高四第一学期第2次考试化学试题
1. 在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是
A. Z为0.3mol • L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1
C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-1
【答案】B
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g)Z(g)
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L）：0 0.2 0.3
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g)Z(g)
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.2 0.2 0.2
平衡（mol/L）：0.3 0.5 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.3，0.2＜c（Y2）＜0.5，0＜c（Z）＜0.3，因此B正确、ACD错误，答案选B。
2. 少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸
A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧
【答案】D
【解析】少量铁粉与100mL 0.01mol·L－1的稀盐酸反应生成氢气的速率由氢离子浓度、温度有关；生成氢气的量由铁的质量决定；①加H2O反应速率减慢；②加NaOH固体，盐酸浓度减小，反应速率减慢；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率增大，铁的质量不变，生成
氢气的质量不变；④加CH3COONa固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减慢；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，速率减慢；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，生成氢气的质量减小；⑦升高温度，速率加快；⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；故D正确。
3. 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
【答案】B
【解析】正逆反应速率相等时达到平衡状态，故A错误；其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，，平衡逆向移动，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故B正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；增加固体质量，平衡不移动，故D错误。
4. 将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是
A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B. 0.6 mol NO
C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
【答案】D
【解析】Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应后的混合溶液，加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，沉淀中增加的质量为OH― 的质量，沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为10.2g/17g·mol－1=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol。
A、生成0.3molNO2和0.3mo1NO，N元素得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；B、生成0.6molNO，N元素得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，
故B错误；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；D、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故D正确；故选D。
5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
【答案】D
【解析】A、反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na＋）：n（Cl－）应介于两者之间，即6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，现7：3＞2：1，故B错误；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，得失电子不相等，故C错误；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正确；故选D。
点睛：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算，难度较大，用列方程组可以解，但利用极限法与守恒法等技巧可以达到事半功倍的效果。
6. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
【答案】B
【解析】Cu(OH)2 从组成上可看成CuO·H2O，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2 后恰好恢
复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1molH2SO4，并电解了0.1molH2O，由电解的总反应式可知，生成H2SO4时转移电子为，电解水时转移电子为，所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，故选B。
7. 己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-
C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-
【答案】C
【解析】Fe3＋具有强氧化性，能把SO32－、I－氧化成O42－和I2，因此Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有还原性离子存在，即Fe2＋、SO32－、I－至少存在一种，另一份加入BaCl2，出现不溶于水的沉淀，说明原溶液中SO42－、SO32－至少存在一种，A、根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是K＋、Fe2＋、SO32－、NO3－，故K＋可能存在，故A说法正确；B、根据上述分析，SO42－可能存在，故B说法正确；C、假设存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SO42－，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SO32－、I－或SO32－、NO3－，因为Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，故C说法错误；D、根据上述分析，可能含有SO32－，故D说法正确。
点睛：本题学生容易忽略离子物质的量相等，即溶液显电中性，首先根据不能大量共存，判断出哪些离子不能大量共存，如Fe3＋、SO32－、I－不能大量共存，然后根据信息，完成哪些离子存在或不存在，从而作出合理推断，一定注意溶液呈现电中性。
8. 下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
【答案】C
【解析】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2 2CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成（CO）2·（H2）2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故④⑤符合，⑥不符合，①②④⑤符合；故选C。
9. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，紫红溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D。
点睛：本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，要求掌握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，A是易错点，OH― 、CO32―的碱性强弱关系，是难点。
10. 下列说法中正确的是
A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L
D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
【答案】A
【解析】A．同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，其分子数相等，所以同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故A正确；B．氖气为单原子分子，标准状况下，22.4L氖气即1mol氖气，含有的原子数为1NA，故B错误；C．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．氢气的摩尔质量为3g/mol，在任何状态下1mol H2的质量均约为2g，故D错误；答案为A。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
11. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A. 64mol B. 32g·mol-1 C. 64g·mol-1 D. 32g
【答案】C
