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赣州四中2016-2017学年第一学期第三次月考高三化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量:
C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al 27 Ba 137 Na 23 Si 28 Ag 108 Mg 24
一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．水分子的球棍模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子： I
C．S2﹣的结构示意图： D．N2的电子式：
2．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
3． 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
D．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
B．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
5． 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲 D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
B．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+H2O2=I2+2OH-
C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32-
D．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：H+＋SO42-＋Ba2＋＋ OH－＝ BaSO4↓＋H2O
△
7． 软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，
其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3 ﹦K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列说法中正确的是 ( )
A．反应中MnO2是氧化剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
C．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子 D．KClO3在反应中失去电子
8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①1mol Na2O2与二氧化碳完全反应时转移电子数为2NA ； ②18g D2O含有的电子数为10NA；
③7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；；④28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个Si—Si键
⑤1molC5H12分子中共价键总数为16NA⑥在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
⑩标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．③④⑤⑨ D．②④⑥⑦
9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是( )
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
C．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
D．放电时，Li＋从负极向正极移动
10．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同 且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
C．溶液pH变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e﹣═Cu，乙中负极为Mg﹣2e﹣═Mg2+
11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不变 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－
C． KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－ D．c(ClO－) = 1mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－
13．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
14．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )
A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 B．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
C．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 D．平衡时SO2气体的转化率为50%
15.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是( )
A. 外电路的电流方向是从a到b B. 乙烧杯中发生还原反应
C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D. 电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯
16、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
二．填空题（共52分）
17． 下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题:
（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是________ (填元素名称)。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 b. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。
（4）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。
（6）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热576kJ，已知该化
合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。
18．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气
的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是： C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) ΔH = +131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了1.2 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。
A．V(H2O)=V(CO)=V(H2) B．容器中压强保持不变
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．CO的含量保持不变
（3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。
当甲池中增重1.6 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。
19、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A的名称是
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如上右图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：____________________________________
②求c(HNO3)= __________ 。③B与A的差值为_____________________
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比
为
20． CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．5.0~5.5 C．4.0~4.5 D．3.0~3.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）
高三第三次月考答案
一．选择题
BCDBB, DCCDB,CADDA,A
二．填空题
17、（16分）
(1)第三周期ⅣA族 (2分) ； 氧元素2分)
(2)b、c (2分)
(3) 向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热 (2分)
(4) NH3＋HNO3===NH4NO3或NH3＋H＋===NH4＋(2分)
(5) (2分)；离子键、（非极性）共价键(2分)
(6) Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-576kJ/mol(2分)
18．（1）0.02 mol ∕ L·min（2分） （2）BCD（2分）
（3）CH3OH (l) + O2 (g) =CO (g) + 2H2O (g) ΔH=-354. 8 kJ ∕ mol（2分）
（4）2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+（2分） 3.48（2分）
19、（1）氯酸钾
（2）① NH4+ + OH— ＝ NH3·H2O ② 1.48mol/L ③ 0.008mol（3）1:2
20（16分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分） ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4 降低烘干温度，防止产品分解（2分）
(5)除去溶液中的Mn2+ （2分） D （2分）
（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
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