河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案）.doc

‎2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考 高一化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 [KS5UKS5UKS5U]‎ 可能用到的相对原子质量：S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Ba:137 p:31‎ ‎ Ⅰ部分(选择题共50分)‎ 一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）‎ 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (‎25℃‎) 7.1‎ ‎1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）‎ A.原子 B.分子 C.单质 D.元素 ‎2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） ‎ A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ ‎ B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ‎ ‎ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） ‎ A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 ‎4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）‎ ‎①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 [KS5UKS5U]‎ ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 ‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g ‎6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.2.3‎g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数 C.28g氮气所含原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1‎ ‎7.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（ ）‎ A.63 g·mol-1 B.122 g·mol-1 C.126g·mol-1 D.163 g·mol-1‎ ‎8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）　　　 　　　 ‎ A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为NA[KS5UKS5U]‎ D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）‎ A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3‎ C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1‎ ‎10.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）‎ A.2 B.56 C.28 D.0.028‎ ‎11.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）‎ ‎ A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 ‎12.下列物质中属于非电解质的是（ ）‎ ‎ A.液氨 B.液氧 C.CaCO3 D.NaHCO3‎ ‎13.将混在水中的汽油分离出来最好采用（ ）‎ A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 ‎14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）‎ A.氮气和氧气（液化蒸馏） B.食盐中的沙砾（溶解过滤）‎ C.氢氧化铁胶体和水（过滤） D.花生油和水（分液）‎ ‎15.要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（ ）‎ A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台 ‎16.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ）‎ ‎ A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③‎ ‎17.检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）‎ ‎ A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎ C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道 ‎18.下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ）‎ ‎ A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 ‎ ‎ B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 ‎ C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 ‎ ‎ D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 ‎19.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）‎ ‎ A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ ‎ B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ ‎ C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-‎ ‎ D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ ‎20.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）‎ ‎ A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 ‎ B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ C.在转移过程中有溶液撒在外面 ‎ D.俯视确定凹液面与刻度线相切 ‎21.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）‎ ‎ A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液 ‎ C.50mL1mol·L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液 ‎22.20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）‎ ‎ A.0.15‎mol·L -1 B.1.36mol·L ‎-1 C. 5.07mol·L -1 D.6.15mol·L -1‎ ‎23．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)‎ A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n ‎24．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为 ‎ ‎(　　)‎ A．14 B．16 C．10 D．21‎ ‎25．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是(　　)‎ A．2248Ti和2250Ti的质量数相同，互称为同位素 B．2248Ti和2250Ti的质子数相同，互称为同位素 C．2248Ti和2250Ti的质子数相同，是同一种核素 D．2248Ti与2250Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 Ⅱ部分（非选择题共50分）‎ 二.非选择题（共50分）‎ ‎26（14分）．(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的 ,密度由大到小的顺序为：________________________。‎ ‎(2)在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。‎ ‎27（11分）．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ‎ ‎⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是___ 。[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。‎ ‎⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。‎ ‎(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是 ‎ A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎ B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎ C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎ ‎ D．定容时俯视标线 E．称量时间过长 ‎⑸用配制好的溶液，再来配制50ml 0. 2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml.‎ ‎28(5分)。用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。‎ ‎①2H2＋O22H2O 　②CuO＋H2Cu＋H2O ‎③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO ‎ ‎⑤H2O(g)＋CH2＋CO ⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ‎(1)化合反应：________。‎ ‎(2)分解反应：________。‎ ‎(3)置换反应：________。‎ ‎(4)复分解反应：________。‎ ‎(5)氧化还原反应：________。‎ ‎29(13分)。为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：‎ [KS5UKS5U.KS5U ‎(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎(2)加过量A的原因是____________，‎ 有关反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)加过量B的原因是______________，‎ 有关反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎30（7分）．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到‎14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到‎4.66g，并有气体产生。‎ ⑴ 写出有关离子方程式 ⑵ 原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？‎ ⑶ 产生的气体在标准状况下的体积是多少升？‎ 高一化学答案 参考答案 ‎1-5DBACD 6-10BCBDC 11-15BABCD 16-20CBCAD 21-25DCAAB ‎26（14分，每空2分）．‎ ‎(1)①,② ,③ ,③④②①‎ ‎(2)6.4mol , 0.2mol , 2.4mol ‎27．（11分）⑴①④⑤⑥（2分），胶头滴管（1分）‎ ‎⑵搅拌，加速溶解（1分）；引流，防止液滴外撒（1分）‎ ‎⑶②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）‎ ‎⑷AE（2分）‎ ‎⑸20ml（2分）‎ ‎28（5分，每空1分）　(1)①④　(2)③　(3)②⑤　(4)⑥ (5)①②④⑤‎ ‎29（13分）　(1)Ba(OH) （1分）2　K2CO3（1分）　稀HCl（1分）‎ ‎(2)为了除尽Mg2＋、SO（1分）‎ MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓（2分），‎ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓（2分）‎ ‎(3)为了除尽过量的Ba2＋（1分）‎ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓（2分），‎ BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl（2分）‎ ‎30（7分）．‎ ‎（1）（3分）Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎ Ba2++ CO32-= BaCO3↓‎ BaCO3+2H+= Ba 2++CO2↑+H2O ‎（2）（2分）m(BaSO4)=‎4.66g m(BaCO3)=‎14.51g‎-4.66g=‎‎9.85g n(SO42-)=n(BaSO4)=‎4.66g/‎233g/mol=0.02mol n(CO32-)=n(Ba CO3)=‎9.85g/‎197g/mol=0.05mol c(Na2SO4)= c(SO42-)=0.02mol/50mL=0.02mol/‎0.05L=0.4mol/L c(BaCO3)=c(CO32-)=0.05mol/50mL=0.05mol/‎0.05L=1mol/L ‎（3）（2分）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L