吉林省吉林市普通中学2018届高三上学期第一次调研测试化学（含答案）.doc

吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第一次调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。‎ 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是 ‎ A．冻雨 B． 雾霾 C． 赤潮 D．臭氧空洞 ‎ ‎2.下列物质中，不能用于冶炼铁的是 ‎ A. H2 B. C C. CO D. H2O ‎3. 在 2H218O分子中，其中子数为 ‎ A. 10 B. 11 C. 12 D. 13‎ ‎4. 下列物质长期暴露于空气中不易变质是 ‎ A. 苏打 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. FeCl2溶液 ‎5. 下列有机物中，含有碳碳双键的是 ‎ A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 ‎6. 下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．O2和O3 B．‎12C和‎14C C．H2O、H218O D．青铜和黄铜 ‎7. 在水中的下列物质与稀盐酸反应时，其离子方程式为H++OH—＝H2O的是 A. NH3 B. FeO C. Ba(OH)2 D. Al(OH)3‎ ‎8．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A．氧化铝做耐火材料 B．二氧化硫漂白草帽 　‎ C．用很稀的高锰酸钾溶液消毒　 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎ ‎9. 下列与电化学原理无关的是 A. 氯碱工业 B. 自然界中的钢铁腐蚀 C. 电池的充电放电 D. 核能发电 ‎10．与Al反应能放出H2的溶液中，一定不能大量存在的离子是 A. AlO B. HCO C. Fe2+ D . NO3—‎ 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎11.下列有机物中，能与金属钠反应，不能与氢氧化钠反应的是 ‎ A. CH4 B. C6H6 C. CH3CH2OH D. CH3COOH ‎12.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎13.下列各组物质反应时，能产生可燃性气体的是 ‎ A. 炽热的铁丝与高温水蒸气反应 B. 灼热的炭块投入浓硝酸中 C. 过氧化钠投入水中 D. 加热时铜和浓硫酸反应 ‎14.下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是 ‎ A.MgO中混有Al2O3 B. AlCl3溶液中混有FeCl3‎ C. Fe2O3中混有SiO2 D. FeCl2溶液中混有CuCl2‎ ‎15. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许的浓盐酸（忽略溶液体积变化），下列数值变小的是 ‎ A. c (Ca2+) B. c(CO32—) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3)‎ ‎16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA ‎ C．常温常压下，6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA D．‎1.0L 0.1 mol·L—1 AlCl3溶液中所含的Al3+ 离子数为0.1NA ‎17. Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是 ‎ ①都含有共价键，②溶于水后其溶液都呈碱性，③都属于氧化物，④都是离子化合物A. ①② B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图①装置，制取并收集干燥纯净的NH3 ‎ B．用图②装置，蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C．用图③装置，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．用图④装置，可测量Cu与稀硝酸反应后产生气体的体积 ‎19. 在‎4L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。甲图表示‎200 ℃‎时容器中A、B、C物质的量（n）随时间（t）的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A．‎200 ℃‎时，该反应的平衡常数为‎6.25 L2 /mol2‎ B．由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g )zC(g)的ΔH＜0且a＝2‎ C．‎200℃‎时，向容器中加入2 molA和1molB，达到平衡时C的体积分数大于0.25‎ D．当外界条件由‎200 ℃‎降到‎100 ℃‎时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应 速率减小 ‎20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH相等的盐酸和醋酸： c(HCl) ＞c(CH3COOH)‎ B．0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH＝10：c(A2−)＞c(H‎2A)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．常温下，将0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从‎2.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值增大到原来的1000倍 第Ⅱ卷 （共50分）‎ ‎21．（7分）已知A、B、C、D、E、F是六种常见的短周期元素，E的低价态氧化物是形成酸雨的主要物质，它们在周期表中的位置如下图所示：‎ A B C D E F ‎（1）B元素在周期表中的位置是____________________。‎ ‎（2）C、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。‎ ‎（3）在由A、氢、氧三种元素形成的分子中，有一种气态物质是室内装修中所用的粘合剂挥发出的大气污染物，写出该物质的结构简式： _________________。‎ ‎（4）C、F两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出该反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎（5）工业上制备D的粗产品的化学方程式为____________________________。‎ ‎（6）在A、B、C、D相互组成的二元化合物中，属于无机非金属材料的是（用化学式表示，只写两种）____________________________。‎ ‎22.（10分）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）和次氯酸钠（NaClO）都是常见的氧化剂。回答下列问题：‎ ‎（1）若把双氧水看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式　　　　　　 。‎ ‎（2）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2之后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　 。‎ ‎（3）一般来说，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂，用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化的原因是　 　　。‎ ‎（4）某消毒液的主要成分为NaClO。‎ ①该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备，其化学方程式为　　　　　 。‎ ②该消毒液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因_______________________。‎ ‎23.（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打、海波，不但是一种重要的化工原料还是医疗上很重要的解毒剂。硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，下图所示装置及试剂可用于制备硫代硫酸钠。‎ ‎ （1）A中盛装硫酸仪器的名称是 。‎ ‎（2）组装好仪器后首先进行的操作是______________________。‎ ‎（3）写出A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。则装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（5）装置B的作用是____________________。‎ ‎（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。（已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2S2O＋I2===S4O＋2I－）‎ ① 该实验中所用指示剂为______________。‎ ② c(Na2S2O3)＝_______________mol·L－1(用含a 、V 的代数式表示)。‎ ‎24.（13分）氮有多种氢化物，其中NH3在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用；而N2H4（肼）是一种良好的火箭燃料，还可以用作制药原料。‎ ‎（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。下表是不同温度下反应达到平衡后NH3的物质的量。‎ 温度(K)‎ 平衡时NH3的物质的量(mol)‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。‎ ‎①则T1 ____________T2（填“>”、“