天津市和平区2017-2018学年高二上学期期中质量调查化学试题（含答案）.doc

温馨提示：‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 第I卷l至5页，第11卷6至10页。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 第I卷 选择题 ‎1.下列说法正确的是 A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值 B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C．非自发进行的反应一定不能发生 D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 ‎2.下列对化学反应方向的说法，正确的是 A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0‎ B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H0，△s>0，不论在何种条件下都不可能自发 D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 ‎3．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. v(A)=v(B) B. v(A)=2v(C) C. 2v(B)=3v(C) D. 3v(B)=v(D) ‎ ‎4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ‎① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2 ‎ ‎④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ ‎ ‎5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 ‎6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 ‎ ‎7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C. 对2HI(g）H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅 ‎8．下列热化学方程式正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/mol B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol D．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO ‎9．下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同 C．己知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L 则a>b D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L ‎②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定 ‎10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气倦中的体积分数ψ(B)的变化情况。下列推断中正确的是 A.p1T2,m+n0‎ B.p1>p2,T1q，ΔHq，ΔH>0‎ D.p1>p2,T1