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2018届高三许平联考
理科综合试卷
★祝考试顺利★
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分300分，答题时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。选择题每小题选出答案后，请将答案填在答题卡中相应位置，非选择题答案写在答题纸指定位置不能答在试题卷上。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
第I卷(选择题共126分）
一、选择题:本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、能源、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是
A.用K2Fe04代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水
B.使用乙酸汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放
C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氧的含氧化合物有关
8.从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中.烟"实则为“雾”的是
A.大漠孤烟直，长河落日圆
B.暖暖远人村，依依墟里烟
C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
D.故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 39gNa2O2与C02完全反应，转移的电子数为
B. 6.OgNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2
C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4
D，1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为
10.下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是
11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H20,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是
A. a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C1-> Br2 > I2
B. c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1
C.d处立即褪色说明clz与Hz()反应生成HCIO
D. e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
12.实验室用NH4Cl盐酸、NaClO2(亚氯酸纳）为原料制备C102的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X中大量存在的阴离子有C1-和0H-
B. NH3和NC13中N元素的化合价相同
C. NaClO2变成Cl02发生了氧化反应
D.制取lmolClO2至少需要molNH4Cl
13.Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是
A.pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B. pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
C. pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H20
D. pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO十2Mn02+20H-
26.(15分)某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验
请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究 反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为 。（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为 ，装置D中碱石灰的作用是 ；实验操作及现象是 。
（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）装置G中的现象是 ，说明SO2具有 性。
(5)为验证装置中S02与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:
27.（14分，每空2分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式： 。
②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式： 。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合物。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式： 。
(2)NaOH、Na2CO3、NaA102溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA102组成的混合溶液中滴加0.2mol•L-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式： 。
②用 36.5%(密度为1.19g•mL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2mol•L-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为 。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= 。原混合溶液中NaOH、
Na2CO3、NaA102的物质的量之比为 。
28.（14分）锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）用60℃温水溶解填充物，目的是 。
（2）操作B的名称为 。
（3）铜帽溶解的化学方程式为 ；铜帽溶解完全后，可采用
方法除去溶液中过量的H2O2.
(4)填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向滤淹中加入一定量的稀草酸和lOmL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到986mLCO2(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是 。
(5)向一定量水样中加入适量MnSO4溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：
取一定量的池塘水样lOO.OOmL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为 mg•L-1.
35.【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）
氮、磷、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为 。N、P、As的第一电离能的大小顺序为 。
（2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是 （填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是Ⅲ-V族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与 个B相连，As的杂化形式为 ；
A.离子键 B. 金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键F.键G. 键
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有 （填字母）。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下BBr3和PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为 ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP中B和P之间的最近距离为 。
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C10Hs03能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为： 。
(2)有机物B中含氧官能团的名称是： 。
(3)反应I的作用为： 。
(4)写出C→D的化学方程式： 。
(5)F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式： 。
(6)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。
A.除苯环外无其他环且无一O—O—键
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
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