【解析】气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则物质的量为=0.05mol，此气体的摩尔质量为=64g/mol，故答案为C。
12. 物质的体积一定是22.4 L的是
A. 标准状况下44 gCO2 B. 17 g氨气
C. 1 mol水蒸气 D. 0℃、2×105 Pa时2 gH2
【答案】A
【解析】
A．标准状况下44g二氧化碳，为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故A正确；B．17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；C．1 mol水蒸气，没有指明是标准状况下，所以体积不一定22.4L，故C错误；D．0℃、2×105 Pa时时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不会为22.4L，故D错误；答案为A。
13. 下列说法中，正确的是
A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1
B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1
【答案】B
【解析】A．气体的体积受到温度、压强等因素的影响，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A错误；B．根据气体摩尔体积的含义，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故B正确；C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D．根据摩尔质量的意义，1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L•mol-1，故D错误；故答案为B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
14. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是
A. 4.4gCO2 B. 49gH2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O
【答案】D
【解析】A．n(CO2)==0.1mol，故A错误；B．n(H2SO4)==0.5mol，故B错误；C．n(O2)==0.1mol，故C错误；D．n(H2O)==0.2mol，故D正确；故答案为D。
15. 下列说法中，正确的是
A. 1mol O的质量是32g·mol-1 B. OH-的摩尔质量是17 g
C. CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D. 1mol H2O的质量18g·mol-1
【答案】C
【解析】A．1molO的质量是16g，故A错误；B．OH-的摩尔质量是17g/mol，故B错误；C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C正确；D．1molH2O的质量是18g，故D错误；故答案C。
16. 实验中的下列操作正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。
D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
【答案】C
点睛：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要从可行性方面对实验方案做出评价：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
17. 下列关于萃取的操作说法正确的是
A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
【答案】B
【解析】A．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。
18. 下列事故处理不正确的是
A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液
B. 将CO中毒者移到通风处抢救
C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖
D. 浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】A．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，可以降低药液浓度，减小药液对眼睛的伤害，并边洗边眨眼睛，但不可用手揉眼睛，否则药液对眼睛造成伤害，故A错误；B．把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，属正确的处理方法，故B正确；C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，由于水的密度大于酒精，不能用水直接灭火，可以立即用湿抹布扑盖，故C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠，故D正确；故答案为A。
19. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶
【答案】B
【解析】A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石，防止暴沸，操作合理，故A正确；B．蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防暴沸，故B错误；C．冷水从冷凝管下口入，上口出，冷却效果好，故C正确；D．蒸馏操作的主要仪器是烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，故D正确；答案为B。
20. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将铜屑加入溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A、铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式正确，A正确；
B、将磁性氧化铁溶于盐酸生成铁离子、亚铁离子和水，B错误；C、电子得失不守恒，应该是3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，C错误；D、将铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，D错误，答案选A。
考点：本题主要是考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项B、D。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项C。（5）检查是否符合原化学方程式。
21. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 (3). B (4). D (5). 除去 CO2 中混有的SO2 (6). 装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 (7). 6.4 (8). 偏低
【解析】（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗。
（3）①由已知，与SO2反应的KMnO4等于总的KMnO4减去与KI反应的KMnO4，即0.02L×0.05mol•L-1-×0.015L×0.2mol•L-1=0.0004mol；由第一个反应可得：n（SO2）=×0.0004mol=0.001mol，m（SO2）=0.001mol×64 g•mol-1=0.064g，所以残液中SO2的含量为0.064g÷0.01L=6.4g·L-1。②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，则测得与KI反应的KMnO4偏大，那么得到与SO2反应的KMnO4偏小，则SO2的含量偏低。
点睛：本题考查气体制备与性质检验、物质含量测定实验，涉及对仪器装置的分析、实验方案设计与评价、仪器使用、氧化还原反应滴定计算等，重在考查学生实验综合分析与知识迁移应用能力，明确实验原理，掌握相应元素化合物的性质是解题关键。
22. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。
（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【答案】 (1). 5.376 (2). 5.824 (3). 1.52 (4). （ av·10-3+0.5）/0.14 (5). 57.8
【解析】铜的物质的量为n（Cu）= =0.51mol，混合气体的物质的量为n（NO）+n（NO2）= =0.5mol，（1）设NO为xmol，NO2为ymol，电子得失守恒得：3x+y=0.51×2，气体的总物质的量为x+y=0.5，解之得x=0.26，y=0.24，则V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L；（2）铜与硝酸反应，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒：参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。（3）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2），n（Na+）=n（NaOH）=aV×10-3mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L；（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，由得失电子守恒可得n（H2O2）×2=3n（NO）+n（NO2）0.26mol×3+0.24mol，n（H2O2）=0.51mol，m（H2O2）=0.51mol×34g/mol/30%=57.8g.
点睛：本题以硝酸与铜反应为载体考查了氧化还原反应的有关计算，本题计算量较大，（1）用列方程组解较方便；（2）和（3）要注意反应中部分硝酸参加氧化还原反应，运用N原子守恒的解题，是本题的难点。（4）利用电子守恒技巧能快速解题，是本题的又一难点。
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