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榆树一中2017-2018学年度高三上学期第二次模拟考试
化学试卷
考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间80分钟。
2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。
3、可能用到的相对原子质量：K 39 O 16 Na 23 N 14 S 32 C 12
Ba 137 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意 每小题3分、共60分）
1．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”
等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2. Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（ ）
A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D.不能肯定
3. ．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子： O B. NaCl的电子式为
C. 硫原子的原子结构示意图： D. HClO的结构式为H—Cl—O
4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NA
B．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA
C．32 g O2中所含的氧原子数目为2NA
D．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA
5.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3 、Al(OH)3
③Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
8.下列实验现象的解释正确的是
实验现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
淀粉能与Cl2发生显色反应
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
一定是由于该溶液中含有SO42－
D
铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9.下列实验能达到目的的是
10银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
11.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：
13. ．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径Z
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族
14对于金属铝和过量的NaOH溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为
A．
B．
C．
D．
15. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3OH(l)+ 22 ).法中正确的是（ O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.8KJ•mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ•mol-1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－725.8KJ•mol-1
D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ•mol-1
16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是
X
Y
Z
W
A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C. 元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
D. W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
17.将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
（A）2：3 （B）3：2 （C）1：2 （D）1：1
18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，
c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol· L－1 D．0.4 mol·L－1
19. 根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于
C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3KJ·mol—1
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 ==—566.0 KJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 ==—571.6 KJ·mol—1
A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3
C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2
20 . ．对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21（共8分）.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2、Na2SO4和Na2CO3中的某一种，试根据实验现象回答
下列问题：
A+B 白色沉淀 A+C 无变化
A+D 无变化 C+B 白色沉淀
B+D 无变化 C+D 无色气体
写出化学式A____________;D______________.
写出有关反应的离子方程式：
A+B:___________________________;
B+C:___________________________.
22（共12分）.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
溶液由浅绿色变为无色
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
溶液由为棕黄色变为浅绿色
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
在FeCl3溶液中加入足量铜粉
溶液由为棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加 防止亚铁盐被氧化。
23. （共10分）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2 (g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2 (g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2 (g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4 (l) + N2O4 (l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
24（共10分）、根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E的结构简式：A ，E ，
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
（3）写出①、⑤的反应类型：① 、 ⑤ 。
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