江西省赣州市南康区第三中学2018届高三上学期第三次大考化学试题（含答案）.doc

www.ks5u.com 南康三中2018届高三第三次大考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H ‎1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)‎ A． 实验①、②所涉及的物质均为电解质 ‎ B． 实验②、③均为放热反应实验 C．②、③均未发生氧化还原反应 ‎ D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎2.向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．该分散系的分散质为Fe2O3‎ B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 ‎ 3.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） ‎ ‎ A 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+‎ ‎ B 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣‎ ‎ C 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO Ziyuanku.com D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO ‎ 4.下列说法正确的是(　　)‎ ‎①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ‎②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO ‎③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性 ‎④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH ‎⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+‎ A ①③④ B ②③④ C ②③⑤ D ② ⑤‎ ‎5.下列变化需要加入还原剂才能实现的(　　)‎ A．MnO4-Mn2+　　 B．HClCl2  C．FeFe3+ D．KClO3O2‎ ‎6．下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A 观察Fe(OH)2的生成 B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL ‎7. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A． Cs显＋3价 B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I－、Cl－ ‎ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 ‎8.下列离子方程式中正确的是(　　)‎ A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）‎ A．一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B．‎25 ℃‎时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA C．一定条件下‎4.6g Na完全与O2反应生成‎7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA D．‎1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA ‎10. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．设计该循环是为了制取能源气体O2‎ B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生‎44.8 L H2‎ C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 ‎11. 100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入‎2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）‎ 生成CaCO3‎ 溶液中 H2‎ 转移的电子 A ‎0.1NA ‎0.1NA B ‎1.12L ‎0.1NA C ‎10g ‎0.05NA D ‎10g ‎0.1NA ‎12. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 ‎13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量的双氧水 ‎③适量KI淀粉溶液 WWW.ziyuanku.com实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 ‎ B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4‎ C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 ‎ D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2‎ ‎14. 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　)‎ 物质编号 物质转化关系 资*源%库a b c d ‎①‎ Na2O Na2O2‎ Na NaOH ‎②‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al Al(OH)3‎ ‎③‎ WWW.ziyuanku.comFeCl2‎ FeCl3‎ Fe CuCl2‎ ‎④‎ NO NO2‎ N2‎ HNO3‎ A．①② B．②③. C．②④ D．①③‎ ‎15. 已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ 资*源%库 A．肯定不含Br－ B．无法确定SO是否存在 ‎ C．肯定含有Na＋ D．肯定含有SO ‎ ‎16. 在含c(NH4Cl)＝‎3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(　　)‎ A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O B．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O C．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O 二、填空题 ‎1 7.（9分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO32－‎ NO3－‎ SO42－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将‎38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ （1） 据此推断A的化学式为：         ；‎ ‎（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式               。‎ ‎（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                  ，原因是                     (用离子方程式说明)。‎ ‎（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是        mL。‎ ‎18.（14分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答： (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。‎ ‎(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol ‎(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。‎ ‎(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：‎ COSH2SNa2SM溶液+H2‎ ‎①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.‎ ‎②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．‎ ‎③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．‎ ‎19.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性 Ⅰ.实验室制备FeBr2‎ ‎ 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．‎ ‎ 实验开始时先将铁粉加热至‎600℃‎～‎700℃‎，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入‎100℃‎～‎120℃‎的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 请回答：‎ ‎(1))如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．‎ (2) 若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置 ‎(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．‎ Ⅱ.探究FeBr2的还原性，‎ ‎（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。‎ ‎（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：‎ 假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；‎ 假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。‎ 设计实验证明假设2是正确的                               ‎ ‎（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：                              ；‎ ‎（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：    。‎ ‎20．（15分）丙烯酰胺(H‎2C=CH—CONH2)具有致癌性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(‎120 ℃‎以上)过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D的结构简式为______________；F的结构简式为______________。‎ ‎(2)指明下列反应类型：A→B____________________，C→D______________________。‎ ‎(3)丙烯酰胺有多种同分异构体，写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出化学方程式D→E：__________________________________________。2分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 南康三中2018届高三第三次大考化学答案 ‎1C‎2B3D4D‎5A6A7C8D‎9C10C ‎11C12B‎13C14B15D16B ‎ ‎17（9分）(1)CuSO4  (1分） （2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) （3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++H2O Al(OH)3+3H+(2分)　（4）500(2分)‎ ‎18（14分）（1）PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O （2）CuSO4 4.8‎ ‎（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ （4）第三周期第VA族　2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣　．SO42﹣　‎ ‎19（14分）Ⅰ(1)关闭d的活塞，夹紧C～D之间的胶管，将下出口导管插入水中，然后将D用手捂热，若下导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中，则证明D装置不漏气．（2分）‎ ‎(2),NaHCO3溶液的洗气瓶,（1分） 浓H2SO4的洗气瓶 （1分） NaOH溶液（1分） ‎ ‎(3)、①　用CO2把反应器中空气赶尽;②将Br2蒸气带入反应管中（2分）‎ ‎　Ⅱ．(1)100 mL容量瓶（1分） ‎ （2） 向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（2分） ‎ （3） ‎2Fe2+＋Br2=====2Fe3+＋2Br－ （2分） ‎ ‎(4)4Fe2+＋2Br－ ＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－（2分） ‎ ‎20：（15分）答案　(1)H‎2C===CH—COOH　‎ ‎(2)水解反应　消去反应 ‎(3)H2CCH—NH—CHO、H‎2C===C(NH2)—CHO、H2N—HC===CH—CHO ‎(4)H‎2C===CH—COOH＋NH3H‎2C===CH—CONH2＋H2O