四川省成都市“五校联考”2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）.doc

成都市“五校联考”高2015级第一学期期中试题 化 学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14‎ Ⅰ卷 选择题 一．选择题(每个小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)‎ ‎ 1. 下列说法正确的是( )‎ A．非自发反应一定不能实现 ‎ B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 ‎ C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行 ‎ D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎ 2. 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）‎ A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 ‎3. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol ‎ ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．‎ 下列结论正确的是（　 　）‎ A．碳的燃烧热为221KJ/mol B.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ ‎ C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ ‎4. 参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )‎ A．正反应为吸热反应 ‎ B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 ‎ D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ‎5. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　 　）‎ ‎ A.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。‎ B．对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。‎ C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。‎ D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。‎ ‎ 6. 下列有关方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O ‎ B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O H3O++ HS－‎ C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎ D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O ‎7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）‎ A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 ‎8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）‎ A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体 ‎9. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是( )‎ A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol 　D．任意值 ‎10. 下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎ C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎ D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 ‎11. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。 则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )‎ ‎ A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2‎ ‎12. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )‎ ‎ A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 ‎ B．能与水以任意比例互溶 ‎ C． 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1‎ ‎ D．HR属于共价化合物 ‎13. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎14. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )‎ ‎ A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1‎ ‎15. 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）‎ A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 ‎ ‎16. 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）‎ A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L ‎17. t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）‎ A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52[‎ ‎18. 如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )‎ ‎ A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw ‎ B．T