内蒙古包头三十三中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）.doc

www.ks5u.com 包33中2017-2018学年第一学期期中I 考试 高一化学试题 出题人：赵井蛟 审题人：教科室 ‎ 一．单项选择题(每小题2分，共50分)‎ ‎1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎2．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　)‎ A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 ‎3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）‎ A . 分液、萃取、蒸馏 　　　B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)‎ A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 ‎5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 ‎6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)‎ A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的的分子数一定也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L ‎7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　) ‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是碳酸盐 ‎8．氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是( )‎ A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 ‎9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( ) ‎ A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.FeCl3溶液呈电中性，Fe (OH)3胶体带有电荷 C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降 ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )‎ A．1molO2比1molN2的个数多NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．1mol氨气中含有的原子数为NA ‎11.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）‎ A.2molCH4 B.3molNH3 ‎ C.4molH2O D.6molHCl ‎12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．23gNa变为Na+时失去的电子数为1mol B．18g水所含的电子数为NA C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA ‎13. 下列说法正确的是：（ ） ‎ ‎ ①1molO2的质量是32g·mol-1；② H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；‎ ‎④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A、 ‎①②③ B、③④ ‎ C、③ D、②④‎ ‎14.为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是(　　)。‎ ‎①加水溶解　②加热蒸发得到晶体　③加入过量BaCl2溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量 K2CO3溶解　⑥过滤 A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②‎ C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②‎ ‎15．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）‎ A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 ‎ C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5‎ ‎16．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）‎ A．x B．4x ‎ C．0.5x D．3x ‎17. 某元素1个原子的质量为a，1 个 C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） ‎ ‎ A． B． ‎ C． D．a·NA g/mol ‎18．对于等质量的CH4和NH3的有关说法错误的是(　　)‎ A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的体积比为17∶16‎ C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含的氢的质量比为17∶12‎ ‎19．在同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则A和B体积之比为(　　)‎ A．2∶1 B．1∶2 ‎ C．2∶3 D．1∶1‎ ‎20．在标准状况下13 g某气体的分子数与14 g CO的分子数相等，此气体的密度为(　　)‎ A．1.25 g·L－1 B．2.32 g·L－1 ‎ ‎ C．1.65 g·L－1 D．1.16 g·L－1‎ ‎21．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为(　　)‎ A．7a B．5a C．2.5a D．2a ‎22．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎23．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( ) ‎ ‎ A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1 ‎ C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1‎ ‎24．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ( ) ‎ ‎ A．0.1mol/L B．0.15mol/L ‎ C．0.2mol/L D．0.25mol/L ‎25.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( ) ‎ A. 等于12.5% B. 大于12.5% ‎ C. 小于12.5% D. 无法确定 二．非选择题(每空2分，共50分)‎ ‎26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解法C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 ‎(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。‎ ‎(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。‎ ‎(3)分离水和汽油的混合物________。‎ ‎(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。‎ ‎(5)从碘的水溶液里提取碘________。‎ ‎27.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: ‎ A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 ‎ ‎(1)胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 ; ‎ ‎(2)光束通过胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫 ; ‎ ‎(3)胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 ; ‎ ‎(4)鉴别胶体和盐酸的方法是 ;‎ ‎28．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ D C ‎ B A ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。‎ ‎29.请将正确答案写到对应的位置 ‎（1）和0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。‎ ‎（2）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，M的相对原子质量为________。 ‎ ‎（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（4）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL含溶质 g。‎ 答案 一．选择题（每题2分共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C C B B A C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C D C B A B A D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B B C C 二．非选择题（每空2分，共50分）‎ 26. F C D E A 27. E F B F 28. ‎（1）AC ； 烧杯 玻璃棒 500ml容量瓶 （少选得1分，多选错选不给分）‎ ‎ （2）BCD（少选得1分，多选错选不给分）‎ ‎ (3)2.0 小于 ‎ （4）13.6 15‎ 29. ‎（1）0.6 0.2 0.4 ‎ ‎（2）95g/mol 24‎ ‎(3)1:1 4:11‎ ‎（4）1 0.04‎