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宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考
高三化学
命题人：张玉华 审题人：杜 峥
(全卷满分：100分 考试用时：90分钟)
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
2．下列说法正确的是（ ）
A．石英玻璃、水玻璃、硅胶的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
3．下列说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．可用pH试纸测定氯水的pH
7． 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ）
A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
8．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
9．进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
C
浓氨水
硫酸亚铁溶液
产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D
亚硫酸氢钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、
②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．Y的单质应该保存在水中
D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
13．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）
14．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）
15．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
16．在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I. 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II. 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III. 在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．实验III能确定一定不存在SO42－
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：
17．（14分）I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有____________________；
（3）写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，
改用 加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
18．（10分）在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
（1）A是________， Z是________。
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
（3）当X是强碱时，E是________，写出E的稀溶液和铜反应生成C的化学方程式：______________。
19．(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。
20．（14分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中 （填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母代号 ）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母a、c表示）。
宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考
高三化学答案
选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
D
A
B
B
B
A
B
B
A
A
D
C
A
17．（每空2分共14分）
I、(1) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(缺“浓”和反应条件总共扣1分，缺气体或沉淀符号不扣分，未配平和其它情况不得分；方程式的要求下同)
(2)小于；随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应
(3)Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
II、（1）28.6g 胶头滴管
（2）①
18． （每空2分，共10分）
(1) NH4HS H2O
(2) 2H2S＋3O22SO2＋2H2O（掉条件，扣1分）
(3) HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
19．(14分)
(1) 3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O (2分)
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 (2分) HClO4沸点低 (2分)
(2) 2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O (2分)
(3) H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)
(4) 强氧化性 (2分) 2Cl2+2 Ca(OH )2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分)
20（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）B（或BC）、 A ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3分）
（3）将铁粉换成铁钉或铁块（2分）
（4） ①D （2分）
②Ⅰ. MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2分）
Ⅱ. C （2分）
Ⅲ. ×100% （2分）
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