吉林省舒兰市第一高级中学2018届高三第二次月考理科综合试卷（含答案）.doc

2018 届高三年级第二次月考 理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第 33～38 题为选考题， 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共 126 分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于人体内 ATP 的叙述，错误的是 A．在生命活动旺盛的细胞中 ATP 的含量较多 B．线粒体中大量产生 ATP 时，一定伴随着氧气的消耗 C．细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由 ATP 直接提供能量的 D．ATP 断裂两个高能磷酸键后可形成腺嘌呤核糖核苷酸和磷酸 2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是 A．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定 B．在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快 C．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 D．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中 RNA 和 DNA 分布”的实验中加入盐酸的浓 度和目的都不相同 3．如图表示植物细胞内的代谢过程，下列叙述不正确的 A．X、Y 物质分别代表三碳化合物和丙酮酸 B．①④过程可以产生［H］，②过程需要消耗［H］ C．①过程发生在线粒体基质中，②过程发生在叶绿体基质中 D．①②③④四个过程中既没有消耗氧气，也没有产生氧气 4．如图所示的四个方框代表乳酸菌、水绵、蘑菇和蓝藻，其中阴影部分表示它们都具有的某 种物质或结构。下列物质或结构不可能出现在阴影部分中的是 A．RNA B．染色体 C．DNA D．核糖体 5．人类学家在研究人类进化史时，发现人类有时会出现“返祖”现象，如正常人体出现有尾巴、 多毛、多乳房等。请分析出现这种现象可能是由于细胞的哪一个过程受阻 A．细胞分化 B．细胞衰老 C．细胞分裂 D．细胞凋亡 6．假说—演绎法是现代科学研究中常用的方法，包括“提出问题、作出假设、验证假说、得 出结论”四个基本环节。利用该方法，孟德尔发现了两个遗传规律。下列关于孟德尔的研 究过程的分析不正确的是A．提出问题是建立在纯合亲本杂交和 F1 自交两组豌豆遗传实验基础上的 B．孟德尔发现的遗传规律可以解释有性生殖生物中的一切遗传现象 C．为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验 D．孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由遗传因子控制的” 7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 8．有关金属的工业制法中正确的是 A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾 B. 电解熔融的 MgO 来制备金属镁 C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒 D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁 9．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是 A．若加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl－存在 B．加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 C．若加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42－或 Ag+ 的存在 D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有 CO32－ 10．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生： 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ C．向 100ml 0.5mol/L NaOH 溶液中通入 672mL CO2 (标准状况)： 3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2O D．向含 1mol FeBr2 的溶液中通入 0.6mol Cl2： 10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾ 11. 下列有关实验的说法中正确的是A．用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B．实验室可以用图 2 装置制备 Fe(OH)2 C．用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D．用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2 体积 12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．某密闭容器盛 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA C．50 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA D．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA 13．将 38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物 共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14—18 题只有一项符 合题目要求，第 19—21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．