湖南省益阳市箴言中学2018届高三上学期期中考试（11月）化学（含答案）.doc

箴言中学2018届高三年级期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 ‎ 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ）‎ A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 ‎2．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)‎ A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1‎ B．还原产物为NH C．若有1 mol NO参加反应，转移8 mol e－‎ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ ‎3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-‎ ‎②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-‎ ‎③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-‎ ‎⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－‎ A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥‎ ‎4．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）‎ 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋‎ 错误，碱性介质中不可能生成H＋‎ B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：‎ NH＋OH－===NH3·H2O 错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋‎ 正确 ‎5．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA B．两份‎2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA ‎ ‎ C． Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA D．标准状况下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ‎6．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为‎4M＋nO2＋2nH2O===‎4M(OH)n。‎ 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表 B.M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===‎4M(OH)n C.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) ‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色 B 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 D 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 ‎8．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　)‎ ‎ ‎ A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ C．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 D．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA ‎10．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得‎2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ B．当加入‎16.8 g铁粉时，可生成标准状况下‎6.72 L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 D．m至少等于‎28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小 ‎11．下列除杂方法正确的是(　　)‎ A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 C． CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要‎7.68 g硫酸铜固体 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量‎4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎14．下列说法错误的是(　)‎ ‎①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ‎②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋‎ ‎④在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ A．①③ B．①②③④ C．③④ D．②④‎ ‎15．下列叙述不正确的是(　)‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　②熔点：Al>Na>K　③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布　④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　⑤沸点：NH3