说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写淸楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119
卷I(选择题共45分)
选择题（每小题只有一个选项符合題意，1-15题每题2分，16-20题每题3分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
2. 下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.Ho中的原子核内的中子数是99
C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D.溴化铵的电子式：
3.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-
D.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 Na
B.lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4Na
C.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3Na
D.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4Na
5.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1
已知：
下列说法不正确是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
6.下列对应关系正确的是
化学性质
实际应用
A
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆
B
Fe3+具有氧化性
硫酸铁可用作净水剂
C
维生素C易被氧气氧化
用作食品抗氧化剂
D
H2O2受热或光照易分解
双氧水用作医疗上的消毒剂
7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
8.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的
最髙正价代数和为零，下列说法正确的是
A. X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：Z>W
B.原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
10.—定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。 则A、C可能是
①Fe、 FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
11.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过
B.从A口出来的是H2SO4溶液
C.阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
12.下列各组微粒能大置共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH4-、Mg2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+NH3·H2O
B
Mg2+、HCO3-、Cl-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓
+2CO32- +2H2O
C
Fe2+、NO3-、 Cl-
NaHSO4溶液
3Fe3++4H++NO3-=2Fe3++NO↑+2H2O
D
K+、NH3·H2O、CO32-
通入过量CO2
NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
13.下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是
A.将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序
⑤c(NH3·H2O)
C.点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
D.整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)
15.下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
表示溴水中滴Na2SO3溶液的PH变化曲线
该装置可保护钢闸门不被腐蚀
该化学反应为吸热反应
16.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) +Y(g)2Z(g) △HD>A B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
18.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe(NO)3溶
液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，
A12O3且熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
19.下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
20.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
卷Ⅱ (非选择题 共55分)
21. (15分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 。
(2)产生气泡的原因是 。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，
加入5滴上述FeSO4溶液，
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii. Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是 。
②实验验证假设ⅱ: 取 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外,
还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6)产生刺激性气味气体的原因是 。
(7)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与 (至少写两点)有关。
22. (12分)
Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为： 。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 mo1。
Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH”或“；66.7% ；5 (4) 5×104
微信/支付宝扫码支付