福建省莆田市第二十五中学2018届高三上学期第二次月考化学试题（含解析）.doc

www.ks5u.com 福建省莆田市第二十五中学2018届高三上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu64 、Al27 、H1 、O16‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（　　）‎ A. “红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质 B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇 C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙 D. “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ” 味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误。B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确。C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”， 钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确。‎ 考点：考查广告语对应商品中含有的物质成分的判断的知识。‎ ‎2. 下列叙述正确的是(　　)‎ A. Fe与S混合加热生成FeS2‎ B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．Fe与S混合加热生成FeS；‎ B．NaHCO3加热易分解；‎ C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；‎ D．白磷在空气中加热时会燃烧．‎ 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；‎ B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；‎ C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；‎ D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．‎ ‎3. 下列有关物质性质的应用正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B． 二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D． 氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。‎ 考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。‎ ‎4. 下列叙述中正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C. 某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−‎ D. 某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学试剂的存放、常见离子的检验方法、氯气的化学性质 ‎【名师点晴】本题考查了常见试剂的存放方法、滴定操作中锥形瓶的使用等知识。要熟记常见的化学基础知识。如：常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激 性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。‎ ‎5. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ‎①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎..................‎ ‎6. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）‎ 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、氯化氢被碱石灰吸收，氯化氢应用浓硫酸干燥，故A错误；B、氨气的密度小于 空气，因此收集氨气应用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，故B错误；C、氯化钙能干燥SO2，SO2的密度大于空气的密度，因此收集SO2向上排空气法收集，SO2属于酸性氧化物，与碱反应，故C正确；D、NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，NO与NaOH不反应，不能吸收多余的NO，故D错误。‎ ‎7. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）‎ 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe2+，NO3﹣，K+‎ 稀硫酸 ‎3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+，I﹣，ClO﹣‎ 氢氧化钠溶液 ‎3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓‎ C Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣‎ 氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O D Ag+，F﹣，NO3﹣‎ 过量浓氨水 Ag++OH﹣=AgOH↓‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A. Fe2+、NO3﹣、K+能共存，加入稀硫酸后相当于Fe2+与稀硝酸发生反应，离子方程式正确；B. Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、ClO﹣发生水解互促反应，所以Fe3+、I﹣、ClO﹣不能共存，离子方程式不正确；C. Ba2++CO32-=BaCO3↓，总之，Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，所以离子方程式不正确；D. AgOH溶于过量浓氨水，AgOH＋2NH3·H2OAg(NH3)2]+＋OH－+2H2O，总之，Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2]+＋2H2O，所以离子方程式不正确。故选A。‎ ‎8. 下列排列顺序正确的是（　　）‎ ‎①热稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣‎ ‎③电子数：H2O＞OH﹣＞ OH ④结合质子能力：OH﹣＞HCO3﹣>CH3COO﹣‎ ‎⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．‎ A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②④ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】①非金属性：F>O>N，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；②电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Mg2+OH，故③错误；④电离质子的能力：H2O胶体>溶液，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确。故选B。‎ 点睛：H2O、H2CO3、CH3COOH电离都会产生氢离子，所以H2O、H2CO3、CH3COOH电离能力就是电离质子的能力。‎ ‎9. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）‎ A. 元素X只能形成一种氢化物：H2X B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C. 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）‎ D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 ‎【答案】C ‎【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别是氧、镁、硅、硫。A. 元素X还能形成一种氢化物：H2O2，故A错误；B. 元素W、的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性比元素Z的最高价氧化物对应水化物硅酸强，故B错误；C. 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以原子半径：r（W）＞r（X），总之，原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故C正确；D. YX含有金属键，ZX2、WX3含有共价键，它们含有的化学键的类型不同，故D错误。故选C。‎ ‎10. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2‎ C. Na2S D. BaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．SO2是酸性氧化物，与碱发生反应：SO2+ Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，故可能会产生白色沉淀，错误；B．SO2溶于水，反应产生亚硫酸，在酸性条件下，Ba(NO3)2电离产生的NO3-具有氧化性，会把SO2氧化产生硫酸，然后发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，错误；C．SO2溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸的酸性大于H2S，又发生反应H2SO3+ Na2S=Na2SO3+H2S↑，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，产生淡黄色沉淀，错误；D．由于酸性HCl> H2SO3，所以把SO2通入BaCl2溶液中，不能发生复分解反应产生沉淀，正确。‎ 考点：考查SO2的化学性质及反应现象的判断的知识。‎ ‎11. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】除去CO2中混有的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，A错；除去BaCO3固体中混有的BaSO4时，加盐酸会将BaCO3固体反应掉，剩下BaSO4固体，B错；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时，应加入过量铁粉，过滤，C对；除去Cu粉中混有的CuO时，加稀HNO3会将Cu粉也反应掉，应加适量稀盐酸，过滤、洗涤，D错。‎ ‎12. 用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是(　　)‎ A. 装置①可用于排空气法收集NO气体 B. 可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 装置③可用于吸收氨气 D. 实验室可用装置④制取NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. NO易与空气中氧气发生反应，所以不能使用排空气法收集NO气体，故A设计不合理；B. 不可用容量瓶稀释浓硫酸，故B设计不合理；C. 氨气不溶于CCl4，装置③用于吸收氨气，可防止倒吸，故C装置正确且设计合理；D. NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在温度较低的试管上部重新化合为NH4Cl，所以实验室不可用加热NH4Cl的方法制取NH3，故D设计不合理。故选C。‎ ‎13. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A. 若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸 B. 若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质 C. 若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D. 