ A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果 B.装置中Pt电极附近的pH增大 C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍 D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 ‎16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反 应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 ‎5，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.上述反应的△H>0‎ B.压强P1>P2>P3>P4‎ C.1100℃该反应的平衡常数为64‎ D.压强为P4时，在Y点：v(正)c(OH-)‎ ‎ B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)‎ ‎ C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)‎ ‎ D.d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)‎ ‎18.某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1‎ 的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确 的是（ ）‎ A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1‎ B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2‎ D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g ‎19.已知lg2=0.3010，。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1 ‎ mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。‎ ‎ A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6‎ ‎20.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度 的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不 计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是 ‎（ ）‎ A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1‎ B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低 ‎21.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所 示：‎ 下列推断正确的是（ ）。‎ A.升高温度，该反应平衡常数K减小 B.压强大小有P3＞P2＞P1‎ C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M点X平衡转化率为 第Ⅱ卷 二,非选择题（19个小题）‎ ‎22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图 浓H2SO4‎ 和有关信息如下：‎ CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃‎ ‎16.6‎ ‎－89.5‎ ‎－73.5‎ 沸点/℃‎ ‎117.9‎ ‎117‎ ‎126.0‎ 密度/g·cm－3‎ ‎1.1‎ ‎0.80‎ ‎0.88‎ ‎(1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再 加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷 凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从 ‎________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是 ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%‎ 碳酸钠洗涤。‎ ‎①正确的操作步骤是________________(填标号)。‎ A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②‎ ‎②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。‎ ‎③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。‎ a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 ‎ (3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应 物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。‎ ‎23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它性质 SO2Cl2‎ ‎-54.1‎ ‎69.1‎ ‎①易水解，产生大量白雾 ‎②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：‎ ‎（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。‎ ‎（2）仪器B中盛放的药品是。‎ ‎（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。‎ ‎（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学 方程式为。‎ ‎（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。‎ ‎ ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。‎ ‎ ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、‎ 石蕊溶液）：。‎ ‎24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇 法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：‎ 已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。 冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。‎ ‎（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。‎ ‎①对C加热的方法是（填序号）。‎ a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热 ‎ ‎②D出口的气体成分有HCl、和。‎ ‎（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。‎ ‎（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。‎ ‎（5）工业生产中苯的流失情况如下：‎ 项目 二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 苯流失量（kg/t）‎ ‎13‎ ‎24.9‎ ‎51.3‎ ‎89.2‎ 则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。‎ ‎25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。‎ ‎（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎①298k时，该反应的平衡常数为________。‎ ‎②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ a.A、C两点的反应速率：A＞C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）‎ V（逆）（填“>”“