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2018〜2019学年河南名校联盟高三下学期2月联考
理科综合--化学
一、选择题：
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.纳米铁粉可以除去被污染水体中的重金属离子
D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
8.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“CsHs”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是
A.五种物质均能与氢气发生加成反应
B. b、c、e的一氯代物均有三种
C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面
D. a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A.用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B.用装置②检验电解饱和食盐水的产物C?
C.用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
D.用装置④除去C?中含有的少量HC1气体
10.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 18 g重水（D20)中含有的质子数、中子数和电子数均为10NA
B.密闭容器中2mol N0与1 mol 02充分反应，产物的分子数小于2NA
C.标准状况下，2. 24 LCH3(CH2)3CH3中含有共价键数为1.6NA
D. 1L0. 1 mol • L-1 CH3C00Na 溶液中，CH3C00-的数目为 0.1NA
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是 X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X
B. Y的氧化物能与烧碱溶液反应
C.W的氧化物对应的水化物均为强酸
D. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
12.甲烷燃料电池（以固体氧化物为电解质）的能量转化率高、成本低，成为当前电池研究的热点。以甲烷燃料电池为电源电解饱和食盐水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. Ni0电极的电极反应式为CH4+202 —8e-
B. 02-移向Ni0电极，Cl-移向石墨电极
C.从a、b两气体出口处收集到的气体体积相同
D.理论上每消耗2.24 LCH4(标准状况），可产生0.2 mol H2
13.已知NaC102在水溶液中能发生水解。常温时，1 mol• L-1的 HC102和1 mol • L-1的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法错误的是
A.当稀释至pH均为3时，溶液中
B.在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH =
C.常温下HC102的电离平衡常数的数量级为10-4
D.中和等体积、pH均为3的HC102和HBF4溶液，HC102溶液消耗氢氧化钠的量更多
三、非选择题：
(一）必考题：
26. (15分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对S02和 H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题：
I .探究SO2性质
(1)关闭旋塞2,打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验S02与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。
(2)装置B中试剂X 是 ，装置D中NaOH溶液的作用是 。
(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是 。(简要描述操作步骤、实验现象、结论）。
(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2,装置E中的Na2S溶液用于验证S02的 性，装置F中的现象是 。
II.探究H2SO3的酸性强于hcio(可能所需要的装置和试剂如下图所示）
(5)所需装置的连接顺序为：纯净的S02 (填装置标号），装置K中反应的离子方程式为 。
(6)能证明H2S03的酸性强于HC10的实验现象是 。
27.(14分）钴的氧化物用途广泛，工业上可利用钴渣[主要含Co(OH)3、Fe(0H)3]来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)向钴渣和稀硫酸的混合物中通入S02，充分浸取Co(0H)3和Fe(0H)3。浸取Co(OH)3
的离子方程式为 ，浸取过程中，Fe(OH)3转变为 (填化学式）。
(2)除铁过程中，铁元素先转变为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后Fe3+转化为滤渣II [Fe(OH)3]的原因是 。常温下，若过滤II后所得滤液中c(Fe3+ ) = 1.0X10-5mol • L-1，则该滤液的pH = [已知常温下Fe(0H)3的Ksp=1.0X10-38]。
(3)实验室在进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器是 。
(1)在空气中煅烧CoC2O4，生成钴的氧化物和C02，测得充分煅烧后固体质量为2. 41 g，C02的体积为1.344 L(标准状况），则产品钴的氧化物的化学式为 ，该氧化物与浓盐酸反应生成CoCl2和黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
28. (14分)铁是第四周期观族元素，可以形成FeP04、LiFeP04、Na2Fe04等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铁原子次外层电子数是最外层电子数的7倍，铁的原子结构示意图为 。
(2)以FeP04、Li2C03、单质碳为原料，在高温下可制得LiFeP04，同时生成一种摩尔质量为28 g • mol-1的可燃性气体，反应的化学方程式为 。
该反应在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，原因是 。
①下列可判断反应达到平衡的是 (填标号）。
a.溶液的pH不再变化 b. 2v(Cl-)/3v(Fe042-)
c. c(Cl-)/c(Fe042-)不再变化 d. c(Cl-)=1.5bmol•L-1
②tm时，v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)
③tm时,v正 tn时,v正 (填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 .
④若平衡时溶液的pH = 14,则该反应的平衡常数K= (忽略反应前后溶液体积变化）。
(二）选考题：
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）
锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)激发态锌原子变成基态原子产生的光谱叫 光谱。锌元素的焰色反应呈绿色，
其中绿色对应的辐射波长为 nm(填字母）。
A. 397.0 B. 410.1 C. 434.2 D. 486.8 E. 766. 5
(2)基态锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(3)已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离：2S02 (1)=S02+ +SO32-。S02+中 的键和键数目之比为 ，写出一种与S02+互为等电子体的单质分子： .
(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCH0 发生如下反应：4HCH0 + [Zn(CN)4]2- +4H+ +
4H20 - [Zn(H20)4]2++4H0CH2CN。H0CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，HCH0的立体构型为 。[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 .
(5)Zn0晶体具有四种晶体结构，其中一种结构具有NaCl型结构（如图），该结构中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得Zn0的晶胞参数为 a = E nm,则 K(02-) = nm，r(Zn2+ ) = nm。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）
奈必洛尔具有血管扩张活性的作用，用于轻度至中度高血压病人的治疗，也可用于心绞痛的治疗。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
回答下列问题：
(1)已知A具有弱酸性，A的化学名称是 , G中所含官能团的名称是 .
(2)反应①、⑥的反应类型分别是 、 .
(3)反应⑤的化学方程式为 ,C与过量浓溴水反应的化学方程式为 .
(4)芳香族化合物T与E互为同分异构体，写出满足下列条件的T的结构简式： .
I.苯环上只有两个取代基
II.核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为2 ： 3 ,.1 mol T 能与 4 mol NaOH 反应
化学答案
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