7.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A.SiO2 B.CaO C.NaCl D.C(石墨）
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1 mol羟基中含有l0NA个电子
B.常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成Na个CO2分子
C.标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA
D.0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体 B.①③均能发生加成反应
C.①②③④均属于烃 D.①②③④的一氯代物均只有1种
10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.电源B极为负极
B.通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子
C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.化合物RX中含共价键 B.化合物X2M是弱电解质
C.M的单质在常温下为气体 D.Y、Z的氧化物均能溶于水
13. 25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol • L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点c(X-)>b点c(Y-) B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C.Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
26. (14分)氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。
已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
(1)实验室保存金属锂的方法是 。
(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为 (用字母表示)。
(3)装置E的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
(4)上述实验的实验步骤如下：
①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为 (填序号)。
(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为 。
(6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂： 。
27.(14分)为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和 (填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2
的化学方程式为 。
(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2,已知：
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1
则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H= kJ·mol-1。
(3)以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH3OH(g)+H2O(g)
向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，
则v正(CO2) (填“>”“
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