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可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
9．下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是
A.进行中和热的测定 B. 运用该实验可区分胶体和溶液
C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－
B．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．B的单质在自然界只有一种核素
B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
12.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D. 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快
13．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为
c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D．Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
26．（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： 。
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（NO）= ；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），
a 0（填“>”或“
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