宁夏银川一中2018届高三上学期第三次月考理综化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 银川一中2018届高三年级第三次月考 理科综合化学试卷 ‎7．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D． 过滤 ‎8．关于下列各装置的叙述中,正确的是 A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物 B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C．装置③用于制取氯气 D．装置④用于制取无水MgCl2‎ ‎9．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是 甲 乙 丙 A SO2‎ NaOH溶液 新制氯水 B A1‎ 盐酸 Fe2O3‎ C Fe FeCl2‎ Cl2‎ D NH3‎ CuO 稀 HNO3‎ ‎10．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)（mol）‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎6‎ n(沉淀)（mol）‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ ‎12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 ‎ D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E 过量 ‎13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：‎ 下列有关判断不正确的是 A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+‎ B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-‎ C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-‎ D．气体A、B之间能发生反应 ‎26．(14分)‎ 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎(1)氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。‎ ‎②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎____________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③_______________‎ ‎④______________‎ ‎27. (15 分）‎ 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：‎ ‎2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。‎ ‎ (1)吸硫装置如图所示。‎ ‎①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。‎ ‎②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是  。（任写一条）‎ ‎(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。‎ 有白色沉淀生成 样品含NaCl ‎②‎ 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， 。 ‎ 与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2‎ 样品含NaOH ‎ (3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：‎ 第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，‎ 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，‎ 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝‎ ‎______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）‎ 已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O     2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能 (填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。‎ ‎28．(14分)‎ 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。‎ 方法一:‎ 方法二:‎ 方法三:‎ 方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。‎ 按要求回答下列问题:‎ ‎(1)方法一:加入足量的试剂A是　　　　　　　　　　　(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、　　　　、洗涤和干燥(烘干); ‎ ‎(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是　　　　　　　　　　,应选择甲基橙作指示剂; ‎ ‎(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是　　　　　　　　　,偏低的原因可能是　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　(均文字简述); ‎ ‎(6)方法四的实验原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。‎ ‎(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。‎ ‎(2)A元素的各级电离能如下：‎ 能级(I)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ 电离能/kJ·mol-1‎ ‎800.6‎ ‎2427‎ ‎3660‎ ‎25026‎ ‎32827‎ 分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。‎ ‎(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。‎ ‎(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。‎ ‎(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于‎-30℃‎时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于‎100℃‎时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于‎130℃‎分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。‎ ‎(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：‎ 该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。‎ ‎①该晶体的化学式为__________。‎ ‎②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。‎ ‎36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 某树脂的合成线路如下：‎ H OH ‎ （1）B中含有的官能团的名称是________________________。 ‎ ‎（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。‎ ‎（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。‎ ‎（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。‎ a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag ‎ b．可以用NaHCO3鉴别E和F ‎ c．B分子存在顺反异构 ‎ （5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。‎ ‎ （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。‎ ‎ a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 银川一中2018届高三第三次月考化学试卷参考答案 ‎7-13：B D A D A C C ‎26.（每空2分共14分）‎ ‎(1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎② a→d→c→f→e→i；‎ 催化剂 ‎(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；‎ 一定温度 ‎②8NH3+6NO2 = 7N2 +12H2O；‎ ‎③水倒吸入Y管中；‎ ‎④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。‎ ‎27.(15分)‎ ‎(1)①品红、溴水或酸性KMnO4溶液 （2分） 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分）‎ ②控制SO2的流速适当升高温度（或其他合理答案）（2分）‎ ‎(2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液（2分）‎ ②振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH （2分）‎ ‎(3) ‎6000a/214V 或‎3000a/107V （2分） 偏低 （2分） 偏低（1分）‎ ‎28．每空2分共14分）‎ ‎(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2　（1分）过滤　（1分）‎ ‎(2)100 mL容量瓶 ‎(3)0.042V/m×100%‎ ‎(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 ‎(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体　装置内会留存部分CO2气体 ‎(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎35、(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分) 3p(2分)‎ ‎(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）‎ ‎(3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)‎ ‎(4)NC13(1分)‎ ‎(5)分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键(1分)CH4(1分) NH3(1分) ‎ ‎(6)①BN(2分) ②×1010(2分)‎ ‎36.【答案】‎ ‎（1）碳碳双键、溴原子（2分）‎ ‎（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）‎ ‎（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分，顺序错误不得分）‎ ‎（4）b （2分）‎ ‎（5）（2分）‎ O ‎ ‎ ‎ （6）6（2分） （各1分共2分）‎ ‎ ‎