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高三年级第三次月考化学试题
相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr—52 Cu—64 I-127
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用
B．口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用
C．饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用
D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用
2．下列说法正确的是（ ）
A．汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
C．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶
液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA
②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
③标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①④⑦ B．①⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥
6．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
7．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（ ）
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
9．分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－
D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
11．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）
A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
B．与水反应时，水都做氧化剂
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红
12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
品红溶液
SO2具有漂白性
B
浓盐酸
高锰酸钾
NaBr溶液
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3ClO-+SO2+H2O=== CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．向明矾溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积混合：
AlO2— + H+ +H2O ===Al(OH)3↓
D．向1L 2mol•L-1 FeBr2溶液中通入2.5molCl2：
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br—===2Fe3+ + 6Cl— + 2Br2
15．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：
3Fe2+ ＋2S2O32－ ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－ ＋2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
16．下列说法正确的是（ ）
A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去
C．苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．1mol有机物 ，与NaOH溶液反应，最多消耗 5molNaOH
17．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂， N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
18．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2
的物质的量为（ ）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）
A．0.2 mol B． 0.4 mol C．0.6 mol D． 0.8 mol
19．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是 （ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2— == N2↑+2H2O
20．将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21. （本题共12分）碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成
NaIO3的物质的量为 mol。
(2)①写出还原过程中主要的离子方程式 ；②在还原过程中，为了防止水合肼高温分解，反应温度控制在60—70℃，但温度也不能过低，其原因是 。
③工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na2S2O3 +I2==Na2S4O6 +2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如下表：
测定
序号
待测液体积/ mL
标准液滴定管起点读数/ mL
标准液滴定管终点读数/ mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①计算该样品中NaI的百分含量为 。
②若用上述方法制得的NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是 。
22．（本题共12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝氧化物等杂质。制备流程如图所示：
已知：① FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3——Na2CrO4+ Fe2O3+CO2↑+ NaNO2（未配平）
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑
③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（用化学方程式表示）
(2)滤渣2的主要成分是__________________。
(3)步骤④调滤液2的pH=2的原因是 。
(4)有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl = K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的
原因是 。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ×100%。(已知M( Cr2O3)=152，M(K2Cr2O7)=294，只写出有具体数值的表达式即可)
23．（本题共14分）石油脱硫废气中含有较多硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。请回答下列问题：
(1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。
A. 稀盐酸与硫化铜 B. 稀硫酸与硫化亚铁
C. 稀硝酸与硫化锌 D. 浓盐酸与硫化钠
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。
(2)如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。
(3)一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气 m3（设空气中O2的体积分数为20%）。
(4)工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；② 。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为____________________。
24. （本题共12分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。请完成以下问题：
（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_____________
（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。
在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，试写出两种结构简式可能为：
________________________、______________________；
若水解后得到一种羧酸和一种酚，则满足下列条件的结构简式可能为：
①此化合物核磁氢谱有四种峰，且峰面积之比为（1：2：2：3）：_______ (任写一种)
②此化合物苯环上一氯代物有四种同分异构体: (任写一种)
(3)若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化，该物质与足量金属钠反应，能生成H2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式
高三年级第三次月考化学试题答案：
B
A
D
A
B
C
D
D
A
A
D
C
B
A
C
D
C
D
B
A
三、填空题(每空两分)
21. (1) 1 。
(2)① 2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O 或 2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O ；
② 反应速率太慢 。(任一种答案合理即可)
③ 产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质 。
(3) ① 90% 。
② NaI在空气中被氧化生成I2，升华后损失 。
22．(1) __7：2_。 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 。
(2) __Al（OH）3、H2SiO3__。
(3) 酸性增强使CrO42-转变为Cr2O72- 。
(4) K2Cr2O7的溶解度小 。
(5) 152m2/（40%m1×294）
23.（1）B ②⑤⑥（或②⑤③）
（2）有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；
（3）168（2分）；
（4）减小；FeCl3溶液可循环利用；4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O
24．（1）C8H8O2（2） ；
（3）
(任一种答案合理即可)
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