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抚松县第五高中 长白县实验中学长白山第二高中 长白山实验中学
2017——2018学年度上学期
四盟校期中联考试卷
高三化学试题
时间：90分钟 分值：100分 命题人：宋美佳
题 号
一
二
总分
得 分
总分人
评卷人
得分
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确（ ）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
2.下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D．含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA
4.下列说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚
5.化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
6.关于胶体，下列说法正确的是（ ）
A．胶体的聚沉是化学变化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
7.在下列各组离子中，能大量共存的（ ）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋
2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
10.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．H2O2
11.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na+
Ba2+
Cl﹣
X
个数
3a
2a
a
b
A．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a
12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
13.把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（ ）
A. SiO2 SiCl4 Si
B. FeS2 SO2 H2SO4
C. N2NH3NH4Cl(aq)
D. MgCO3MgCl2Mg
16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3
加入量的变化关系如图所示．
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
17.下列叙述正确的是( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
18.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )
A.甲为C，X是O2 B.甲为SO2，X是NaOH溶液
C.甲为Cl2，X为Fe D.甲为Al，X为NaOH溶液
19.下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究铜离子的氧化性
D
分别向2
研究催化剂对H2O2
支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
分解速率的影响
20.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑
C．Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
21.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
22.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）
空气
△
HNO3
A．Cu＋HNO3(稀) B．Cu CuO Cu(NO3)2
AgNO3
Cl2
C．Cu＋HNO3(浓) D．Cu CuCl2 Cu(NO3)2
23.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A．①③ B．②④
C．②③④⑤ D．②④⑥
24.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:（ ）
A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应
25.下列各项反应对应的图像正确的是( )
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
评卷人
得分
二、非选择题（本题共4道小题，共50分）
26.（10分）Ⅰ.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）
（1）物质的量 ； （2）体积 ；
（3）质量 ； （4）氢原子数 ．
Ⅱ.按要求写出相应的式子：
1）过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________；
2)实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________；
3)铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________。
27.（16分）Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是 ,属于强电解质的是 。
能导电的是 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，
停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 ．
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 ．③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________.
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 ．
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________.
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 ．
28.（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ，0.2mol KIO3参加反应时转移电子 mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是 ，
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是 ，所用主要玻璃仪器是 .
（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
29.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.
(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.
(3)①H 2 O 2 分子的电子式为______________． ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________.
化学试卷答案
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）
1. A 2. C 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. A 9. D 10. D 11. C 12. B 13. D 14. A 15. C 16. B 17. C 18. D 19. B 20. B 21. B 22. B 23. B 24. B 25.C
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4道小题，共50分）
26.(10分)Ⅰ[每空1分]
(1)①〈③〈 ② (2)③〈①〈 ② (3)①〈③〈 ② (4)②〈③〈①
Ⅱ[每空2分] (1)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
(2)MnO2+2Cl-+4H+ =△= Mn2++ Cl2↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O
27.（16分）Ⅰ[每空1分] 属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是 ②⑦
能导电的是 ③⑤⑥⑦
Ⅱ[除化学方程式2分，其它每空1分]
①饱和FeCl3 ；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②SO42- ；胶体的聚沉 ③丁达尔效应
Ⅲ[除离子方程式2分，其它每空1分]
①2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩；玻璃棒
③3Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O写出一个即可)
失去5e-
28.（14分）（1）KIO3+5KI+3H2SO4 =3K2SO4+3I2+3H2O [2分] ；
1:5[2分] ；1[1分]
（2）A [1分]；萃取、分液[1分]；分液漏斗[1分]
（3）27.8[1分] ；CEFGH [2分] （3）ACD[3分]
29.（10分）(1)1-100nm [1分] (2) Fe； FeS；H2SO4 [每空1分]
(3) ① [1分]②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O[1分]
(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在[2分]
(5) 4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3(胶体) +O2↑+8Na+[2分]
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