浙江省选考十校联盟2017年10月适应性考试化学（选考）试题（含答案）.doc

浙江省选考十校联盟2017年10月适应性考试 化学（选考）试题 ‎【整体分析】‎ 考试范围：高考范围 难度：一般 ‎ 题型统计（试题总量32）‎ 选择题 ‎25题 ‎78.1%‎ 简答题 ‎7题 ‎21.9%‎ ‎【知识点分析】‎ 题号 题型 知识点 ‎1‎ 选择题 弱电解质的电离平衡 ‎2‎ 选择题 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 ‎3‎ 选择题 非电解质、电解质物质类别判断 ‎4‎ 选择题 常见有机物的制备 ‎5‎ 选择题 化学科学对人类文明发展的意义 ‎6‎ 选择题 常用仪器及使用 ‎7‎ 简答题 物质制备的探究 ‎8‎ 选择题 化学实验方案的设计与评价 ‎9‎ 选择题 胶体的性质和应用 ‎10‎ 简答题 物质的量有关计算 ‎11‎ 简答题 物质制备的探究 ‎12‎ 选择题 化学反应的速率 ‎13‎ 选择题 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎14‎ 简答题 无机综合推断 ‎15‎ 简答题 化学反应原理综合考查 ‎16‎ 选择题 硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨 ‎17‎ 简答题 有机物的合成 ‎18‎ 选择题 甲醇燃料电池 ‎19‎ 选择题 阿伏加德罗常数的求算 ‎20‎ 选择题 碘与淀粉的显色反应 ‎21‎ 选择题 化学用语综合判断 ‎22‎ 选择题 氧化还原反应基本概念 ‎23‎ 选择题 化学平衡状态 ‎24‎ 选择题 离子方程式的正误判断 ‎25‎ 选择题 同分异构体书写 ‎26‎ 选择题 油脂在碱性条件下水解 ‎27‎ 简答题 有机物的推断 ‎28‎ 选择题 能量的相互转化 ‎29‎ 选择题 元素周期律、元素周期表的推断 ‎30‎ 选择题 弱电解质的电离平衡 ‎31‎ 选择题 物质制备的探究 ‎32‎ 选择题 化学键与物质类别关系的判断 第I卷（选择题）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Mn2O7 C．CaO D．SiO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。‎ ‎2．仪器名称为“冷凝管”的是 A． B． C． D．‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。‎ ‎3．下列属于电解质的是 A．葡萄糖 B．NaCl C．盐酸 D．碱石灰 ‎4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是 A．A12O3 B．N2 C．C D．CO ‎【答案】C ‎【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。‎ 点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。‎ ‎5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液 ‎【答案】B ‎【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。‎ ‎6．下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”‎ D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 ‎【答案】C ‎【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。‎ ‎7．下列表示不正确的是 A．胆矾的化学式：CuSO4 B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl C．水分子的比例模型： D．羟基的电子式：‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl，B正确；C．水是V型结构，水分子的比例模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D正确，答案选A。‎ ‎8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是 A．碘化钾溶液 B．碘水 C．碘酸钾溶液 D．溴水 ‎【答案】B ‎【解析】碘遇淀粉显蓝色，则A．碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B．碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C．碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D．溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误，答案选B。‎ ‎9．为减少酸雨的产生可采取的措施是 A．用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高 C．化石燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 ‎10．下列说法正确的是 A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰 D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，D正确，答案选D。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质 D．C3H8的一氯取代物只有一种 ‎【答案】A ‎【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A正确；B．氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，B错误；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，C错误；D．C3H8的一氯取代物有两种，D错误，答案选A。‎ ‎12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是 A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol ‎【答案】D ‎【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。‎ ‎13．下列离子方程式不正确的是 A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑‎ C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确，答案选A。‎ 点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3‎ ‎）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．氢化物的稳定性：Y c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．根据图像可知当溶液pH=4.6时＜0，所以c(HX－)>c(X2－)，A正确；B．当 ＝0时溶液中c(HX－)=c(H2X)，B正确；C．根据图像可知c(HX－)＝c(X2－)时溶液显酸性，这说明NaHX溶液中HX－的电离程度大于水解程度，所以c(H+)>c(OH－)，C正确；D．根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。‎ 点睛：该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。‎ ‎24．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是 A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水 B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B．热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C．由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2‎ 的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。‎ ‎25．