山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）.doc

山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二10月月考 化学试题 一、选择题（以下每题只有一个选项正确）‎ ‎1. 在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热 C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。‎ 考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热 ‎2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)‎ A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增大效应大于能量效应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。‎ ‎【考点定位】考查反应热和焓变 ‎【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自 发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。‎ ‎3. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ‎②将银片接在电源的正极上 ‎③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag ‎④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：若在铜片上镀银时，银做阳极发生反应、铜做阴极发生反应Ag＋+e－＝ Ag，硝酸银做电解质溶液，故B正确。‎ 考点：本题考查电镀原理。‎ ‎4. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）‎ A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 ‎【答案】B ‎【解析】若杠杆由绝缘体材料制成，则不能构成原电池，所以铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成铜，因此B端质量增加；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，‎ 铜单质在铜电极析出，所以A端质量增加，因此正确的答案选B。‎ ‎5. 如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B. 甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑‎ C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D. 烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据图示a、b、c、d电极反应分别是、、、；甲烧杯中a极不析出铜，故A错误；甲烧杯中b极上电极反应式，故B错误；乙烧杯中滴入酚酞试液，d极发生，碱性增强，溶液先变红，故C正确；烧杯中c极上电极反应式为，故D错误。‎ 考点：本题考查电解原理。‎ ‎6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A. N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1‎ C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1‎ D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎ ‎ 点睛：本题考查学生热化学方程式的意义及热化学方程式的书写方法，注意：放热反应，ΔH0；书写热化学方式时要注明正确的物质状态；方程式的系数与ΔH的数值要对应。‎ ‎7. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（ ）‎ A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明白磷的能量大于红磷，所以等质量的白磷和红磷，白磷燃烧放热多，故A正确。‎ 考点：本题考查化学反应中的能量变化。‎ ‎8. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A. 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电 源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；‎ 考点：电解原理．.‎ ‎9. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度会减小 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：电解过程中，铜是阳极，电极反应式为，阴极反应为，电解初期总反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。电解过程中，铜是阳极，电极反应式为，故A错误；电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，故B正确；电解一定时间后，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜，故C正确；电解过程中，阴极反应为，H＋的浓度会减小，故D正确。‎ 考点：本题考查电解原理。‎ ‎10. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： ‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎ 0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A. 反应达平衡时，X的转化率为50%‎ B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600‎ C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】由表中数据可得，X的转化率=×100%=×100%=50%，故A正确；由表中数据可得，X的消耗浓度为：0.1mol•L-1-0.05mol•L-1=0.05mol•L-1，Y的消耗浓度为0.2mol•L-1-0.05mol•L-1=0.15mol•L-1，Z生成浓度0.1mol•L-1，反应比为X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，所以化学方程式为：X+3Y2Z，平衡常数K===1600，故B正确；化学平衡常数只受温度影响，故改变压强不改变此反应的平衡常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数，C错误、D正确。‎ 点睛：本题考查基于图表数据的化学平衡计算问题，主要涉及转化率、平衡常数、可逆反应方程式的书写、影响化学平衡常数的因素等，重在考查学生运用基础知识解决问题的能力和分析利用图表数据的能力。‎ ‎11. 在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2和O2的转化率(　　)‎ A. 都增大 B. 都减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 ‎【答案】C ‎【解析】充入O2破坏了原来的平衡，因为增大反应物浓度平衡正向移动，所以SO2转化率增大；根据化学平衡移动原理，改变影响化学平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变，所以O2的转化率减小，故选C。‎ ‎12. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH