天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期10月学生学业能力调研化学试题（含解析）.doc

静海一中2017-2018第一学期高一化学（10月）‎ 学生学业能力调研试卷 ‎1. 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。A．图为腐蚀品，故A错误； B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确；故选D。‎ ‎2. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B。‎ ‎【考点定位】考查了物质分离的原理和仪器 ‎【名师点晴】要结合混合物的组份性质选择分离方式；常见物质分离与提纯方法小结：‎ ‎ ‎ 方法 ‎ 适用范围 ‎ 主要仪器 ‎ 注意点 ‎ 实例 ‎ 固+‎ 蒸发 ‎ 易溶固体与液体分开 ‎ 酒精灯、蒸 ‎①不断搅拌；②最 NaCl(H2O) ‎ 液 ‎ 发皿、玻璃棒 ‎ 后用余热加热；③液体不超过容积2/3 ‎ 固+固 ‎ 结晶 ‎ 溶解度差别大的溶质分开 ‎ NaCl(KNO3) ‎ 升华 ‎ 能升华固体与不升华物分开 ‎ 酒精灯 ‎ ‎ ‎ I2(NaCl) ‎ 固+液 ‎ 过滤 ‎ 易溶物与难溶物分开 ‎ 漏斗、烧杯 ‎ ‎①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” ‎ NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) ‎ 液+液 ‎ 萃取 ‎ 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ‎ 分液漏斗 ‎ ‎①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 ‎ 从溴水中提取Br2 ‎ 分液 ‎ 分离互不相溶液体 ‎ 分液漏斗 ‎ 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 ‎ 蒸馏 ‎ 分离 沸点不同混合溶液 ‎ 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ‎ ‎①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 ‎ 乙醇和水、 I2和CCl4 ‎ 渗析 ‎ 分离胶体与混在其中的分子、离子 ‎ 半透膜 ‎ 更换蒸馏水 ‎ 淀粉与NaCl ‎ 盐析 ‎ 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 ‎ 烧杯 ‎ 用固体盐或浓溶液 ‎ 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 ‎ 气+气 ‎ 洗气 ‎ 易溶气与难溶气分开 ‎ 洗气瓶 ‎ 长进短出 ‎ CO2(HCl)、 CO (CO2) ‎ 液化 ‎ 沸点不同气分开 ‎ U形管 ‎ 常用冰水 ‎ NO2(N2O4) ‎ ‎3. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误；故选C。‎ ‎4. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸　⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；‎ ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；‎ ‎③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；‎ ‎⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；‎ 考点：化学实验安全及事故处理．.‎ ‎5. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、将4 g NaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，故C错误；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题的易错点为C，根据物质的量浓度的概念，公式c=中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。‎ ‎6. 下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是 A. 先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B. 先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C. 先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失 D. 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、滴加硝酸，若有亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和Ba(NO3)2‎ 溶液生成硫酸钡白色沉淀，当然，白色沉淀也可能是氯化银，故B错误；C、滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子，二者均能为硫酸反应转化为硫酸钡，原溶液不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、先加盐酸酸化，没有明显现象，排除了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液中一定含有SO42-，故D正确；故选D。‎ 点睛：注意掌握常见离子的检验方法，在检验离子时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性。要理解和掌握硫酸根离子的检验方法：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-。‎ ‎7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离，排除选项B、D；②49%的乙醇溶液中水和乙醇是互溶的沸点不相同的液体混合物，要用蒸馏的方法分离，排除选项C；③由于Br2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，水与有机物苯互不相溶，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液，故只有选项A符合题意，故选项A正确。‎ 考点：考查混合物分离方法的判断的知识。‎ ‎8. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③‎ C. ②⑤④①③ D. ④⑤②①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③，故选C。‎ ‎9. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A. 氧化铜和炭粉 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 水和酒精 D. 碳酸钠和硫酸钡 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．氧化铜和炭粉均不溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故A错误；B．硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故B错误；C．水和酒精的沸点不同，应该通过蒸馏的方法分离，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，碳酸钠易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查物质的分离与提纯 ‎【名师点晴】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水。‎ ‎10. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】B ‎【解析】A．蒸发时不能蒸干，当混合物中有少量水时，停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．过滤时遵循一贴二低三靠，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处，不易捣破滤纸，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，故C错误；D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，不需要考虑萃取剂与水的密度大小，故D错误；故选B。‎ ‎11. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等的N2O和CO2 B. 体积相等的CO和C2H4‎ C. 