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：‎ 已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是 A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－‎ B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在 C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子 D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎【答案】C ‎【解析】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32－与H+的反应，也可能是NO3－在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02mol NH4+；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02mol SO42－；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32－发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32－，则生成气体乙的反应只能是NO3－与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3－，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3－的物质的量也为0.02mol。故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol NO3－、0.02mol SO42－，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02mol NH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32－。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol ‎，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl－，A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正确；B、SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确，答案选C。‎ 点睛：本题考查了溶液中离子的检验，明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，应注意应用已推导出的离子与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎26．A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。‎ 请回答：‎ ‎（1）有机物E中含有的官能团名称是______________。‎ ‎（2） A+H2O→D的反应类型是______________。‎ ‎（3）有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式___________。‎ ‎（4）下列说法正确的是____。‎ A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色 B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测 C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应 D．有机物E生活中可做杀菌剂 ‎【答案】 羧基 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O BD ‎【解析】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。‎ ‎（1）有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。（2） A+H2O→D的反应类型是加成反应。（3）有机物乙醇在催化剂条件下可与O2反应转化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4） A．有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯不能发生皂化反应，C错误；D．有机物乙酸生活中可做杀菌剂，D正确，答案选BD。‎ ‎27．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X除了含有H、O元素以外还含有____________。‎ ‎（2）固体丙的用途____________。‎ ‎（3）X的化学式是____________。 ‎ ‎（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。‎ ‎【答案】 Si、Mg 制耐高温材料 Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O ‎【解析】X隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8g－36.0g＝1.8g，物质的量是0.1mol，说明含有H、O元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧化镁，物质的量是0.3mol。乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是0.4mol，因此X中氧元素的物质的量是，因此H、O、Mg、Si的个数之比是2：12：3：4，所以X的化学式为Mg3Si4H2O12。‎ ‎（1）根据以上分析可知X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。（2）氧化镁的用途为制耐高温材料；（3）X的化学式是Mg3Si4H2O12。（4）二氧化硅与NaOH 溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。‎ ‎28．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。‎ ‎【资料查阅】‎ ‎【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D装置的作用_________________。‎ ‎（2）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。‎ ‎（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。‎ ‎（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。‎ ‎【答案】 吸收氯气，防止环境污染，防倒吸 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 先变红，后褪色 通入HCl的量不足 ‎【解析】（1）反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。（2）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（3）B中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。（4）若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。‎ 点睛：本题以热分解CuCl2·2H2O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、评价，元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质明确实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（4‎ ‎）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。‎ ‎29．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；‎ 求：‎ ‎（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。