2019年九年级下册人教版《第九章 溶液》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
3．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
4．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
29
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
6．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）
A．蒸馏水 B．酒精 C．汽油 D．生理盐水
7．下列有关水的认识错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．自然界中的水过滤后变成纯水
C．水的蒸馏是物理变化
D．硬水和软水可用肥皂水鉴别
8．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）
A．乙醇 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块
9．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光照射使海水升温得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
10．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
29
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
二．多选题（共5小题）
11．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用50mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
12．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．用量筒量取90mL水
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
13．某同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体
C．用100mL量筒量取88mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
14．油脂难溶于（ ）
A．酒精 B．汽油 C．食盐水 D．水
15．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
三．填空题（共5小题）
16．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
29
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
① ；② ；③ 。
（2）需要称量氯化钠质量是 g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数 （填“小于”、“等于”或“大于”）5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有 。（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是 、 、 、装瓶并贴标签。
17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量 ④计算
29
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g（该托盘天平5g以下用游码）；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g•cm﹣3） ．
18．对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用 的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用 的方法得到晶体．
19．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 ．
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法．
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法．
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程．
20．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2℃时，MgCl2的溶解度为 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是 （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。
关于上述实验的叙述不正确的是 （填序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体。
29
四．实验探究题（共2小题）
21．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL。
（2）玻璃棒的作用是 。
（3）若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配氯化钠溶液的溶质质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
22．小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这些因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测 ．
因素② ，你的预测 ．
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．写出你的实验方案．
操作
现象
结论
五．计算题（共2小题）
23．要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液．现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
29
配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一
方案二
方案三
24．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
六．推断题（共2小题）
25．生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
26．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
29
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
七．解答题（共1小题）
27．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是 ．
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为 g．
（4）该实验原计划需要水的体积为 mL．
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2019年九年级下册人教版《第九章 溶液》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【分析】A、根据氯化钠的质量为：50g×6%＝3g进行分析；
B、根据量筒使用的原则进行分析；
C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；
D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析．
【解答】解：A、需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；
B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g＝47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；
D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了配制一定质量分数溶液的实验操作，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
2．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
29
C．量取水 D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中两个托盘上缺少称量纸，所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
3．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
29
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误。
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确。
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误。
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
29
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断．
B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表判断两物质的溶解度是否能相等．
C、根据30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，进行分析判断．
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法．
【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在0℃～30℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。
B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20℃时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在20℃﹣30℃能相等，故选项说法错误。
C、30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；
0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。
D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）
A．蒸馏水 B．酒精 C．汽油 D．生理盐水
【分析】根据碘不易溶于水而易溶于酒精，还要考虑所用溶剂是否具有消毒作用来回答本题．
【解答】解：A、蒸馏水是纯水不具有杀菌消毒作用；
B、点易溶于酒精，且酒精具有杀菌消毒作用，所以说该答案正确；
C、汽油虽然能溶解碘但是用作消毒不合适，不符合题意；
D、生理盐水不能很好的溶解碘，不适合溶解适量的固体碘制成消毒液。
故选：B。
【点评】知道常见消毒液的名称和组成：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精．
29
7．下列有关水的认识错误的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂
B．自然界中的水过滤后变成纯水
C．水的蒸馏是物理变化
D．硬水和软水可用肥皂水鉴别
【分析】A、根据水能溶解许多种物质分析；
B、根据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；
C、根据水的蒸馏没有新物质生成解答；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣．
【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。故说法正确；
B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水。故错误；
C、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化。故说法正确；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水。故说法正确；
故选：B。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．
8．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（ ）
A．乙醇 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，充分搅拌后不可能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
9．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
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A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光照射使海水升温得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
【解答】解：
A、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以对。
B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以错。
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以错；
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以错；
故选：A。
【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．
10．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【分析】A、根据第①步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断。
B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
29
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
二．多选题（共5小题）
11．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用50mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液
【分析】A．根据溶液配制需要的仪器来分析；
B．根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析；
C．根据所需水的体积来选择；
D．根据实验过程中的注意事项来分析．
【解答】解：A．溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；
B．溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝50g×6%＝3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故B错误；
C．需要水的质量为：50g﹣3.0g＝47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，故C正确；
D．若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：AC。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
12．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．用量筒量取90mL水
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
29
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【分析】根据溶液配制的知识进行分析，称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．
【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故A错误；
B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%＝10g，所以水的质量为100g﹣10g＝90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；
C、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故C错误；
D、配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．某同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体
C．用100mL量筒量取88mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
【分析】A、根据托盘天平的调平衡的方法进行分析；
B、根据托盘天平称量物质的注意事项分析；
C、根据量筒的选用方法分析；
D、根据药匙的用途及操作过程分析．
【解答】解：A、在使用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故A正确；
B、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，NaOH固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故B错误；
C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用100mL量筒量取88mL水，是准确的，故C、正确；
D、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故D错误。
故选：AC。
【点评】本题主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配置，要解答好本类题，就要熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和有关的注意事项等等．
14．油脂难溶于（ ）
29
A．酒精 B．汽油 C．食盐水 D．水
【分析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等。
故选：CD。
【点评】解答本题要知道油脂的性质，知道油脂属于有机物，以及常见的有机溶剂，初中阶段常见的有机溶剂为酒精、汽油等．
15．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；
B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因；
C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；
D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的．
【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；
B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错；
D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，D对。
故选：BD。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
三．填空题（共5小题）
16．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
29
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
① 瓶塞要正放在桌面上 ；② 采用“左码右物”称量氯化钠 ；③ 用温度计搅拌 。
（2）需要称量氯化钠质量是 2.5 g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为 3.1% 。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是 47.5 g，配制时应选择 50 （填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数 小于 （填“小于”、“等于”或“大于”）5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有 AD 。（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是 计算 、 称量 、 溶解 、装瓶并贴标签。
【分析】（1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数和天平称量左物右码时所称物质的质量是砝码减游码解答；
（3）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质的质量，量筒选用量程相近的解答；
（4）根据导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了（量水时俯视读数）解答；
（5）根据配制溶液是把一定量溶质溶解在一定量溶剂中形成所需要的溶液的操作过程；
【解答】解：
29
（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g；砝码和物质放反了，实际质量是砝码减游码，即2g﹣0.5g＝1.5g；所配得溶液的溶质质量分数为100%≈3.1%
（3）需要水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g，量筒选用量程相近的，选50mL，某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；
（4）
A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分数偏大；
B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小；
C、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，实际质量是砝码减游码，溶质减小，溶质质量分数偏小；
D、把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量分数偏大；
（5）配制溶液，先运用质量分数对配制时所需要溶质、溶剂的量进行计算，然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解。此配制过程可概括为：①计算；②称取固体和量取液体（简称称量）；③溶解。
故答：计算、称量、溶解；
答案：
（1）①瓶塞要正放在桌面上；②采用“左码右物”称量氯化钠；③用温度计搅拌
（2）2.5 3.1%
（3）47.5 50 小于
（4）AD
（5）计算 称量 溶解；
【点评】本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。
17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
29
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ④③①② ；
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量 ④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 玻璃棒 ；
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是 药品和砝码的位置放反了 ；她称取的氯化钠实际质量为 12 g（该托盘天平5g以下用游码）；
（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g•cm﹣3） 18% ．
【分析】先由图示判断该步是什么操作，再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；依据托盘天平的使用判断操作正误，由正确称量：“物质质量＝砝码质量＝游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；计算出加水后溶液的质量，溶质的质量和加水前相等，根据溶质质量分数的计算公式求解即可；
【解答】解：（1）完成此实验正确的操作顺序是④③①②，故填：④③①②；
（2）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量＝砝码质量＝游码质量”得出：药品实际质量＝砝码质量﹣游码质量＝15g﹣3g＝12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了；12.0；
（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m＝ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL＝82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g＝18g，溶液质量为：82g+18g＝100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：×100%＝18%；故填：18%．
【点评】
29
该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．
18．对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体．
【分析】此题可利用溶解度与温度的关系进行分析解决，一般可分为两类一种是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质．
【解答】晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法．此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质．
故答案为：蒸发结晶；降温结晶．
【点评】此题是对溶质结晶知识的考查，主要通过固体物质随温度的变化规律来进行分析解决，属基础知识考查题．
