山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月月考试题化学（含答案）.doc

山西大学附中 ‎2017～2018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断 化学试题 考试时间：80分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎2．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）‎ A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④‎ ‎3．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎4. 在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为：、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 反应的平衡常数：①0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大； (4)已知:‎ 共价键 CC C=C CH HH 键能/（kJ/mol）‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 上表数据可以计算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反应热； (5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等； (6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)‎ ‎ 15．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．C的体积分数降低 D．B的转化率提高 二、填空题（本题包括3小题，共36分）‎ ‎16．（12分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。‎ ‎（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。‎ ‎（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为______________________________；‎ ‎（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：‎ ‎6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0‎ ‎①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）‎ A. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 ‎ B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成 C．容器中气体密度不再改变 ‎ D．容器中气体压强不再改变 E．反应产生的热量不再变化 ‎②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。‎ ‎17．（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：‎ ‎（1）该温度下反应的平衡常数K为_______________（不用带单位），升高温度K值将_______________（填增大、不变或减小，下同）。‎ ‎（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将_______________，氧气的转化率将_______________，SO3的体积分数将_______________。‎ ‎（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是_______________，曲线Ⅱ改变的实验条件是_______________。‎ ‎ ‎ ‎18．（12分）Ⅰ. 合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ ‎（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_____________‎ a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 ‎（2）对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是（选填序号）_____________‎ ‎　‎ Ⅱ．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：‎ ‎①2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）‎ 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升温并维持容器的温度为T2℃．‎ ‎（1）前5min N2O4反应的平均速率为：__________________________‎ ‎（2）T1℃时反应②的化学平衡常数为：__________________________（不用带单位）。‎ ‎（3）若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向 ‎_____________（正向、逆向、不移动），达到平衡时N2O4的物质的量为_______________mol。‎ ‎ ‎ 三、 实验题（本题包括2小题，共19分）‎ ‎19.（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________________________。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________________________，实验中需要测量的数据是____________________________________________________。‎ ‎（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为____________________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_________________________________________________________________。‎ ‎20. (7分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、_____________________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 ‎ C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH ‎（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ/mol A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是_______________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_______________________________________________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝__________________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)‎ ‎　‎ ‎　‎ 山西大学附中 ‎2017～2018学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断 化学试题 考试时间：80分钟 满分：100分 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A B B D C D B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B C D C 二、填空题（本题包括3小题，共36分）‎ ‎16（12分，每空2分）‎ ‎（1）CH3-O-CH3(g) +3O2(g)→2CO2(g)+3H20 (l) ΔH=-1455KJ/mol ； 4.8NA ‎（2）-378.8KJ/mol ‎ ‎（3）ADE 变小 变小 ‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）　20　， 　减小　 （每空2分，共4分）‎ ‎（2）　减小　，　减小　，　减小 （每空2分，共4分）‎ ‎（3）　升高温度　，　增大压强　 （每空1分，，共2分）‎ ‎18．（12分，每空2分）‎ Ⅰ（1）　ad　 （2）　ac　‎ Ⅱ．（1）0.18mol/（L•min）； （2） 0.4； ‎ ‎（3）正向； 2.2 (或2.16)‎ 三、实验题（本题包括2小题，共19分）‎ ‎19（12分）‎ ‎（1）产生气泡的快慢 ； 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 ‎ ‎（2）注射器活塞是否复原 ； 生成40mL气体所需要的时间 ‎ ‎（3）5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O ；‎ 反应生成锰离子起催化作用 ‎ 20. ‎(7分)(1) 量筒 、 环形玻璃搅拌棒； （每空1分，，共2分） (2)B （1分）‎ ‎（3）①生成相同量的水产生相同的热量 ； 氨水电离需要吸收热量 （每空1分，共2分）‎ ‎②-56.9 kJ/mol（2分）‎