若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：铁与水蒸气高温条件下能生成氢气，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误;C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为:NH4++OH-=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确。‎ 考点：本题考查物质转化。‎ ‎14. 如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)‎ ‎①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2‎ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后， 集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；‎ ‎④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。‎ 考点：考查喷泉实验原理，涉及气体间的反应。‎ ‎15. 下列关于物质的检验方法正确的是(　　)‎ A. 向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有S B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有C或HC D. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有N ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42－或Ag＋，故A错误；能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，这要这个气体或气体与水反应生成的物质具有氧化性，除了氯水或者溴水外，如二氧化氮等也可以，故B错误；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，则溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，或都有，或几种的混合物，C选项错误；某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该溶液一定有NH4＋，故D正确。‎ 考点：考查了物质的检验。‎ ‎16. 下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(　　)‎ X Y Z A NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ B NH3‎ O2‎ Al2(SO4)3‎ C NH3‎ CO2‎ CaCl2‎ D CO2‎ SO2‎ CaCl2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D。‎ 考点：考查元素化合物的性质 二、填空题 ‎17. 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。‎ ‎①碳酸钠　②碳酸氢钠　③碳酸氢铵　④氯化铵　⑤熟石灰　⑥氢氧化钠 按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:‎ ‎（1）若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是___(填物质序号)。 ‎ ‎（2）B装置的作用为 ____。 ‎ ‎（3）D中铜片发生反应的离子方程式为_______________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入少量下列物质中的____(填下列各项序号)。 ‎ A.Na2CO3　　B.AgNO3　　C.H2SO4　　D.FeSO4‎ ‎（4）图E中持续通入氧气的作用为________。 ‎ ‎（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). 吸收CO2、水蒸气，制取O2 (3). 3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (4). BC (5). 使有害气体完全吸收 (6). D中易倒流到C中，使玻璃管炸裂，在C、D之间连接防倒吸装置 ‎【解析】试题分析：根据题给装置图及C、D中反应现象知，本实验为探究氨的催化氧化及硝酸与铜的反应，装置A的作用为生成氨气，装置B的作用为反应提供氧气，装置E和F为尾气处理装置。（1）根据上述分析知，A中生成的气体中含有氨气和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，答案为：③；（2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢铵分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；（3）D中反应为铜片溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以利用原电池原理及增大离子浓度的方法；A、Na2CO3消耗硝酸，硝酸浓度减小，反应速率减慢，错误；B、AgNO3和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，正确；C、H2SO4会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，正确；D、FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，错误；选BC；（4）图E中持续通入氧气的作用是使生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸而被完全吸收，答案为：使有害气体吸收更完全；（5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置。‎ 考点：考查氨气的制备和性质、实验方案的分析、评价。‎ ‎18. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Y在元素周期表中的位置为___。 ‎ ‎（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。 ‎ ‎（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化 学式)。 ‎ ‎（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。 ‎ ‎（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。‎ ‎【答案】 (1). 第二周期ⅥA族 (2). HClO4 (3). H2S (4). ClO2或Cl2或O3 (5). 2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△Hh=－2akJ/mol (6). (7). NaH+H2O=NaOH+H2↑‎ ‎【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据题意可知X、Y、Z、M、G分别是氢、氧、钠、硫、氯。‎ ‎（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、ⅥA族。‎ ‎（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯元素形成的HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是非金属性最弱的氯元素形成的H2S。‎ ‎（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有ClO2或Cl2或O3。‎ ‎（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H=－2akJ/mol。‎ ‎（5）ZX属于离子化合物，其电子式为；ZX与水反应，NaH中H(呈-1价)与H2O中H(呈+1价)发生氧化还原反应而生成氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。‎ ‎19. 某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。‎ 实验步骤与现象如下:‎ ‎①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。‎ ‎②实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）溶液中白色固体是____(填化学式),C中CCl4的作用是_____。 ‎ ‎（2）取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式:__________、_________。 ‎ ‎（3）分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。‎ ‎①分离的操作名称为________: ‎ ‎②白色沉淀为________; ‎ ‎③产生白色沉淀的原因可能是 ______________________。‎ ‎【答案】 (1). CuSO4 (2). 防倒吸 (3). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (4). Cu+H2SO4(浓)CuO+H2O+SO2↑ (5). 分液 (6). BaSO4 (7). 装置中的氧气参与了反应 ‎【解析】试题分析：（1）浓硫酸在加热时发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO4，颜色为白色。SO2有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。SO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是SO2在CCl4中不容易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（2）A中可能发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O；Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。①分离的操作名称为：分液；②Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；2BaSO3+O2=2BaSO4. BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO4。③BaSO3有还原性，O2有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO4。‎ 考点：考查铜与浓硫酸反应的原理及产物的成分的测定的知识。‎ ‎20. 合金是建造航空母舰的主体材料。‎ ‎（1）航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为_________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为____。 ‎ ‎②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为_________________________。 ‎ 焊接过程中使用的保护气为_____(填化学式)。 ‎ ‎（2）航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为____。 ‎ ‎（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为_____。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期ⅢA族 (2). CO2 (3). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (4). Ar (5). CaCO3或CaO (6). 83.1%‎ ‎【解析】本题主要考查铝及其化合物的性质。‎ ‎（1）①铝元素在周期表中的位置为第三周期、ⅢA族。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中，需将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，通入的气体为CO2。‎ ‎②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。‎ 由于在加热时镁与氮气、二氧化碳等发生反应，所以焊接过程中使用的保护气适合为Ar。‎ ‎（2）在炼铁过程中为降低硅含量需加入CaCO3或CaO，将硅转化为硅酸钙。‎