河北省承德一中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案）.doc

河北承德第一中学2017-2018学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 时间：80分钟 总分：100分 出题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32Fe56‎ 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分)‎ ‎1．下列说法中，正确的是( )‎ A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 ‎ B．能电离出氢离子的化合物一定为酸 C．置换反应一定是氧化还原反应 ‎ ‎ D．能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物 ‎2．下列说法中正确的是 ( )‎ A．氢氧化钠的摩尔质量为40克 B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C．H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1‎ D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 ‎3．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子 ‎ B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L ‎ D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 ‎4.同温同压下下，等质量的O2和CH4相比较，下列叙述正确的是（ ) ‎ A．密度比为2：1 B．物质的量之比为1：1 ‎ ‎ C．体积比为2：1 D.原子数比为2:1‎ ‎5. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 ‎ A．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 B．向Fe(OH)3胶体中加入少许H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎6．同温同压下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数相等，则两个容器的体积之比为（ ）‎ A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:2‎ ‎7．现有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1‎ ‎ C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1‎ ‎8．有关氧化还原反应本质的说法中正确的是(　　)‎ A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 ‎9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)‎ A．Na2S　B．S C．SO2D．H2SO4‎ ‎10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：‎ ‎5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ ‎11.已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　)‎ A．2KNO32KNO2＋O2↑‎ B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎12.已知1.5051023个X气体分子的质量为16g，则X气体的康尔质量是（ ）‎ A 16g /mol B. 32g C. 64g/mol D.32g/mol ‎13．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ )‎ ‎①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL A. ①② B．②③ C．①③ D．①②③ ‎ ‎14.．常温常压（25℃，101kPa）下，22gCO2与下列物质中所含有的氧原子数目相同的是（ ) ‎ A.9gH2O B.分子数为3.011023NO2 ‎ ‎ C.0.5molH2SO4 D. 22.4LCO ‎ ‎15.．氧气与一氧化碳的体积比为1 :2时恰好反应，则取1mol依此比例形成的氧气与一氧化碳的混和气体标准状况下的体积为（ ) ‎ A.22.4‎L B.44.8L C.67.2L D.11.2L ‎16．已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为 ①a/12b ②12a/ b ③aNA ④bNA ‎ A、①③　B、③ C、②③④ D、②③‎ ‎17．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ） 　A. 3∶1   B. 1∶3    C. 2∶1      D. 1∶2‎ ‎18．下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）‎ A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑ B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4‎ ‎ C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ‎19．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2‎ ‎20．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)‎ A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1‎ ‎21．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)‎ A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原 ‎22.根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，   ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定Br－、I－‎ ‎、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎　A. H2S＞SO2＞I－＞Br－ 　　　　　　　　 B. I－＞Br－＞SO2＞H2S 　C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2 　　　　　　　　D. I－＞Br－＞H2S＞SO2‎ ‎23、在一定条件下，还原性：Cl—< Br—< Fe2+< I—< SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）‎ ‎①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2I— ‎ ‎③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO42―=SO2↑+Br2+2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎24．下列叙述正确的是(　　)‎ A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎25．苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 （ ）‎ A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性 ‎26.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为 A.l：l：1 B.l：2：3 C.3:2:1 D.3:4:3‎ ‎27．下列各组物质中，所含原子数相同的是 A. 10gH2和10gO2 B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2‎ C．9gH2O和0.5mol Br2 D.224mLH2（标准状况）和0.01molN2‎ ‎28.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中形成溶液，关于此溶液的说法正确的是 A.该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．该溶液中含有的微粒总数为1.2041024‎ C．当光束通过时，不能观察到丁达尔效应 D．向溶液中加入40gNaOH能生成22.4L 水（标准状况）‎ ‎29．下列各物质的分类、名称（俗称）、化学式都正确的是 选项 分类 名称（俗称）‎ 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 干冰 CO C 酸 硫酸 H2SO3‎ D 盐 纯碱 Na2CO3‎ ‎30、在标准状况下，将nLHCl溶于0.001m L水中，得到密度为dg/ml的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为 A、 mol/L B、mol/L ‎ C、mol/L D、mol/L ‎31、VmL硫酸铝溶液中含wgAl3+，取此溶液0.2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中SO42-物质的量浓度为 mol/L ‎ A、w/180v B、50w/9v C、100w/27v D、125w/72v ‎32. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（  ）‎ A．SO2、H2O、N2、NH3‎ B．N2、SO2、H2O 、NH3‎ C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2‎ 第II卷（填空题共36分）‎ 二，填空题（共五题，共36分）‎ ‎33．（每空一分7分）现有下列12种物质：① 盐酸；②CaO；③ Mg；④淀粉溶液；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20； ‎ ‎（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；‎ ‎（2）属于氧化物的是_______；‎ ‎（3）属于酸的是___________；‎ ‎（4）属于碱的是__________；‎ ‎（5）属于盐的是__________；‎ ‎（6）属于（或含有）有机物的是_________；‎ ‎（7）可出现丁达尔效应的是____________。‎ ‎34（每空一分5分）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎35. （每空一分12分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。 （2）某化学兴趣小组需要250mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下： ① 计算，经计算需要用量简量取______mL的该硫酸；‎ ‎② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸；‎ ‎③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________； ④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________； ⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中； ⑥ 定容，所用的仪器为__________；‎ ‎ ⑦ 摇匀。 以上操作中有明显锗误的一项为__________（填序号）。‎ ‎（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 ‎ ‎① 未经冷却趁热溶液注入容里瓶中：________；‎ ‎② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；‎ ‎③ 定容时仰视观察液面：________；‎ ‎④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。 ‎ ‎36.配平下列化学方程式6 分 ‎①　K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ‎⑦　Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ‎③用“双线桥法”表示下列反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中电子转移的方向和数目：‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎37．（每空一分6分）反应：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。‎ ‎(1)氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________(填化学式)。‎ ‎(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。‎ ‎1C2D3C4A5C6A7C8A9A10A11D12C13B14B15A16D17C18B19D20A ‎21B22A23A24B25A26D27D28C29D30A31B32C ‎33. （1）①④； （2）②； （3）⑤ ; （4）⑥； ‎ ‎（5）⑦； （6）④; （7）④‎ ‎34.0.2 , 0.2 , 1.42 , 0.2 , 0.1 ‎ ‎35. （1）18.4  mol/L。‎ ‎（2）① 13.6；②25；③  沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸，边加边搅拌   ；‎ ‎④250mL容量瓶， 引流；‎ ‎⑥胶头滴管； ⑤。‎ ‎（3） ①  偏高  ；② 无影响 ；③ 偏低；④ 偏低 ‎36.①　1K2Cr2O7 + 3 SO2 + H2SO4 —— 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 1H2O ‎⑦　4Mg + 10 HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1 NH4NO3 + 3H2O ‎③‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O：‎ ‎37【答案】　(1)KMnO4　Cl2 MnCl2　(2)3.2　2　2 mol