19．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 溶解 ．
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 过滤 方法．
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 蒸发 方法．
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 结晶 过程．
【分析】（1）根据糖的溶解性考虑；（2）根据氯化钾和二氧化锰的溶解性考虑；（3）根据食盐从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据结晶的方法考虑．
【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解；
（2）氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离不溶于液体的固体时，利用过滤的方法即可；
（3）由于如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体；
（4）晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程．
故答案为；（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）结晶．
【点评】解答本题的关键是知道常见物质的溶解性，知道过滤、蒸发、结晶的操作过程．
20．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2℃时，MgCl2的溶解度为 100 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃
29
时，析出的晶体是 MgCl2、KCl （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 941 g。
关于上述实验的叙述不正确的是 D （填序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体。
【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断。
【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
（2）由图示可知t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCl2、KCl的溶解度变小，都能析出晶体；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为＝1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g＝941g；
29
分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，未溶解的氯化钠的质量为20g﹣18g＝20g，20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g，过滤得到的固体的质量为9g+2g＝11g，故D错误；故选D。
故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。
四．实验探究题（共2小题）
21．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 6 g，量筒中水的体积为 34 mL。
（2）玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（3）若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配氯化钠溶液的溶质质量分数 小于 15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量。
（2）根据溶解时玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液40g，需氯化钠的质量＝40g×15%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝40g﹣6g＝34g（合34mL）。
（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
29
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）6；34；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）小于。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
22．小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这些因素对食盐溶解速率的影响：
因素① 搅拌 ，你的预测 搅拌能加快食盐的溶解 ．
因素② 温度 ，你的预测 温度升高食盐溶解速率加快 ．
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．写出你的实验方案．
操作
现象
结论
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．
【解答】解：
（1）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：①搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；②温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；③颗粒大小；颗粒越小食盐的溶解越快
（2）搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间．
故答案为：搅拌因素：
操作
现象
结论
在两个烧杯中各放50mL水，分别称取2g
搅拌能加快食盐的溶解
29
颗粒大小相同的食盐，同时放进烧怀中，在一个烧杯中搅拌
搅拌的烧杯中食盐溶解的快，未搅拌的烧杯中食盐溶解的慢
【点评】熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程．
五．计算题（共2小题）
23．要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液．现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）
方案一
方案二
方案三
【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液．
【解答】解：方案一，使用固体物质加水溶解；则需要硝酸钾的质量＝50g×20%＝10g，需要水的质量＝50g﹣10g＝40g；
故答案为：10g硝酸钾和40g水；
方案二，把40%的浓溶液加水稀释，则需要40%硝酸钾溶液的质量＝＝25g，则需要加水的质量＝50g﹣25g＝25g；
故答案为：25g40%的硝酸钾溶液和25g水；
方案三，向质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，配制20%的溶液，则还需要加入硝酸钾的质量＝50g×20%﹣20g×15%＝7g，则还需要加水的质量＝50g﹣20g﹣7g＝23g；
故答案为：20g15%的硝酸钾溶液、23g水和7g硝酸钾．
【点评】选择多种配制方式进行溶液的配制．
24．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
29
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） 20～30℃ ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 185.5g ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（2）查原题表格数据知：在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，据题意要求计算既得结果．
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝来分析．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
故填：20～30℃；
（2）在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g；
（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数＝，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：≈26.5%；故填：26.5%．
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
六．推断题（共2小题）
25．生产、生活中常需配制溶液。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×
29
溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%＝0.9g。
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
故答案为：（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。
【点评】本题有一定难度，掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键。
26．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 b （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 a （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 降温 结晶的方法提纯a。
【分析】（1）根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
（2）根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。
29
【解答】解：（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；故填：b；
（2）M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从t1℃到t2℃的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线；故填：a；
（3）根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a。故填：降温。
【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
七．解答题（共1小题）
27．如图是配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ．
（2）配置溶液图③中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ．
（3）称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为 11.8 g．
（4）该实验原计划需要水的体积为 72.8 mL．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图③为溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（4）根据溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液质量﹣
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溶质质量，进行分析解答．
【解答】解：（1）配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故纠正错误后，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）图③为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）若按图⑤操作，将药品与砝码的位置放反了，待平衡时他用的是10g+5g＝15g的砝码和3.2g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝15g﹣3.2g＝11.8g．
（4）原计划称量氯化钠的质量为10g+5g+3.2g＝18.2g，溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数，则所配制的溶液的质量为18.2g÷20%＝91g．
溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量，则原计划需要水的质量为91g﹣18.2g＝72.8g（合72.8mL）．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）11.8；（4）72.8．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
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