等温、等体积的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．根据N=NA 知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是44g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，压强不一定相等，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，温度不一定相等，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。气体的体积与气体的温度、压强和物质的量有关。‎ ‎12. 在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为 A. B. C. D. a/(2a＋b) ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据原子守恒，a mol CO和bmol O2中碳原子数为amol，O原子数为a+2b mol，所以容器中碳原子数和氧原子数之比为，答案选C。‎ 考点：考查原子守恒。‎ ‎13. 下列说法正确的是 A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D. 1 mol SO2的体积是22.4 L ‎【答案】B ‎【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是22.4L，故D错误；故选B。‎ ‎14. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】根据c＝n/V可知，选项A不正确，溶液的体积不是1L；选项B不正确，因为不一定是在标准状况下；选项C中，溶液的体积不是10L；因此正确的答案选D。‎ ‎15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA B. 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4‎ C. 标准状况下，1 L四氯化碳所含分子数为NA/22.4‎ D. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，所含分子数为0.8 NA ‎【答案】A ‎【解析】A．标况下CH4与CO2 的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B．标准状况下，汽油是液体的，无法计算1L汽油完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；C．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算1L四氯化碳的物质的量及分子数，故C错误；D. 标准状况下，氢气和一氧化碳气体的物质的量为=0.4mol，分子数为0.4NA，‎ 故D错误；故选A。‎ ‎16. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO C. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D. 纯净物：CH3COOH、H2O、盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。‎ 点晴：判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，注意生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成，如二氧化氮不属于酸性氧化物。‎ ‎17. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌 和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3∶2∶2 B. 1∶3∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶1∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】由相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，有SO42-～Fe2(SO4)3～ZnSO4～K2SO4，溶液的体积相同，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：1：1=1：3：3，故选B。‎ ‎18. 下列描述正确的是 A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同 C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子 ‎【答案】C ‎【解析】A．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，直径介于1～100 nm之间的微粒，不是分散系，不属于胶体，故A错误；B．物质状态不能确定，不一定是气体，在标况下的体积不一定相同，故B错误；C．丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D．1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，有些分子是由多个原子构成的，则1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，故D错误；故选C。‎ 点睛：明确胶体本质特征是分散质粒度介于1～100nm，特征性质是丁达尔效应是解题关键。本题的易错点为A，纳米材料不是分散系，将纳米材料分散到分散剂中形成的分散系才是胶体。‎ ‎19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物________。‎ ‎（4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。‎ ‎（5）从碘的水溶液里提取碘________。‎ ‎【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). A ‎【解析】(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；‎ ‎(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；‎ ‎(3)水与汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；‎ ‎(4)二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；‎ ‎(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液提取碘水中的碘，故答案为：A。‎ ‎20. （1）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g 。 ‎ ‎①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是___________________________；‎ ‎②过滤后洗涤沉淀的方法是____________________________________；‎ ‎③判断沉淀已经洗净的方法是___________________________________；‎ ‎④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为 ________________________‎ ‎（2）Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴________，继续煮沸至体系呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，请写出胶体制备过程的离子方程式_____________。‎ ‎【答案】 (1). 静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全； (2). 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次 (3). 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净 (4). ×100% (5). FeCl3饱和溶液 (6). 