绝密★启用前
桂林十八中15级高三第三次月考(11月8日)
理科综合能力测试化学部分
命题：张聪杰 陈连清 周智强 审题：尹小梅 邓合良 唐珩
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 S-32
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
D．用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
C．64 gSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )
A．铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH-＝HCO3-
C．Na2C2O4溶液中滴加稀H2SO4：C2O4-＋H＋＝HC2O4-
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋
10．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：
下列判断不正确的是：
A．离子X是H+，离子Y是SO42- B．不能确定NO3-是否存在于废水中
C．沉淀C是纯净物 D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+
11．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计出一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是
A．该装置属于原电池
B．X极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强
D．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+ 、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是
A.反应后溶液的pH减小
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1
D．消耗1 mol还原剂，转移3mol电子
26.（14分）
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。
（2）检验C中产物有亚硝酸钠所需试剂是 。反应原理是
。（用离子方程式表示）
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他产物。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__ ______（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___ _____。
（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。(填代码)
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1
c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )
d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)
27.（14分）
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
普通锌锰电池 碱性锌锰电池
回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是_______，电解质的主要成分是________（填化学式），正极发生的主要电极反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________。（答对一条即可）
(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图中产物的化学式分别为A________，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为___ _____。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
___ ___(填化学式)。
28．(15分)
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。
②已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
③气体II的主要成分除了Cl2外，还含有 （填化学式）。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，写出有关反应的离子方程式 。
④步骤④中加入铝粉的目的是 ，废渣的主要成分是 （填化学式）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O的 晶体析出。
（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。
（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。
（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。
（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 _____ 。若该晶体
的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
（1）B的名称(系统命名)为 。
（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是 。
（3）写出下列反应的反应类型：反应②是 ，反应④是 。
（4）写出B与D反应生成G的反应方程式 。
（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有 种。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选），
请写出合成路线。
化学参考答案
7D、8C、9A、10B、11C、12D、13C
26.（14分）（每空2分）
（1）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气。
（2）方法Ⅰ：稀硫酸， 3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：加入酸性KMnO4溶液 ，5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（3）a.碱石灰（因为发生了2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 ）
b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间
（4）b c
27.（14分）
(1)①Zn NH4Cl(每空1分，共2分) MnO2＋＋e－===MnOOH＋NH3(2分)
②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可)(2分)
(2)①ZnCl2 NH4Cl(每空2分，共4分)
②3＋2CO2===2＋MnO2↓＋2 (2分)
③H2(2分)
解析：(1)负极发生失电子的氧化反应，所以Zn为负极材料，该电池中只有NH4Cl溶于水，所以电解质为NH4Cl；由电池反应可知正极MnO2得电子生成MnOOH，用配平电荷。(2)①
黑色固体混合物过滤后滤渣主要为MnO2、MnOOH，滤液为NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入盐酸与Zn(NH3)2Cl2反应生成NH4Cl、ZnCl2，浓缩结晶得到固体NH4Cl、ZnCl2混合物，加热NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷却后又生成NH4Cl，所以B为NH4Cl，A为ZnCl2；②溶液通入CO2，生成紫红色的溶液、黑色固体MnO2，因为溶液呈碱性还有生成，用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可；③阴极发生得电子的还原反应，溶液中得电子的阳离子只有H＋，所以产物为H2。
28.（15分）
（1）A13++3H20 A1（0H）3+3H+
（2）①水分挥发，防止后续步骤生成的AlCl3水解（或气孔数目增多，增大反应物的接触面积，加快反应速率）。
②Al203（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g） △H = +174.9 kJ • mol- 1
③SiO2、CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O SiCl4+6OH-=SiO32-+4Cl-+3H2O
④除去FeCl3，提高A1C13纯度；FeCl2、NaCl
35．【化学——选修3：物质结构与性质，15分】
（1）Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（1分）
Cu(OH)2＋4 NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋2OH－＋4H2O（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（1分） 面心立方最密堆积（1分）
（3）O（1分） N（1分） 正四面体（1分） sp3（1分）
（4）高于（1分） 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（2分）（5）CuCl（2分）（2分）
36．【化学—选修5：有机化学基础，15分】
（1）1,2-丙二醇（2分）
（2）CH2ClCH=CH2（2分）
（3）取代反应（2分），氧化反应（2分）
（4）nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH(CH3)CH2OH+(2n-1)H2O(2分)
（5）10（2分）
（6）（3分）
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