某同学把一体重秤放在电梯的地板上，他站在体重秤上随电梯运动，并在下表中记录了 几个特定时刻体重秤的示数（表内时刻不存在先后顺序），若已知 t0 时刻电梯处于静止 状态，则 时间 t0 t1 t2 t3 体重秤示数（kg） 45.0 50.0 40.0 45.0 A. t1 时刻该同学的质量并没有变化，但所受重力发生变化 B. t2 时刻电梯可能向上做减速运动 C. t1 和 t2 时刻电梯运动的方向相反 D. t3 时刻电梯处于静止状态 15．一个质点以初速度 v0 做匀加速直线运动，加速度大小为 a，经过时间 t，位移大小为 2at2， 末速度为 v，则 v : v0 值A． 4:3 B． 3:1 C．5:3 D．5:2 16．质量分别为 CH3 的甲、乙两球，在离地相同高度处，同时由静止开始下落，由于空气 阻力的作用，两球到达地面前经时间分别到达稳定速度 21 vv 、 ，已知空气阻力大小 f 与 小球的下落速率 v 成正比，即 )0(  kkvf ，且两球的比例常数 k 完全相同，两球下落 的 v-t 关系如图所示，下落说法正确的是 A． 21 mm  B． 2 1 2 1 v v m m  C．释放瞬间甲球的加速度较大 D．时间内两球下落的高度相等 17．如图所示，质量分布均匀的细棒中心为 O 点，O1 为光滑铰链，O2 为光滑定滑轮，O2 在 O1 正上方，一根轻绳一端系于 O 点，另一端跨过定滑轮 O2 由于水平外力 F 牵引，用 N 表示铰链对杆的作用，现在外力 F 作用下，细棒从图示位置缓慢转到竖直位置的过程中， 下列说法正确的是 A．F 逐渐变小，N 大小不变 B．F 逐渐变小，N 大小变大 C．F 先变小后变大，N 逐渐变小 D．F 先变小后变大，N 逐渐变大 18．弹簧固定在竖直板上。两小球 A、B 通过光滑滑轮 O 用轻质细线相连，两球均处于静止 状态。已知球 B 质量为 m，O 点在半圆柱体圆心 O1 的正上方，OA 与竖直方向成 30°角．OA 长度与半圆柱体半径相等，OB 与竖直方向成 45°角，现将轻质细线剪断的瞬间(重力加速 度为 g)： A. 弹簧弹力大小 mg2 B. 球 B 的加速度为 g C. 球 A 受到的支持力为 mg2 D. 球 A 的加速度为 g2 1 19．如图所示，人在岸上拉船，若已知船的质量为 m，水的阻力恒为 Ff，当轻绳与水平面的 夹角为θ时，船的速度为 v，此时人的拉力大小为 F，则此时 A．人拉绳行走的速度为 v cos θ B．人拉绳行走的速度为 vcos θC．船的加速度为Fcos θ－Ff m D．船的加速度为F－Ff m 20．小船横渡一条两岸平行的河流，船本身提供的速度(即静水速度)大小不变、船身方向垂直 于河岸，水流速度与河岸平行，已知小船的运动轨迹如图所示，则 A．该船渡河的时间会受水流速度变化的影响 B．无论水流速度是否变化，这种渡河方式耗时最短 C．越接近河岸水流速度越大 D．越接近河岸水流速度越小 21．在同一条平直公路上行驶甲车和乙车，其速度–时间图象分别为图中直线甲和乙。已知 t=0 时，甲、乙两车的距离是 16 m，由图可知 A．t=8 s 时两车可能相遇 B． st )1726(  时两车可能相遇 C．在两车相遇之前 t=6 s 时两车相距最远 D．相遇地点距甲车的出发点的距离可能是 12 m 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题，每个试题考生都做答； 第 33 题—38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22．(8 分) 老师在研究性学习课上给同学们讲了两 弹簧串联后的等效劲度系数 k 与两原弹簧劲 度系数 k1、k2 的关系式为 21 111 kkk  该研究性学习小组为了证明这个结论的正确 性,设计了如图甲所示的实验,即把两根劲度系 数分别为 k1、k2 的弹簧连接起来探究,已知重 力加速度为 g。 (1)某次测量指针 B 如图乙所示,指针示数为 cm; (2)设每个钩码的质量为 m,若测量多次并计算得出每增加一个钩码指针 A 示数的平均伸长 量为ΔxA,指针 B 示数的平均伸长量为ΔxB,则可求得 k= ,k1= ,k2= ,从而验证 21 111 kkk  的正确性。 23．(6 分) 在“验证牛顿第二定律”的实验中，采用如图 所示的实验装置，小车及车中砝码的质量用 M 表示，砂和砂桶的质量用 m 表示，小车的加速 度可由小车后拖动的纸带计算出。 (1)实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板一端滑轮的 高度，使细线与长木板平行。接下来还需要进行的一项操作是（_______） A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电。改 变砂桶中砂子的多少，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速 运动 B．将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和 砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动 C．将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车 是否做匀速运动 (2)实验中要进行质量 m 和 M 的选取，以下最合理的一组是（_______） A．M=200g，m=10g、15g、20g、25g、30g、35g、40g B．M=200g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g C．M=400g，m=10g、15g、20g、25g、30g、35g、40g D．M=400g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g (3)已知打点计时器使用的交流电频率为 50Hz，每相邻两个计数点间还有 4 个点未画出， 利用下图给出的数据可求出小车运动的加速度 a=______m/s2。(结果保留三位有效数字) 24．(14 分) 《愤怒的小鸟》是一款时下非常流行的游戏，游戏中的故事也相当有趣，如图甲所示， 为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡 垒。