太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性测试
高 三 化 学 （理）
命题： 徐卫东、张毅强 校对：徐卫东、张毅强（2017.10.20）
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64
Sn 119 I 127
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）
1.下列说法不正确的是
A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性
B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰
色反应
3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA
C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.375NA
D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可使蔗糖变黑
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
7. 已知下列事实：
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物
C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2
D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在强碱溶液中，次氯酸钠与反应生成：
B. Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数，四种元素的原子最外层电子数总和为18。下列说法正确的是
A.工业上可电解熔融的Y和Z的化合物冶炼Y
B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间都能反应
C. 相关离子半径：XZ
10.下列实验能达到预期目的的是
A.测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，确定碳和硫两元素非金属性强弱
B. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D.证明铁的生锈与空气有关，可用右图装置来证明
11. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A. 与该化合物的官能团相同，结构不同的同分异构体还有4种
B. 该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该化合物能发生加成反应，但不能发生取代反应
D. 该化合物能和NaHCO3反应放出CO2
12．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol；测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。此时向剩余溶液中加入铜片，立刻放出红棕色气体。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4 B． Sn(NO3)2 C．SnO2·4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
13.某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO42-、SiO、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ. 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ. 取Ⅱ 反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－
B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO42-
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是
A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
15.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是
A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀HCl
B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入
0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
二、非选择题(共55分）
16. （10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；B和E是汽车尾气中的两种成分，在催化剂作用下能生成两种无污染的气体，并参与到大气循环当中。
①检验某气体是否为B的方法______________。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________。
(2)若A是淡黄色的化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的电子式为____________，C中所含微粒是________________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________。
(3)若A、D为单质，其余为化合物，B的溶液可制备一种红褐色胶体，写出反应Ⅱ的离子方程式 。（只写一个即可）
17、（15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
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