安徽省宿松二中2017-2018年上学期高三第二次月考 化学部分
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16
6. 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方
法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是
A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
7. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，
将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极
少损失。上述过程中，起还原作用的物质是
A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO3
8 . 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：
电解
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：
CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：
CuSO4
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：
9. 向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随
NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
A. a点pH < 7的原因：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
B. bc段发生的主要反应：
Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
C. ef段发生的主要反应：
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
D. d点，溶液中大量存在的离子是:
Na+、AlO2-和SO42-
10. 多巴胺的一种合成路线如下图所示：
甲 乙 丙 多巴胺
下列说法正确的是
A. 原料甲与苯酚互为同系物
B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体
D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
11. 已知：
i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O
某同学进行如下实验：
① 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是
A. ②说明久置的KI固体中不含有I2
B. ③中溶液变蓝的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
C. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
12. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)
变化的曲线如下图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生
灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶
液显红色。
下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：
2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：
2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
25.（17分）
洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
已知：
（以上R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是_________。
（2）B的结构简式是_________，D中含有的官能团是_________。
（3）E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式是
_________________________________。
（4）反应①的化学方程式是_________________________________。
（5）反应②的反应类型是_________。
（6）将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K
的实验操作是__________；K的结构简式是_________。
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯
n
（），写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表
示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为：
_____________________________________________________________________________________
26.（14分）
纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备
纳米Fe3O4的方法如下：
I. Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到
FeO(OH)红棕色悬浊液。
（1） ① 若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是
。
② 上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH 的关系，结果如下：
a
7.0
8.0
9.0
FeO(OH)的产率
< 50%
95%
> 95%
FeO(OH)生成后的pH
接近4
接近4
接近4
用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：
。
（2）经检验：当a = 7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：
i. 反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；
ii. 溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。
① 经分析，假设i不成立的实验依据是 。
② 其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+， 30 min后测定物质的
组成，结果如下：
c(Fe2+)/mol·L-1
FeO(OH)百分含量/%
Fe2O3百分含量/%
0.00
100
0
0.01
40
60
0.02
0
100
以上结果表明： 。
③ a = 7和a = 9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是:
。
II. Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和 NaOH浓溶
液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
① 共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳
米Fe3O4中会混有的物质是 。
② 已知N = n[FeO(OH)]/ n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变
化曲线如下图所示：
经理论分析，N = 2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因
是 。
27.（12分）
烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、
和NO2-的吸收液。
① 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因： 。
② 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力
比SO32-弱。
a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是
。
b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的
曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因： 。
（2）二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
① 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是
。
② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i. NO + ClO2 === NO2 + ClO ii. NO + ClO === NO2 + Cl
iii. SO2 + ClO2 === SO3 + ClO iv. SO2 + ClO === SO3 + Cl
实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混
合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a. 结合上述信息，下列推论合理的是 （填字母序号）。
A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率
B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率
C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率
b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因
是 。
28.（15分）
某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进行的操作
现象
i.
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
① 实验i中的现象是 。
② 用化学用语解释实验i中的现象： 。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
① 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
。
② 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验
滴管
试管
现象
0.5 mol·L-1
K3[Fe(CN)6]溶液
iii. 蒸馏水
无明显变化
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液
无明显变化
a. 以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）
后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用
是 。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影
响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填
字母序号）。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是
。
化学参考答案
第I部分（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
B
D
B
B
C
第II部分（非选择题，共58分）
25．（共17分）
（1）
（2） ， 酯基和溴原子
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）过滤、醇洗、干燥，
（7）
26．（共14分）
（1）① Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
② 2Fe2+ + 4OH- + H2O2 === 2FeO(OH)↓+ 2H2O
（或2Fe2+ + H2O2 + 2H2O === 2FeO(OH)↓+ 4H+）
（2）① a = 8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强
② 溶液中存在少量Fe2+可导致FeO(OH)向Fe2O3转化，且溶液中Fe2+含量越高
相同时间内，FeO(OH)向Fe2O3转化的越多
（3） a = 9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a = 7时，溶液中还存在Fe2+
（4）① Fe2O3
② 在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的
Fe2+的量减少，导致生成的Fe3O4产率下降
27．（共12分）
（1）① SO2 + 2NH3·H2O === SO32- + 2NH4+ + H2O
② a. 2NO2 + SO32- + 2OH- === 2NO2- + SO42- + H2O
b. SO2 + SO32- + H2O === 2HSO3-，随着烟气通入量的增加，吸收液中c(HSO3-)增大，
c(SO32-)减小，导致吸收液对NO2的吸收能力下降
（2）① ClO3- + 2H+ + e- === ClO2 + H2O
② a. AB
b. 因ClO2氧化NO的反应速率较快，故当SO2中混有NO时，ClO2氧化NO生成
的ClO会继续氧化SO2，即随ClO浓度的增加，氧化混合气中SO2的氧化速率
增大
28．（共15分）
（1）① 碳棒附近溶液变红
② O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）① K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
② a. Cl-存在
b. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜
（3）AC
（4）连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若
出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀
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