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2015-2018届高三年级第二次阶段考 化学 试卷
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一． 单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）
1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
① 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
② 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
③ 标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
④ 标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
⑤ 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
⑥ 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
⑦ 一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NA
A. ①⑥ B.①④⑦ C.①④⑥⑦ D.②③④⑤⑦
2. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A. 体积相等时密度相等
B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等
D. 质量相等时具有的质子数相等
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C． 向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O
D． 向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：
Al 3++2SO 4 2−+2Ba 2++4OH -=AlO 2 - +2BaSO 4↓+2H 2O
4. 某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如图实验:
下列说法不正确的是( )
A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+
C. 沉淀C只有一种成分
D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-
5. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I−═2Fe2++I2
C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl‾、S2‾、K+、Ca2+半径逐渐减小
D. 3517Cl与 3717Cl得电子能力相同
7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是（ ）
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) △H2m乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
10.
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数）.根据图象，下列判断正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C. 反应III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1
D. 反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行
11. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A．充电时阳极反应:Ni(OH)2 - e-+ OH-NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12. 用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
13.有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如图1所示.常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1 L的l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为 ；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是 。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为 。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号） 。
（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为 。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为 ；反应②的离子方程式为 。
（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有 。
14.（17分）芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。
已知：
（1） X的官能团名称为：
（2） Y的结构简式为：
（3） D+G➡Y的有机反应类型为：
（4） 下列物质不能与D反应的是（ ）
a. 金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸
（5） 写出下列反应方程式：
X➡G的第1步反应：
E➡F：
（6） G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：
i. 能发生银镜反应
ii. 能发生水解反应
iii. 苯环上只有一个取代基
（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。
15.（17分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题以此粉末为原料,设计如图工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
己知：
I.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II.CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第___周期。
(2)步骤3的离子方程式：
步骤6反应的化学方程式：
(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是
(4)操作X名称为___
(5)在滤液B中加过量铁粉于50∘C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤2中的硫酸溶液过稀会导致：
在上述制备绿矾的操作中，溶液趁热过滤的原因是：
塞紧试管口的目的是：
静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是：
(6)取2.08g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL,则产品中Ce(OH)4的质量分数为：
16.（16分）
答案：
1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D
7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D
13.
（1）37；同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强,推测己单质与水反应较丙更剧烈
（2）
（3）④
（4）
（5）6.02×1021；
（6）Al(OH)3，NaCl
14.
15．
（1）六
（2）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净
（4）萃取分液
（5）
反应速率慢，不利于晶体析出；
减少硫酸亚铁的损失；
防止空气进入试管将亚铁离子氧化成铁离子；
有浅绿色晶体析出
（6）90%
16.
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