红褐色 (7). FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎【解析】(1)①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；‎ ‎②洗涤沉淀方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，故答案为：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；‎ ‎③过滤得到的沉淀上可能吸附氯化钠和氯化钡溶液，‎ 判断沉淀已经洗净，只要检验是否存在氯离子或钡离子即可，方法是：取最后一次洗涤液，滴加硫酸钠溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；‎ ‎④沉淀bg为BaSO4，根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(Na2SO4)==mol，则样品中m(Na2SO4)=mol×142g/mol=g，故氯化钠的纯度w=×100%=×100%，故答案为：×100%；‎ ‎(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3饱和溶液；红褐色；FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ ‎21. （1）等物质的量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______．‎ ‎（2）等质量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______‎ ‎【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 4:5 (4). 1:1 (5). 5:6 (6). 5:4‎ ‎【解析】(1)等物质的量的SO2 和SO3，设物质的量均为1mol，所含O原子个数之比等于O原子的物质的量之比=1mol×2:1mol×3=2:3，S原子数之比等于S原子的物质的量之比=1mol×1:1mol×1=1:1，二者的质量之比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比=1:1，故答案为：2:3；1:1；4:5；1:1；‎ ‎(2)等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为：=5：4，含O原子个数比等于含O原子的物质的量之比，即5×2：4×3=5：6，S原子数之比为 5×1：4×1=5:4， 故答案为：5：6； 5：4。 ‎ ‎22. 从海藻中提取碘的流程图如下：‎ ‎（1）制取碘的过程中操作②的名称：____________， 在该操作中用到的玻璃仪器有______________，操作过程中观察到有机层液体为______色。‎ ‎（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 理由是______________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)‎ ‎（3）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。‎ ‎_______________________________________‎ ‎【答案】 (1). 萃取和分液 (2). 分液漏斗、烧杯 (3). 紫 (4). B (5). 四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大　碘与四氯化碳、苯不反应 (6). 温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 ‎【解析】(1)根据流程图，操作②是将碘的水溶液转化为碘的有机溶液，是萃取和分液，在该操作中用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，操作过程中观察到有机层液体为紫色。故答案为：萃取和分液；分液漏斗、烧杯；紫；‎ ‎(2)萃取剂的选取标准：萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应。A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳、苯与水不互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大，和碘也不反应，故B正确；  C．乙酸能和水互溶，所以不能作萃取剂，故C错误；D．甘油能和水互溶，所以不能作萃取剂，故D错误；故选B，故答案为：B；四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大　碘与四氯化碳、苯不反应；‎ ‎(3)温度计测量馏分的温度而不是溶液的温度；为防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的进水口是下口，故答案为：温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。‎ 点睛：本题的易错点是(2)，萃取剂的选取标准有：萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应。‎ ‎23. （1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________‎ ‎（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。‎ ‎（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。‎ ‎（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。‎ ‎（5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。‎ ‎【答案】 (1). 0.5 (2). 3.612×1023 (3). 0.4 (4). 4∶3 (5). (a-b)M/18b (6). CO、N2‎ ‎ ‎ ‎(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n(H2O)==0.4mol，故答案为：0.4；‎ ‎(3)NH3与CH4中氢原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3，故答案为：4：3；‎ ‎(4)解热时，结晶水合物A•nH2O分解，ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则：m(A)=bg，m(H2O)=ag-bg，则：n(A)=mol，n(H2O)=mol，故n===，故答案为：；‎ ‎(5)在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，该气体的相对分子质量=14×2=28，该气体可能是CO、N2、C2H4等，故答案为：CO、N2(其他合理答案均可)。‎ ‎24. 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 ‎ ‎（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：______________‎ ‎（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。‎ ‎（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________‎ ‎（6）定容、摇匀。‎ ‎（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。‎ ‎（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。‎ A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 ‎ C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线 ‎ E．称量NaCl时用了生锈的砝码 ‎（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。‎ ‎ ‎ ‎【答案】 (1). 250 mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 7.3 (4). (5). 保证溶质全部转移到容量瓶中 (6). CE (7). ①③⑤‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎（2）配制0.50mol/L NaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m="0.25L×0.50mol/L×58.5" g/mol=7.3g。‎ ‎（3）根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。‎ ‎（5）依据配制溶液的原理，必须将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。‎ ‎（8）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B ‎．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。‎ ‎（9）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。‎ 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。‎