某班的同学们根据自己所学的物理知识进行假设：小鸟被弹弓沿水平方向弹出，如图乙 所示，若 h1＝0.8 m，l1＝2 m，h2＝2.4 m，l2＝1 m，(取重力加速度 g＝10 m/s2) （1）小鸟飞出后能否直接打中肥猪的堡垒？请用计算结果进行说明。 （2）如果弹弓高度可以调整，使小鸟恰好通过台面的草地的右侧边缘击中肥猪的堡垒， 求小鸟的速度和弹弓的高度。25．(19 分) 如图所示，传送带 I 与水平面央角为 30°，传送带Ⅱ与水平面夹角为 37°，两传送带与一小 段光滑的水平面 BC 平滑连接，两传送带均顺时针匀速率运行．现将装有货物的箱子轻放至传 送带 I 的 A 点，运送到水平面上后，工作人员将箱子内的物体取出，箱子速度不变继续运动 到传送带Ⅱ上，传送带Ⅱ的 D 点与高处平台相切。已知箱子的质量 m=lkg，传送带 I 的速度 ν1=8m/s，AB 长 L1=15．2m，与箱子间的动摩擦因数为 2 3 ．传送带Ⅱ的速度ν2=5m/s，CD 长 L2=8．2m．箱子与传送带Ⅱ间的动摩擦因数为μ2=0．5，已知 sin37°=0．6，cos37°=0．8， g=10 m/s2． （1）求装着物体的箱子在传送带 I 上运动的时间； （2）通过计算说明箱子能否被运送到高处平 台上（能达到 D 点就认为可运送到平台上）； （3）求箱子在传送带Ⅱ上向上运动的过程中产生的内能． 26．(15 分) 聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3 和 Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原 料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质．聚合氯化铝生产 工艺流程如下： （1）操作 1 的操作是_________； （2）升高 pH 至 4.0～4.5 的目的是_______________ ； （3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）； （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 c 物质可选用______（填编号）； a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2 （5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10 的（M=3200 g/mol）聚合氯化铝晶 体，为测定产品纯度，进行如下操作： ①称取 1.600g 样品，用适量盐酸溶解后配成 100.00 mL 溶液； ②取 25.00 mL 溶液，控制 pH=3.5，加入过量 0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O） 操作 1标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾ = AlY ‾ + 2H+），加热煮沸 5~10 分钟，使 Al3+与 EDTA 结合稳定 （EDTA 与 Al3+结合无色）； ③待上一步结束后，调节溶液 pH 至 5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用 0.1 mol/L 标准 Zn2+ 溶液滴定多余的 EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液 20.00 mL（已知：二甲酚 橙与 Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度 为____________。 27．(14 分) 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂 质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分仪器和夹持 装置已略去）。 ①仪器 A 的名称是____________；仪器 B 中发生的离子反应方程式为：____________ ②实验开始前，需要做的操作是___________________。 ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。 原因___________。 （2）试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。 a．CuO b．CuSO4 c．Cu2(OH)2CO3 d．NH3·H2O e．Fe2O3 f．Fe （3）若制备的氯化铜晶体经检验含有 FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改 进方案：____________________ （4）在溶液 2 转化为 CuCl2·2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同 学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl‾(aq) ⇌ CuCl42‾(aq) +4H2O(l) 蓝色 绿色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是 ________（填序号）。 a．在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 Cl2 至固体完全溶解粗铜 固体 1 加稀盐酸 溶液 2 CuCl2·2H2O 固体 2 调节 pH 至 4 ~5溶液 1 加试剂 Xb．在 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c．将 Y 加水稀释，发现溶液呈蓝色 d．取 Y 溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失 28．（14 分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下 是制取亚氯酸钠的工艺流程： 已知：①ClO2 气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。 ②ClO2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成 H2 和 NaClO3，请写出阳极的电极反应 式 。 (2)反应生成 ClO2 气体需要 X 酸酸化，X 酸可以为 。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4 溶液 (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。 (4)ClO2 被 S2‾还原为 ClO2‾、Cl‾转化率与 pH 关系如图。pH≤ 2 时，1mol S2-转移 2mol e-， 写出 ClO2 与 S2‾反应的离子方程式： 。 (5)ClO2 对污水中 Fe2＋、Mn2＋、S2－和 CN‾等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN‾ a mg/L，现用 ClO2 将 CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为 _______________________；处理 100 m3 这种污水，至少需要 ClO2 _____________ mol29．(10 分)请回答下列问题： (1)右图是洋葱鳞片叶表皮细胞的示意图。请据图回答： 图中①主要由 组成，具有 ；图中的 2、3、6 称为 ；水分子通过原生质层的现象 属于__________。将该细胞的临时装片置于显微镜下观 察，可看到表皮细胞中紫色的_________。 (2)将同种植物细胞分为三组，分别浸在蒸馏水、0.3 mol/L 的蔗糖溶液和 0.4 mol/L 的 KNO3 溶液中，测得细胞的体积随时间的变化曲线如图所示： 曲线 A、B、C 分别代表细胞所处的溶液是______________。 达到平衡后，_______溶液中细胞的细胞液浓度最大。 30．（8 分） 下图 1 是某高等绿色植物成熟绿叶组织在某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长 率随 CO2 浓度变化的情况。图 2 为从生长状况相同的植物叶片上剪出大小、部位相同的若干 圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后置于不同浓度的 NaHCO3 溶液中， 给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成的曲线图。请 据图回答有关问题： （1）图 1 中在 点时光合速率达 到最大，此时限制光合速率的主要环境因素可 能是 。 （2）图 1 中 c 点时叶绿体中[H]的合成速率 b 点。 （3）图 2 中，a 点和 b 点相比， 点 C3 的含量相对较多， 点 ATP 的含量相对 较多。 （4）从图 2 分析，bc 段曲线平缓的限制因素可能是光照强度，而 c 点以后曲线上行，其 原因最可能是 NaHCO3 浓度过大，导致 ，从而影响 。 31．（9 分） 下列是一些二倍体生物细胞分裂和细胞中染色体组成的相关模式图，请据图分析。 (1)图甲中，正处于减数分裂过程中的细胞是图____(填数字)；图①与图②两细胞在分裂过 程中有不同之处，与此直接相关的细胞器是________________。(2)图甲中细胞①下一个时期的细胞内，染色体、DNA 的数量分别为________。图③分裂 产生的子细胞名称是________。 (3)图甲中对应图乙中 BC 段的是________(填序号)。图丙表示染色单体数、染色体数和 DNA 数量变化，图中(一)→(二)，完成了图乙中________段的变化。 32.（12 分） 杂种优势是指两个遗传组成不同的亲本杂交产生的 F1 在生活力、抗逆性、产量和品质等 方面都优于双亲的现象。显性假说和超显性假说都可以解释杂种优势。 （1）显性假说认为杂种优势是由于双亲的各种显性基因全部聚集在 F1 引起的互补作用。 如豌豆有两个纯种（P1 和 P2）的株高均为 1.5～1.8 米，但其性状不同，亲代 P1 多节而节短， 亲代 P2 少节而节长，杂交后 F1 集中双亲显性基因，多节而节长，可达 2.1～2.4 米，表现杂种 优势。请利用遗传图解解释这一现象（多节与节长基因分别用 A 和 B 表示,不用写配子）。 （2）超显性假说则认为等位基因的作用优于相同基因，可以解释杂种优于纯合亲本。例 如：豌豆染色体某一位点上的两个等位基因（A1、A2）各抗一种锈病。请利用遗传图解（不 用写配子）解释两个只抗一种锈病的纯合亲本杂交后代抗两种锈病的原因。 （3）假设豌豆高产与低产由两对同源染色体上的等位基因 A 与 a 和 B 与 b 控制，且 A 和 B 控制高产。现有高产与低产两个纯系杂交的 F1，F1 自交得 F2，F2 里出现了高产、中高 产、中产、中低产、低产五个品系。该育种结果支持以上的哪种假说？____________________； (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致， 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理—选修 3-3]（15 分） (1)（6 分）下列说法正确的是( )。（填正确答案标号。选对 1 个得 3 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分。每错选 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A．空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果 B．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动 C．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故 D．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点 E．干湿泡湿度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸 热的结果 (2)（9 分）如图所示，玻璃管 A 上端封闭，B 上端开口且足够长， 两管下端用橡皮管连接起来，A 管上端被一段水银柱封闭了一段长为 6cm 的气体，外界大气压为 75cmHg，左右两水银面高度差为 5cm， 温度为 t1=27℃． （1）保持温度不变，上下移动 B 管，使 A 管中气体长度变为 5cm，稳定后的压强为多 少？ （2）稳定后保持 B 不动，为了让 A 管中气体体积回复到 6cm，则温度应变为多少？ 34．[物理—选修 3-4](15 分) (1)（6 分）如图所示,O1O2 是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线,A、B 是关于 O1O2 轴等距且平行的两束不同单色细光束,从玻璃体右方射出后的光路图如图所示。MN 是垂直于 O1O2 放置的光屏,沿 O1O2 方向不断左右移动光屏,可在光屏上得到一个光斑 P,根据该光路图, 下列说法正确的是( )（填正确答案标号。选对 1 个得 3 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 6 分。每错选 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．该玻璃体对 A 光的折射率比对 B 光的折射率小 B．A 光的频率比 B 光的频率高 C．在该玻璃体中,A 光比 B 光的速度大 D．在真空中,A 光的波长比 B 光的波长长 E．A 光从空气进入该玻璃体后,其频率变高 (2)(9 分)一列简谐波沿 x 轴方向传播，已知 x 轴上 x1＝0 和 x2＝1 m 两处质点的振动图线 分别如图甲、乙所示，求此波的传播速度． 35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用 （1）画出基态 Zn 原子的价电子排布图_________； （2）在基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________； （3）Zn，Cd，Hg 均为第ⅡB 族元素，根据相对论收缩效应致，全满的 6s 壳层非常稳定， 已知 Hg 原子的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2 ，请解释 Hg 在常温下为液态的原因 _________________________； （4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分 解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律： ________________________________； （5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供 广谱的紫外保护（UVA 和 UVB），同时还有抗菌 和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有 ZnS 型结构， 边长为 a=0.446nm，求： ①Zn 和 O 之间最短的距离为________nm； ②与 Zn 紧邻的 O 的个数为_______. 晶胞内部原子为 Zn，顶点和面心原子为 O 36．[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为____________。A 的化学名称是______________。 (2)③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是___________，反应的类型是__________。 (3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。(4)G 的分子式为______________。 (5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的结构 有______种。 (6)4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯 甲醚（ ）制备 4-甲氧基乙苯胺的合成路线______________.（其他试剂任选） 37．【生物一选修 1 生物技术实践专题】（15 分） 大肠杆菌的纯化包括制备牛肉膏蛋白胨培养基和纯化大肠杆菌两个环节，试分析回答： (1)在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑 、 和渗透压等条 件。 (2)在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行 ；操作 者的双手需要进行清洗和 ；空气中的细菌可用 杀灭。 (3)通常，对培养获得的纯菌种还可以依据 的 、 等特征对细菌 进行初步初步的鉴定和分类。要进一步鉴别大肠杆菌，还要根据微生物的代谢特点，在培养 基中加入 。 (4)若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除 应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的 。 (5)培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检 测方法是 . 38．【生物----选修 3 现代生物科技专题】（15 分） 下图是将某细菌的基因 A 导入大肠杆菌内，制备“工程菌”的示意图。 据图回答： (1)获得 A 有两条途径：一是以 A 的 mRNA 为模板，在 酶的催化下，合成互 补的单链 DNA，然后在 的作用下合成双链 DNA，从而获得所需基因；二是根据目标 蛋白质的 序列，推测出相应的 mRNA 序列，然后按照 ，推测其 DNA 的 序列，再通过化学方法合成所需基因。 (2)利用PCR技术扩增DNA时，需要在反应体系中添加的有机物质有 、 、 4 种脱氧核糖核苷酸和耐热性的 DNA 聚合酶，扩增过程可以在 PCR 扩增仪中完成。 (3)由 A 和载体 B 拼接形成的 C 通常称为 。(4)在基因工程中，常用 Ca2+处理 D，其目的是 。2018 届高三第二次月考物理试卷参考答案 14 15 16 17 18 19 20 21 B C A A D BC BD ABD 22、 23、 (1). B (2). C (3). 1.58 24、（1）设小鸟以 v0 弹出后能直接击中堡垒，则 h1＋h2＝ 1 2gt2（1 分） l1＋l2＝v0t（ 1 分 ） t＝ ＝0.8 s （1 分）所以 v0＝ ＝3.75 m/s （1 分）设在台面的草地上的 水平射程为 x，则 x＝v0t1 （1 分） h1＝ 1 2gt12 （1 分） 所以 x＝v0 2h1 g ＝1.5 m