可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应
2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A. 和的化学性质不同 B．和质子数相同，中子数不同
C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相对原子质量为293.5
3．下列有关物质的分类中正确的是
选项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
纯净物
混合物
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-
6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹
滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是
A．胡粉难溶于水
B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
8．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2
D．若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子
9．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是
A. H3 PO2属于三元酸 B．H3 PO2的结构式为
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2溶液可能呈酸性
10.已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/(L·s)
c(NO)/mol/L
c(H2)/mol/L
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
下列说法不正确的是
A．关系式中x=l、y=2
B．800℃时，k的值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
A.AlN是一种金属材料
B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
12.由下列实验基现象不能推出的结论是
选项
实验
现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HC1
B
向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体中含有乙烯
C
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
分解产生的气体中含有SO2
D
向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
13.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B．原子半径：W>X>Y
C．反应①、②均为置换反应
D．n与t溶液反应时，t作还原剂
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15．（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。
(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
16．(9分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第______。周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
17．（11分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）
18．（10分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
(2)步骤②脱除的盐是______（填他学式）。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“（1分）
(4)86.36%(2分)；(5)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(2介)；能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质（或其他合理答案）（2分）
19．(1)离子键、共价键（或极性键）（2分）
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)(2分)
(3) ClO2（2分）
(4)①无色（1分）
②0. 675(2分)
20．(1)①I（1分）；Ⅱ（1分）
②0. 004(1分)
③CH3CH =CH2 +2O2+2NOCH3CHO+HCHO+2NO2(2分)
(2)①随着口增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%
时，吸收速率最快，吸收率最大（2分）
②NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O(2分)
③NaNO3和NaNO2（2分）
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