‎ ‎（2）铁粉的质量_______g。‎ ‎30．I.（1）氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。‎ ‎（2）中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。‎ II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） △H1＝－571.6kJ/mol CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O（1） △H3＝－726.5kJ/mol ‎（3）则CO(g)+2H2 (g)CH3OH（1） △H=_____kJ/mol ‎（4）已知：CH3OH（1） =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为30题图2中的_______（填曲线标记字母I或II）。‎ ‎（5）维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线：_____________。‎ ‎（6） 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。‎ 温度 A．90～150℃ B．200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃‎ 压强 E．0.1～1 MPa F.3～5 MPa G．8～10 MPa H．15～20MPa ‎【答案】 2ClO2+2CN－＝2Cl－+N2+2CO2 2Al－6e－+6HCO3－＝Al2O3+6CO2↑+3H2O △H＝－128.1kJ/mol I 97.56%（或97.6%或98%） A、F ‎【解析】I.（1）氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体，根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，所以用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式为2ClO2+2CN－＝2Cl－+N2+2CO2。（2）根据甲中氢离子的移动方向可知右侧电极是正极，因此M是阳极，发生失去电子的氧化反应，即铝失去电子，电极反应式为2Al－6e－+6HCO3－＝Al2O3+6CO2↑+3H2O；‎ II．（3）已知：‎ ‎①2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1） △H1＝－571.6kJ/mol ‎②CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol ‎③CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O（1） △H3＝－726.5kJ/mol 则根据盖斯定律可知①+②－③即可得到反应CO(g)+2H2 (g)CH3OH（1）的反应热 △H=－128.1kJ/mol；‎ ‎（4）已知：CH3OH（1） =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－92.9kJ/mol，即该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即曲线I符合。‎ ‎（5） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始浓度（mol/L） n 2n 0‎ 转化浓度（mol/L） 2 4 2‎ 平衡浓度（mol/L） n－2 2n－4 2‎ 所以根据图像可知此时平衡常数为4000，则，解得n＝41/20，所以平衡时CO转化率=2/n×100%＝97.56%‎ ‎；正反应是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，CO浓度增大，到达平衡的时间减少，所以图像为。‎ ‎（6）根据图像可知在3～5 MPa，温度为90～150℃时CO的转化率最高，而继续升高温度或增大压强转化率变化不大，但生产成本增加，因此答案选AF。‎ ‎31．硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：‎ 已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。‎ ‎4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。‎ ‎（2）可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。‎ ‎（3）上述工艺流程中，步骤B的操作是________。‎ ‎（4）硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。‎ ‎（5）准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。‎ ‎【答案】 温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率 布氏漏斗 洗涤、干燥 过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解 溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化 86.81%‎ ‎【解析】（1）由于双氧水易分解，所以控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率。（2）减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是布氏漏斗。（3）过滤后的操作是洗涤、干燥。（4）由于过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解，因此硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物固体比过碳酸钠固体更稳定。（5）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断滴定终点时的现象是溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化；消耗高锰酸钾是0.02L×0.04000mol/L＝0.0008000mol，Mn元素从+7价降低到+2价，因此得到电子的物质的量是0.0008000mol×5＝0.004000mol，1mol双氧水失去2mol电子，则双氧水的物质的量是0.002000mol，因此固体双氧水的质量是0.001000mol×250mL/25mL×694.5g/mol＝6.945g，产品的纯度为6.945g/8.0g×100%＝86.81%。‎ ‎32．某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。‎ 已知：‎ ‎1．‎ ‎2．‎ ‎3．‎ 请回答：‎ ‎（1） C→D的反应类型是________。‎ ‎（2）下列说法不正确的是________。‎ A．化合物A的官能团是羧基 B．化合物B的水溶液显碱性 C．化合物D能发生银镜反应 D．香豆素的分子式是C9H8O2‎ ‎（3）写出E→F的化学反应方程式________。‎ ‎（4）设计以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____。‎ ‎（5）G为C的同分异构体，并符合下列条件。写出G的结构简式____。‎ ‎①分子除含有苯环外不含其它环状结构；②lmolG最多能与2molNaOH反应。‎ ‎【答案】 取代反应 AD ‎ ‎【解析】A与氢氧化钠溶液反应生成B，根据B的分子式可知A是苯酚，B是苯酚钠。根据已知信息1和香豆素的结构简式可知C的结构简式为。根据已知信息2可知F的结构简式为，所以E的结构简式为，根据已知信息3可知D的结构简式为。‎ ‎（1） 根据以上分析可知C→D的反应类型是取代反应。（2）A．化合物A的官能团是酚羟基，A错误；B．化合物B是苯酚钠，水溶液显碱性，B正确；C．化合物D分子中含有醛基，能发生银镜反应，C正确；D．香豆素的分子式是C9H6O2，D错误，答案选AD。（3）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为。（4）根据已知信息结合逆推法可知以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线为。（5）①‎ 分子除含有苯环外不含其它环状结构；②lmolG最多能与2molNaOH反应，说明是甲酸形成的酯基，因此结构简式为