7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图2为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是
A.用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气
B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关
C.苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃
D.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
8.下列图示(如图3)与对应叙述相符的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B.4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
10.下列说法正确的是
A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32-
B.可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D.向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O
11.下列实验装置(如图4所示)能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B.用图乙所示装置制取少量Cl2
C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物
12.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图5所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是
A.M的分子式为C14H12O2NF4
B.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
C.该物质易溶于水，且能发生水解反应
D.M能发生加聚反应和取代反应
13.在通电条件下，用如图6所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是
A.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B.Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓
C.每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室
D.每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)
26.(14分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图15所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。
(2)装置C的作用是 ，加热D装置之前需进行的操作是 。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀硫酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①甲组步骤1中反应的化学方程式为 。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为 。
③乙组得到的黑色粉末是 (填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需 。
27.(14分)CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ • mol-1
(1)已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ • mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气
燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
化学键
O=O
H-H
O-H
键能(kJ/mol)
496
436
462
则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H= kJ·mol-1
(2)一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图16：
回答下列问题:
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变
②由图中数据计算，该反应的平衡常数K= (精确到小数点后第二位)。
(3)现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为 (写数学表达式)。
(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数
H2CO3
H2S
Ka1
4.4×l0-7
1.3×l0-7
Ka2
4.7×10-11
7. l×l0-15
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；
常温下，用l00mL 0.lmol·1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(3
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