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高二化学第二次月考试题
试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟；
2.请按要求把答案涂、写在答题纸规定的范围内；考试结束只收答题纸。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H--1 C-- 12 O—16 K--39 Na--23 Al—27 Mg--24
1.下列说法错误的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀
2.有如下三个热化学方程式: ( )
H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1①
H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1②
2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=c kJ·mol-1③
下列关于它们的表述中正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值
C.反应热关系a=b D.反应热的关系2b=-c
3.下列说法正确的是( )
A. 右图所示的是一个放热反应
B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞
4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )
A．从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关
D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：( )
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
6．关于下列装置说法正确的是( )
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( )
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
9．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d
C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小
10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( )
A．10% B．15% C．20% D．25%
11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) D△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
12.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)-1
C．v(B)=0.3 mol·(L·s)-1 D．v(C)=0.2 mol·(L·s)-1
13.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
14.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A．NaCl [盐酸溶液] B．NaOH [NaOH] C．AgNO3 [Ag2O] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
15.用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( )
A．1mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
16.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是()
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
17.铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq) -2e－＝PbSO4(s)
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)
18.下列叙述正确的是( )
A．N2+3H2 2NH3 △Hp+q
B．正反应吸热，m+n p+q
D．正反应放热，m+n 4Q3 B．2Q1 + Q2 < 4Q3
C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 = Q3
24．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
25．下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是（ ）
①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用
A．①③④ B．③④ C．①②③ D．全部
26．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100 mL、1 mol·L－1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是( )
A．两份大理石样品的质量一定相等
B．两份盐酸一定反应完全
C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应
27．一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa
28．某密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用SO2、O2作反应物，则SO2、O2的初始物质的量之比的范围应满足( )
A．1＜＜3 B．＜＜
C．＜＜4 D．＜＜
29．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol
D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是( )
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时，甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
30．一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．0~2 min内，正反应速率逐渐增大
B．4 min时，A的转化率为50%
C．6 min时，B的体积分数为25%
D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31.(10分)如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
时铜电极质量增加2.16 g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化： B池_______，C池________。
（填增大、减小或不变）
⑶ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标
况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。
32. (12分)Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“”、“”、“
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